【題目】酒是陳的香,就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

回答下列問題:

(1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式_______________________________。

(2)濃硫酸的作用是___________________與吸水劑。

(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是_________________________________________________。

(4)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止__________________。

(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的實驗操作是_______________。

【答案】CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 催化劑 中和揮發(fā)出的乙酸,溶解揮發(fā)出的乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層得到酯 倒吸 分液

【解析】

(1)酯化反應的本質為酸脫羥基,醇脫氫,該反應生成乙酸乙酯和水,且為可逆反應;

(2)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應,該反應為可逆反應,濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動;

(3)飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層;

(4)導管伸入液面下可能發(fā)生倒吸;

(5)分離互不相溶的液體,可用分液的方法分離。

(1)酯化反應的本質為酸脫羥基,醇脫氫,乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水,且為可逆反應,方程式為:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;

(2)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應,需濃硫酸作催化劑,該反應為可逆反應,濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動,則濃硫酸在反應中作催化劑和吸水劑;

(3)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液,目的是中和揮發(fā)出來的乙酸,使之轉化為乙酸鈉溶于水中,便于聞到乙酸乙酯的香味;溶解揮發(fā)出來的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯;

(4)導管不能插入溶液中,導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,導管伸入液面下可能發(fā)生倒吸;

(5)分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩,讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸,使之轉化為乙酸鈉溶于水中;溶解揮發(fā)出來的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,靜置分層后取上層得乙酸乙酯,則可用分液的方法分離。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要氣體,而汽車尾氣中就含有NO 等多種污染氣體。汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致。請結合所學知識回答下列問題:

(1) 已知:N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H1=+67.8 kJ/mol

2NO2(g)O2(g)+2NO(g) △H2=+116.2 kJ/mol

則N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_________kJ/mol;汽車啟動后,氣缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO 的排放量越大,分析其原因為_____________

(2) 若反應N2(g)+O2(g)2NO(g)是在恒容條件下進行,下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________

a.2υ(N2)= υ(NO) b.混合氣體密度不變

c.生成1molO2的同時生成2molNO d.混合氣體平均相對分子質量不變

(3) 汽車尾氣凈化反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ/mol,若將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L 的密閉容器中,在不同條件下,反應過程中部分物質的濃度變化狀況如圖所示:

①該反應能自發(fā)進行的條件為_____ (填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”);

②在6~9 min 內(nèi),以CO 表示的平均反應速率 υ(CO)=________mol·L-l·min-1

③第12min時改變的反應條件為_________ (填“升高溫度”或“降低溫度”);

④反應在第24min時的平衡常數(shù)K=____________(只列出計算式,無需計算結果),若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2 各0.060mol,平衡將_________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標準狀況下有以下四種氣體:①6.72L CH4 3.01×1023 HCl分子③13.6g H2S 0.2mol NH3。下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是(

A.物質的量:④<①<③<②B.體積:④<①<②<③

C.質量:④<①<③<②D.氫原子個數(shù):②<④<③<①

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍圖。請回答下列問題:

(1)曬制藍圖時,用)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑,以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2:顯色反應的化學反應式為___FeC2O4+___K3[Fe(CN)6]___Fe3[Fe(CN)6]2+_______,配平并完成該顯色反應的化學方程式。

(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進行實驗。

①通入氮氣的目的是_________________。

②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有______________,_____________。

③為防止倒吸,停止實驗時應進行的操作是______________。

④樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeOFe2O3,檢驗Fe2O3存在的方法是:______________。

(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量m g樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1KMnO4,溶液滴定至終點。在滴定管中裝入KMnO4溶液的前一步,應進行的操作為____。滴定終點的現(xiàn)象是__________________。

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后,過濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質量分數(shù)的表達式為_____________________。若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視KMnO4溶液液面,則測定結果_____________________。

③過濾、洗滌實驗操作過程需要的玻璃儀器有__________________________________________。

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【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學反應為2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0。在恒容的密閉容器中,下列有關說法正確的是

A. 其他條件不變,使用高效催化劑,會縮短反應時間且廢氣中氮氧化物的轉化率增大

B. 其他條件不變,加入足量的NH3,再次平衡后氮氧化物的轉化率增大,氮氣的體積分數(shù)減小

C. 其他條件不變,升高溫度會提高反應物的轉化率且使該反應的平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變,縮小容器的體積會使平衡正向移動,再次平衡后氨氣的濃度變小

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【題目】在標準狀況下,1.5molCO2的體積為____L;2molO2質量為____g;將20gNaOH的物質的量為_______mol,將其溶于水配成100ml溶液,該溶液的濃度為___mol/L。

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【題目】某離子反應涉及到ClONH4+、N2、Cl等微粒,其中N2、ClO的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列說法不正確的是

A. 該反應中ClO為氧化劑,N2為氧化產(chǎn)物

B. 反應后溶液的pH減小

C. 如圖t0時反應達平衡狀態(tài)

D. 反應過程中每生成1 mol N2,轉移6mol電子

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【題目】室溫下,將0.10mol·L1鹽酸滴入20.00 mL 0.10mol·L1氨水中,溶液中pHpOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:pOH=-lg c(OH),下列說法正確的是

A. M點所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)c(Cl)

B. N點所示溶液中c(NH4+)c(Cl)

C. Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D. M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

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【題目】對于可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是

A. ①壓強對反應的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應的影響

C. ③平衡體系增加N2對反應的影響 D. ④催化劑對反應的影響

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