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12．按要求回答下列問題：
（1）命名為“2-乙基丙烷”，錯誤原因是主鏈選錯；將其命名“3-甲基丁烷”，錯誤原因是編號錯誤．正確的命名為2-甲基丁烷．
（2）的名稱為2，5-二甲基-4-乙基庚烷．

分析 （1），最長碳鏈含有4個C；編號從距離支鏈最近的一端命名為1號碳，2號C有1個甲基，該有機物命名為：2-甲基丁烷，據(jù)此解答即可；
（2）最長碳鏈為7，在2號碳和5號碳上分別含有1個甲基，據(jù)此解答即可．

解答 解：（1），最長碳鏈含有4個C；編號從距離支鏈最近的一端命名為1號碳，2號C有1個甲基，該有機物命名為：2-甲基丁烷，命名為“2-乙基丙烷”，2號碳上出現(xiàn)乙基，說明主鏈選錯，命名“3-甲基丁烷”，說明編號錯誤，故正確命名為：2-甲基丁烷；故答案為：主鏈選錯；編號錯誤；2-甲基丁烷；
（2）最長碳鏈為7，在2號碳和5號碳上分別含有1個甲基，正確命名為：2，5-二甲基-4-乙基庚烷，故答案為：2，5-二甲基-4-乙基庚烷．

點評 本題考查了考查有機物的命名，題目難度不大，該題注重了基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識的檢驗和訓練．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．理論上用50t褐鐵礦（2Fe2O3•3H2O）能冶煉出多少噸含鐵96%的生鐵（設冶煉過程中損失鐵為20%）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列選項正確的是（　�。�
 弱酸 H2CO3 水楊酸（）
 電離平衡常數(shù)（925℃） Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11		 Ka1=1.3×10-3 Ka2=1.1×10-11
A．常溫下，等濃度、等體積的NaHCO3溶液pH小于 溶液pH
B．常溫下，等濃度、等體積的Na2CO3溶液和 溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
C．+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑
D．水楊酸的第二級電離 Ka2 遠小于第一級電離Ka1的原因之一是能形成分子內氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、W、R是五種常見的前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：
元素相關信息
XX單質分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2
YY 基態(tài)原子的最外層電子排布式為 nsnnpn+2
ZZ的第一電離能在同周期主族元素中最小
WW的氧化物是導致酸雨的主要物質之一
R基態(tài)原子的核外電子排布中未成對的電子數(shù)最多
（1）元素W在周期表中的位置是第三周期，第ⅥA族，R基態(tài)原子的價電子排布式為3d54s1．
（2）Y的電離能比X的小（填“大”或“小”），Y的最簡單氫化物由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是氫鍵；
（3）ZX3受撞擊會產生一種離子化合物和一種氣態(tài)單質，該反應的化學方程式是3NaN3=Na3N+4N2↑．
（4）工業(yè)廢水中含有的R2O72-離子，常用Fe2+將其還原為R3+離子，再通過調節(jié)溶液的pH值，使其轉化為
氫氧化物沉淀除去．試寫出酸性條件下R2O72-與Fe2+反應的離子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；
（5）已知在25℃、101KPa時：2Cu（s）+W（s）=Cu2W（s）△H=-79.5KJ/mol
W（s）+Y2（g）=WY2（g）△H=-296.6KJ/mol
根據(jù)上述反應，請寫出Cu2W與Y2反應生成Cu與WY2的熱化學方程式Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.1KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．Ⅰ．某化學小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質量，同時檢驗氯氣的氧化性．

（1）為完成上述實驗，正確的連接順序為E 接A，B接C（填寫連接的字母）．
（2）對硬質玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要的操作為檢驗氫氣的純度．
（3）若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液及對應的現(xiàn)象是淀粉碘化鉀溶液，溶液變?yōu)樗{色．
（4）為測定Cu的相對原子質量，設計了如下甲、乙兩個實驗方案精確測量硬質玻璃管的質量為a g，放入CuO后，精確測量硬質玻璃管和CuO的總質量為b g，實驗完畢后
甲方案：通過精確測量硬質玻璃管和Cu粉的總質量為c g，進而確定Cu的相對原子質量．
乙方案：通過精確測定生成水的質量d g，進而確定Cu的相對原子質量．
①請你分析并回答：你認為不合理的方案及其不足之處是乙方案不合理，因為空氣中的CO2和H2O通過D口進入U型管，造成實驗誤差較大．
②按測得結果更準確的方案進行計算，Cu的相對原子質量$\frac{16（c-a）}{c-c}$．
Ⅱ．一定溫度下，難溶電解質在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為該難溶電解質的溶度積，用符號Ksp表示．
即：AmBn（s）?mAn+（aq）+nBm-（aq）[An+]m•[Bm-]n=Ksp
已知：某溫度時，Ksp（AgCl）=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10
Ksp（Ag2CrO4）=[Ag+]2[CrO42-]=1.1×10-12
則此溫度下，在0.010mo1•L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達到的最大物質的量濃度為1.8×10-8mol/L；1.1×10-8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下面的反應中，氨作為氧化劑參加反應的是（　�。�
A．NH3+H3PO4═NH4H2PO4B．2NH3+2Na═2NaNH2+H2
C．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2D．4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產生的大量H2S廢氣的工藝流程．該方法對H2S的吸收率達99%以上，并可制取H2和S．下列說法正確的是（　　）
A．吸收H2S的離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
B．電解時選用陰離子交換膜，電解過程中的陽極區(qū)反應主要為：2Cl--2e-=Cl2
C．電解過程中若陰極產生2.24L氣體，則陽極區(qū)產生0.2mol Fe3+
D．實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H2S污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．Na2O2的電子式為B．NH4Br的電子式：
C．氫氧根離子的電子式：D．HClO的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知CS2與CO2分子結構相似，CS2的電子式是．

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