14．在從碘水中萃取碘的實驗中，下列說法正確的是（　�。�
A．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
B．注入碘水和萃取劑，倒轉分液漏斗反復用力振蕩后立即分液
C．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．實驗室如果沒有四氯化碳，可以用酒精代替

分析 萃取時，萃取劑不溶于水，溶質在萃取劑中的溶解度比在水中大，為充分萃取分離，可在分液漏斗中反復用力振蕩后，靜置后分液，以此解答該題．

解答 解：A．萃取時，溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，且萃取劑不溶于水，故A正確；
B．振蕩后，需要靜置，分層后再分液，故B錯誤；
C．萃取與溶解度有關，與密度大小無關，故C錯誤；
D．酒精與水混溶，不能用于萃取，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查物質的分離，為高頻考點，側重于萃取的考查，明確萃取原理和萃取劑選擇的原則是解題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）圖1是N2（g）和H2（g）反應生成1mol NH3（g）過程中能量變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．

（2）已知：H-H、N≡N鍵能分別為435kJ•mol-1、943kJ•mol-1，則結合（1）圖中數(shù)據(jù)，計算N-H的鍵能390kJ•mol-1．
（3）已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）；△H1=-19.5kJ•mol-1；
N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H2=-534.2kJ•mol-1
肼（N2H4）與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．寫出該反應的熱化學方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9 kJ/mol．
（4）工業(yè)上可電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖2所示，該陽極發(fā)生的電極反應式為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+．為使電解產(chǎn)物全部轉化為5mol NH4NO3，需補充的物質是NH3（填化學式），此時電子轉移的物質的量為15mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．H2S的水溶液不易導電，寫出2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的離子方程式是2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，F(xiàn)eCl3是氧化劑，H2S是還原劑，S是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eCl2是還原產(chǎn)物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　　）
A．雞蛋白溶膠中加入飽和硫酸銨溶液后有蛋白質析出
B．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
C．因為液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
D．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質按純凈物、混合物、強電解質、弱電解質、非電解質的順序組合正確的是（　　）
純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質
A鹽酸水煤氣 H2SO4冰醋酸水銀
B冰醋酸福爾馬林苛性鈉碘化氫乙醇
C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫
D膽礬氯水硫酸鋇次氯酸氨氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是（　�。�
A．制氧氣時，用Na2O2或H2O2做反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置
B．制氯氣時，用飽和NaHCO3和濃硫酸凈化氣體
C．制氨氣時，用排水法或向上排空氣法收集氣體
D．制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（正反應為放熱反應）反應中，改變下列條件，不能使v正增大的是（　�。�
A．升高溫度B．使用催化劑C．降低溫度D．縮小容器體積

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．將10mL某氣態(tài)烴與過量40mLO2混合，點火使其充分反應，將反應后的氣體混合物經(jīng)干燥處理，剩余氣體為30mL，在將氣體通過足量的NaOH溶液，殘留氣體體積為10mL．試通過計算，得出該烴為何種物質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述不正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al元素最高化合價依次升高
B．P、Cl最高價氧化物對應的水化物酸性增強
C．N、O、F元素非金屬性依次減弱
D．Li、Na、K原子的電子層數(shù)依次增多

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