Question

（2013?泰安一模）用選項(xiàng)中的電極、溶液和如圖所示裝置可組成原電池．下列現(xiàn)象或結(jié)論敘述正確的是（　�。�  選項(xiàng)  電極a  電極b  A溶液  B溶液 現(xiàn)象或結(jié)論   A  Cu  Zn  CuSO4  ZnSO4  一段時(shí)間后，a增加的質(zhì)量與b減少的質(zhì)量相等  B  Cu  Zn  稀 H2SO4 ZnSO4  鹽橋中陽離子向b極移動(dòng)  C  C  C  FeCl3 淀粉和碘化鉀混合液  b極附近溶液變藍(lán)  D  Fe  C  NaCl  FeCl3  外電路電子轉(zhuǎn)移方向：b→a

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A．該原電池中，鋅作負(fù)極，銅作正極，正負(fù)極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等；
B．該原電池中，鋅作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，鹽橋中的陽離子向正極移動(dòng)；
C．該原電池中，電極b作負(fù)極，電極a作正極，負(fù)極上碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，淀粉溶液遇碘變藍(lán)色；
D．該原電池中，鐵失電子，則電極a作負(fù)極，電極b作正極，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，外電路中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極．

解答：解：A．該原電池中，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，正極上的電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等時(shí)，參加反應(yīng)的兩種金屬的物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM知，因?yàn)镸不同所以參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量不同，故A錯(cuò)誤；
B．該原電池中，電極b作負(fù)極，電極a作正極，原電池放電時(shí)，鹽橋中的陽離子向a極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．該原電池中，電極b作負(fù)極，電極a作正極，負(fù)極上碘離子失電子生成碘單質(zhì)，淀粉溶液遇碘變藍(lán)色，所以b極附近溶液變藍(lán)，故C正確；
D．該原電池中，電極a作負(fù)極，電極b作正極，原電池放電時(shí)，外電路上電子從電極a沿導(dǎo)線流向電極b，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，正確判斷電極及電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意原電池工作時(shí)鹽橋中的離子移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn)．