【題目】下列有機物的命名中,正確的是
A. 2,4-二甲基丁烷 B. 2,3,3-三甲基丁烷
C. 2-乙基戊烷 D. 2,3-二甲基戊烷
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的能溶于水的硫酸鹽,廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下:
查閱資料:
A.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化。
B.SnC12易水解生成堿式氯化亞錫
回答下列問題:
(1)SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解,請結(jié)合必要的化學(xué)方程式用平衡移動原理解釋原因:___________。
(2)加入Sn粉的作用有兩個:①調(diào)節(jié)溶液pH;②__________。
(3)反應(yīng)I得到沉淀SnO,得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是____________。
(4)操作I是____________。
II.已知25℃時,AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.22×10-8 mol/L,AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為1.25×10-5 mol/L。若在10 mL含有KCl和KI各為0.01 mol/L的溶液中,加入16 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液,這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是
c(K+)>c(NO)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)
B .c(K+)>c(NO)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
C.c(K+)>c(NO)>c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-)
D.c(NO)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在酸性溶液中,下列能大量共存的離子組是
A. S2O32-、Na+、Cl-、K+ B. Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C. Ba2+、Na+、SO42-、OH- D. K+、H2H5OH、MnO4-、H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】回答下列問題:
(1)NH4NO3的水溶液呈 ____________(填“酸”、“中”、“堿”)性,常溫時的pH_________7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用離子方程式表示)_______________________;
(2)某溫度下純水中的C(H+ )= 2×10-7mol/L,則此時溶液中的C(OH-)=_________;若溫度不變,滴入稀鹽酸,使C(H+ )= 5×10-4mol/L,則溶液中C(OH-)=________,此時溶液中由水電離產(chǎn)生的C (H+)=____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在元素周期表第三周期中,置換酸中氫能力最強的元素的元素符號為_____,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的化合物的化學(xué)式是__________,堿性最強的化合物的化學(xué)式是__________,顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是__________,該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為__________________、_________________,原子半徑最大的金屬元素的名稱是________,離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5;卮鹣铝袉栴}:
(1)反應(yīng)AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進行,反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。
① 圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序為 (填實驗序號);與實驗a相比,其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是:b 、c 。
②用p0表示開始時總壓強,p表示平衡時總壓強,α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達式為 ;實驗a平衡轉(zhuǎn)化率:α(a)為 。
(2)已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmol AX5,放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
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【題目】在一密閉容器中進行反應(yīng)2SO2 + O22SO3,已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、 O2、SO3的濃度分別為2 mol·L-1 、1mol·L-1 、2mol·L-1。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度可能為
A. SO2為4 mol·L-1、 O2為2 mol·L-1 B. SO3為4 mol·L-1
C. SO2為2.5 mol·L-1 D. SO2 、SO3為1.5 mol·L-1
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【題目】宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有一“銀針驗毒”的記載,“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 =2Ag2S+2H2O。該反應(yīng)中H2S是
A. 氧化劑
B. 還原劑
C. 既是氧化劑又是還原劑
D. 既不是氧化劑又不是還原劑
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【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡:
CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1
反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是
A.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大
C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol
D.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
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