Question

4．如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H₂S廢氣的工藝流程．該方法對H₂S的吸收率達(dá)99%以上，并可制取H₂和S．下列說法正確的是（　�。�

• A． 吸收H₂S的離子方程式為：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺
• B． 電解時選用陰離子交換膜，電解過程中的陽極區(qū)反應(yīng)主要為：2Cl^--2e^-=Cl₂
• C． 電解過程中若陰極產(chǎn)生2.24L氣體，則陽極區(qū)產(chǎn)生0.2mol Fe³⁺
• D． 實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H₂S污染

Answer 1

分析 A、根據(jù)Fe³⁺的氧化性和H₂S的還原性，再根據(jù)離子方程式正誤的判斷；
B、根據(jù)氯化亞鐵溶液中離子的放電順序結(jié)合實驗還能制取H₂和S得情況來判斷；
C、根據(jù)電極反應(yīng)式以及電子守恒進(jìn)行計算即可，注意氣體的體積和物質(zhì)的量之間的計算關(guān)系；
D、H₂S充分燃燒的產(chǎn)物為二氧化硫．

解答 解：A、由圖中的流程圖可知，F(xiàn)eCl₃與H₂S反應(yīng)生成S和Fe²⁺，離子方程式為：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，故A正確；
B、電解的是氯化亞鐵和鹽酸溶液，在陰極區(qū)域產(chǎn)生的是氫氣，為了制得氫氣，應(yīng)該是采用陽離子交換膜，讓氫離子通過，陽極發(fā)生的應(yīng)該是氧化反應(yīng)，所得濾液中含有Fe²⁺、H⁺和Cl^-，由于還原性Fe²⁺＞Cl^-（或根據(jù)圖示循環(huán)），電解時陽極反應(yīng)式為Fe²⁺-e^-═Fe³⁺，故B錯誤；
C、電解過程中若陰極產(chǎn)生2.24L氫氣，在標(biāo)況下，其物質(zhì)的量為：0.1mol，根據(jù)陰極反應(yīng)：2H⁺+2e^-=H₂↑，則轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，電解時陽極反應(yīng)式先是：Fe²⁺-e^-═Fe³⁺，陽極區(qū)產(chǎn)生0.2mol Fe³⁺，故C錯誤；
D、由于H₂S充分燃燒的化學(xué)方程式為2H₂S+3O₂═2SO₂+2H₂O，生成的SO₂也是一種有毒氣體，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查的知識點較多，電解池的工作原理、離子方程式正誤判斷、電極反應(yīng)式的書寫，試題的綜合性較強．