Question

（2013?泰安一模）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素．請回答下列問題：
（1）基態(tài)Ni原子核外電子排布式為

1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁸4s²

；第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是

C

．
（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分為0.069nm和0.078nm，則熔點NiO

＞

FeO（填“＜”或“＞”）；NiO晶胞中Ni²⁺的配位數(shù)為

6

．
（3）肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N₂O₄+2N₂H₄═3N₂+4H₂O，若該反應中有4mol-H鍵斷裂，形成的π鍵有

3

mol．

Answer 1

分析：（1）Ni是28號元素，其原子核外有28個電子，根據(jù)構(gòu)造原理寫出基態(tài)Ni原子核外電子排布式；Ni原子有2個未成對電子，第二周期有2個未成對電子的元素有C、O元素，同一周期，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而增大；
（2）影響離子晶體的因素有電荷因素和半徑因素，NaCl中鈉離子的配位數(shù)為6；
（3）根據(jù)-H鍵與π鍵的關(guān)系式計算．

解答：解：（1）Ni的原子序數(shù)為28，根據(jù)能量最低原理可寫出電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁸4s²，第二周期有2個未成對電子的元素是C和O元素，電負性較小的是C元素，
故答案為：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁸4s²；C；
（2）Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69pm和78pm，離子半徑越小，離子鍵作用力越大，晶體的熔沸點越高，所以熔點NiO＞FeO，NaCl中鈉離子和氯離子的配位數(shù)分別為6，NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為6，
故答案為：＞；6；
（3）1mol氮氣分子中含有2molπ鍵，若該反應中有4mol-H鍵斷裂，即有1mol肼參加反應，生成1.5mol氮氣，所以形成的π鍵有1.5mol×3=3mol，故答案為：3．

點評：本題考查電子排布式的書寫、晶胞結(jié)構(gòu)等知識點，難度不大，明確氮氣分子中π鍵的個數(shù)．