5.H2S的水溶液不易導電,寫出2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的離子方程式是2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+,F(xiàn)eCl3是氧化劑,H2S是還原劑,S是氧化產(chǎn)物,F(xiàn)eCl2是還原產(chǎn)物.

分析 反應2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl中,F(xiàn)e元素的化合價由+3價降低為+2價,得電子數(shù)為2×e-,S元素的化合價由-2價升高到0,以此解答該題.

解答 解:反應2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl中,F(xiàn)e元素的化合價由+3價降低為+2價,得電子數(shù)為2×e-,S元素的化合價由-2價升高到0,氧化劑為FeCl3,還原劑為H2S,氧化產(chǎn)物為S,還原產(chǎn)物為FeCl2,該反應改為離子反應時,H2S、S應保留化學式,則離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+,
故答案為:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+;FeCl3;H2S;S;FeCl2

點評 本題考查氧化還原反應,為高頻考點,側重于學生的分析能力的考查,明確元素的化合價及變化,得失電子的元素及離子方程式的書寫方法即可解答,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.聯(lián)氨(N2H4),又稱肼,無色液體)是一種應用廣泛的化工原料,可用作火箭材料.
回答下列問題:
(1)聯(lián)氨分子的電子式為,其中氮的化合價為-2價.
(2)實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨,反應的化學方程式為2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O.
(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)                  H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)                 H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)                 H3
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)   H4=-1048.9kJ/mol
上述反應熱效應之間的關系式為H4=2△H3-2△H2-△H1,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為反應放熱量大,產(chǎn)生大量氣體.
(4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為8.7×10-7(已知:N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14).聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為N2H6(HSO42
(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑.向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸變黑,并有氣泡產(chǎn)生.聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕.理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O21kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點是N2H4的用量少,不產(chǎn)生其他雜質(反應產(chǎn)物為N2和H2O),而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.每組中都有一種物質與其他物質在分類上或性質上不同,試分析每組中物質的組成規(guī)律或性質特點,將這種物質找出來,并說明理由.
①O2CO  H2    MgCO,CO由不同元素組成,其余物質只有一種元素組成;
②CO2SO3  CO   CaOCaO,CaO是金屬元素和氧元素組成的,其余的是非金屬元素和氧元素組成的.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.實驗室中的藥品常按物質的性質、類別等有規(guī)律地擺放.現(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律的擺放在實驗桌上,如下圖.做“硫酸的性質”的實驗時,某同學取用BaCl2溶液后,應把它放回的位置是( 。
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.把下列物質按下列要求分類(填序號):
①氨氣   ②BaSO4   ③SO2   ④蔗糖    ⑤Cu    ⑥氯水  ⑦Na2O    ⑧NH3•H2O     ⑨Cl2    ⑩酒精⑪氨水⑫液態(tài)氯化氫⑬CuSO4•5H2O
(1)電解質②⑥⑦⑧⑫⑬
(2)非電解質①③④⑩
(3)能導電的⑤⑥⑪.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.能把稀硫酸、氫氧化鈉和氯化鈉三種溶液一次性鑒別出來的試劑是( 。
A.紫色石蕊溶液B.無色酚酞溶液C.碳酸鈉溶液D.硝酸鉀溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.制備硅單質時,主要化學反應如下:
(1)SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
(2)Si+2Cl2  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4
(3)SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl
下列對上述三個反應的敘述中,不正確的是( 。
A.(1)(3)為置換反應B.(2)為化合反應
C.只有(1)(3)為氧化還原反應D.(1)(2)(3)均為氧化還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.在從碘水中萃取碘的實驗中,下列說法正確的是( 。
A.萃取劑要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解
B.注入碘水和萃取劑,倒轉分液漏斗反復用力振蕩后立即分液
C.萃取操作時,應選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大
D.實驗室如果沒有四氯化碳,可以用酒精代替

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關.
(1)C、CO、CO2在實際生產(chǎn)中有如下應用:
a.2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$Si+2CO        b.3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
c.C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2         d.CO2+CH4$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH
上述反應中,理論原子利用率最高的是d.可用碳酸鉀溶液吸收b中生產(chǎn)的CO2,常溫下,pH=10的碳酸鉀溶液中水電離的OH-的物質的量濃度為1×10-4 mol•L-1,常溫下,0.1mol•L-1KHCO3溶液的pH>8,則溶液中c(H2CO3)>c(CO32-)(填“>”,“=”或“<”).
(2)有機物加氫反應中鎳是常用的催化劑.但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒,在反應過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2,查得資料如圖1,
則:SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol.
(3)已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-94.4kJ•mol-1,恒容時,體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖2所示,各時間段最終均達平衡狀態(tài).
①在2L容器中發(fā)生反應,時段Ⅰ放出的熱量為94.4kJ.
②25min時采取的措施是將NH3從反應體系中分離出去.
③時段Ⅲ條件下,反應的平衡常數(shù)為2.37(保留3位有效數(shù)字).
(4)電化學降解N的原理如圖3所示.電源正極為A(填“A”或“B”),陰極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O.

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