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6．在CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（正反應為放熱反應）反應中，改變下列條件，不能使v正增大的是（　�。�
A．升高溫度B．使用催化劑C．降低溫度D．縮小容器體積

分析 對于反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）來說，增大反應速率，可增大濃度、壓強、溫度或加入催化劑，以此解答．

解答 解：A．升高溫度，反應速率增大，故A不選；
B．催化劑能夠加快，故B不選；
C．降低溫度，反應速率減慢，故C選；
D．縮小體積，氣體濃度增大，反應速率增大，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，側重于學生的分析能力和基礎知識的綜合理解和運用的考查，為高頻考點，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．每組中都有一種物質與其他物質在分類上或性質上不同，試分析每組中物質的組成規(guī)律或性質特點，將這種物質找出來，并說明理由．
①O2CO  H2    MgCO，CO由不同元素組成，其余物質只有一種元素組成；
②CO2SO3  CO   CaOCaO，CaO是金屬元素和氧元素組成的，其余的是非金屬元素和氧元素組成的．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．制備硅單質時，主要化學反應如下：
（1）SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（2）Si+2Cl2  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4
（3）SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl
下列對上述三個反應的敘述中，不正確的是（　�。�
A．（1）（3）為置換反應B．（2）為化合反應
C．只有（1）（3）為氧化還原反應D．（1）（2）（3）均為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在從碘水中萃取碘的實驗中，下列說法正確的是（　　）
A．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
B．注入碘水和萃取劑，倒轉分液漏斗反復用力振蕩后立即分液
C．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．實驗室如果沒有四氯化碳，可以用酒精代替

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氫氧化鈉是化學實驗室中常用的試劑．
（1）氫氧化鈉固體暴露在空氣中，容易吸收水分而使表面覆蓋一層溶液（這一現(xiàn)象又叫“潮解”）；它還發(fā)生反應，這一變化的化學方程式可表示為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，所以氫氧化鈉固體必須密封保存．
（2）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應，產物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應的化學方程式為：SiO2+2NaOH═X+H2O，試推斷X的化學式Na2SiO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．16g O2和O3的混合氣體中含有的原子數為NA
B．在1L0.1 mol/L碳酸鈉溶液中，CO32-總數為0.1 NA
C．標準狀況下，22.4 LSO3與水反應生成1mol硫酸
D．標準狀況下，22.4L Cl2完全發(fā)生氧化還原反應一定轉移2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．等物質的量濃度的下列物質的溶液：①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba（OH）2 ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH ⑩H2SO4其pH值由大到小的順序是（填序號）①⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．碳和氮的化合物與人類生產、生活密切相關．
（1）C、CO、CO2在實際生產中有如下應用：
a．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$Si+2CO        b．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
c．C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2         d．CO2+CH4$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH
上述反應中，理論原子利用率最高的是d．可用碳酸鉀溶液吸收b中生產的CO2，常溫下，pH=10的碳酸鉀溶液中水電離的OH-的物質的量濃度為1×10-4 mol•L-1，常溫下，0.1mol•L-1KHCO3溶液的pH＞8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”，“=”或“＜”）．
（2）有機物加氫反應中鎳是常用的催化劑．但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，查得資料如圖1，
則：SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
（3）已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-94.4kJ•mol-1，恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖2所示，各時間段最終均達平衡狀態(tài)．
①在2L容器中發(fā)生反應，時段Ⅰ放出的熱量為94.4kJ．
②25min時采取的措施是將NH3從反應體系中分離出去．
③時段Ⅲ條件下，反應的平衡常數為2.37（保留3位有效數字）．
（4）電化學降解N的原理如圖3所示．電源正極為A（填“A”或“B”），陰極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有機物的命名及名稱書寫均正確的是（　�。�
A．CH2Br-CH2Br 二溴乙烷B．CH3CH（NH2）CH2COOH     3-氨基丁酸
C． 硬脂酸甘油脂D．2，2-二甲基-3-丁醇

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