（2013?泰安一模）用選項中的電極、溶液和如圖所示裝置可組成原電池．下列現(xiàn)象或結(jié)論敘述正確的是（　　）
 選項  電極a  電極b  A溶液  B溶液 現(xiàn)象或結(jié)論 
 A  Cu  Zn  CuSO4  ZnSO4  一段時間后，a增加的質(zhì)量與b減少的質(zhì)量相等
 B  Cu  Zn  稀
H2SO4		 ZnSO4  鹽橋中陽離子向b極移動
 C  C  C  FeCl3 淀粉和碘化鉀混合液  b極附近溶液變藍
 D  Fe  C  NaCl  FeCl3  外電路電子轉(zhuǎn)移方向：b→a
分析：A．該原電池中，鋅作負極，銅作正極，正負極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等；
B．該原電池中，鋅作負極，銅作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，鹽橋中的陽離子向正極移動；
C．該原電池中，電極b作負極，電極a作正極，負極上碘離子失電子發(fā)生氧化反應，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應，淀粉溶液遇碘變藍色；
D．該原電池中，鐵失電子，則電極a作負極，電極b作正極，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應，外電路中電子從負極沿導線流向正極．
解答：解：A．該原電池中，負極上的電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+，正極上的電極反應式為：Cu2++2e-=Cu，當轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等時，參加反應的兩種金屬的物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM知，因為M不同所以參加反應的金屬的質(zhì)量不同，故A錯誤；
B．該原電池中，電極b作負極，電極a作正極，原電池放電時，鹽橋中的陽離子向a極移動，故B錯誤；
C．該原電池中，電極b作負極，電極a作正極，負極上碘離子失電子生成碘單質(zhì)，淀粉溶液遇碘變藍色，所以b極附近溶液變藍，故C正確；
D．該原電池中，電極a作負極，電極b作正極，原電池放電時，外電路上電子從電極a沿導線流向電極b，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查原電池原理，正確判斷電極及電極反應是解本題關鍵，注意原電池工作時鹽橋中的離子移動方向，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?泰安一模）研究碳及其化合物的性質(zhì)對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義．
（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下兩組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
①實驗1中以CO2表示的反應速率為
0.13mol/（L?min）
0.13mol/（L?min）
（保留2位小數(shù)）；
②該反應為
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應；
③實驗2的平衡常數(shù)為
0.17
0.17
．
（2）已知在常溫常壓下：
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學方程式
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
．
（3）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，實驗室用如圖裝置模擬該過程，其原理是：通電后，Co2+被氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把甲醇氧化成CO2而除去（Co3+的還原產(chǎn)物是CO2+）．
①寫出陽極電極反應式
Co2+-e-=Co3+
Co2+-e-=Co3+
；
②寫出除去甲醇的離子方程式
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?泰安一模）硫酸銅是一種應用廣泛的化工原料，實驗室中可通過不同途徑制取硫酸銅溶液和膽礬（CuSO4?5H2O），其中一種流程如下：

（1）操作I具體為
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾、烘干．
（2）雜銅（含少量有機物）灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅，原因可能是
ab
ab
（填字母代號）．
a．灼燒過程中部分氧化銅被還原
b．灼燒不充分．銅未被完全氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅
d．該條件下銅無法被氧氣氧化
（3）若將雜銅換為純凈的銅粉，可直接向其中加入稀硫酸和Fe2（SO4）3溶液，不斷通入氧氣．反應完全后向其中加入過量
Cu
Cu
（填化學式，下同），調(diào)節(jié)pH至4，生成
Fe（OH）3
Fe（OH）3
沉淀，過濾得硫酸銅溶液[已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4]．
（4）通過下述圖1裝置也可制取硫酸銅溶液（已知：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O）．
燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
；
圖2是圖1的改進裝置，其優(yōu)點有①
防止氫氧化鈉溶液倒吸進入發(fā)生裝置
防止氫氧化鈉溶液倒吸進入發(fā)生裝置
，②
一氧化氮、二氧化氮有毒氣體能被完全吸收
一氧化氮、二氧化氮有毒氣體能被完全吸收
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?泰安一模）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素．請回答下列問題：
（1）基態(tài)Ni原子核外電子排布式為
1S22S22P63S23P63d84s2
1S22S22P63S23P63d84s2
；第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是
C
C
．
（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分為0.069nm和0.078nm，則熔點NiO
＞
＞
FeO（填“＜”或“＞”）；NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為
6
6
．
（3）肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4+2N2H4═3N2+4H2O，若該反應中有4mol-H鍵斷裂，形成的π鍵有
3
3

mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?泰安一模）有機物E（C6H8O4）廣泛用于涂料行業(yè)中，其合成路線如下（其中直鏈烴A的相對分子質(zhì)量是56，B的相對分子質(zhì)量比A大69）．

（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡式為
CH3CH=CHCH3
CH3CH=CHCH3
．
（2）③的反應類型是
取代反應（酯化反應）
取代反應（酯化反應）
反應．
（3）下列說法正確的是
ad
ad
（填序號）．
a．反應①屬于取代反應          b．B與二氯甲烷互為同系物
c．C不存在在羧酸類同分異構(gòu)體   d．D能發(fā)生縮聚反應
（4）C轉(zhuǎn)化為D經(jīng)過如下4步反應完成：C
④
⑤KMnO4/H+
⑥
⑦酸化
D
則⑥所需的無機試劑及反應條件是
氫氧化鈉醇溶液、加熱
氫氧化鈉醇溶液、加熱
；④的化學方程式是
HOCH2-CH=CH-CH2OH+HCl
一定條件
HOCH2CH2CH（Cl）CH2OH
HOCH2-CH=CH-CH2OH+HCl
一定條件
HOCH2CH2CH（Cl）CH2OH
．

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