【題目】室溫時(shí),向20mL,0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液,溶液的pH變化曲線如圖所示,在滴定過(guò)程中,下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是
A. a點(diǎn)時(shí):c(CH3COOH) >c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) >c(OH-)
B. b點(diǎn)時(shí):c(Na+)=c(CH3COO-)
C. c點(diǎn)時(shí):c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)
D. d點(diǎn)時(shí):c(Na+) > c(CH3COO-)>c(OH-) >c(H+)
【答案】A
【解析】A、a點(diǎn):加入10mL的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH,且兩者的物質(zhì)的量相等,a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯酸性,即CH3COOH的電離程度大于CH3COO-水解,因此離子濃度大小順序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),故A說(shuō)法錯(cuò)誤;B、b點(diǎn)是溶液的pH=7,因此根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液顯中性,c(H+)=c(OH-),即c(Na+)=c(CH3COO-),故B說(shuō)法正確;C、c點(diǎn),兩個(gè)溶液恰好完全反應(yīng),即溶質(zhì)為CH3COONa ,根據(jù)質(zhì)子守恒,因此有c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),故C說(shuō)法正確;D、d點(diǎn)時(shí),溶質(zhì)為CH3COONa和NaOH,離子濃度大小順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故D說(shuō)法正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr) = 7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4) =9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,濃度均為0.010 mol·L-1,向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時(shí),三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?( )
A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-
C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸收能量的化學(xué)反應(yīng)的是( )
A. 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C. 灼熱的炭與CO2反應(yīng) D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】填寫Fe的氧化物有關(guān)內(nèi)容
氧化物 | Fe2O3 | Fe3O4 |
顏色 | ____ | 黑色 |
溶于鹽酸后含有的金屬陽(yáng)離子 | ___ | ___ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】.在2L的密閉容器中發(fā)生下面反應(yīng):A(g)+2B(g)=3C(g),經(jīng)過(guò)3min后A的物質(zhì)由10mol變?yōu)?/span>7mol,則下面表示的反應(yīng)速率正確的是 ( )
A. vA=1mol·L-1·min-1 B. vA=3mol·L-1·min-1
C. vA=2mol·L-1·min-1 D. vA=0.5mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高純氧化鎂具有優(yōu)良的性能,廣泛應(yīng)用于各種材料。以某廠工業(yè)廢液(主要成分為MgCl2,含有少量Fe2+、Fe3+、Mn2+等)為原料制備高純氧化鎂的流程如下:
若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì),而且生產(chǎn)成本較低,請(qǐng)根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)作答。
25℃時(shí),生成氫氧化物沉淀的pH | 原料價(jià)格表 | ||||
物質(zhì) | 開(kāi)始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | 物質(zhì) | 價(jià)格/(元·噸-1) | |
Mg(OH)2 | 10.0 | 11.0 | 漂液(含25.5% NaClO) | 450 | |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 | 雙氧水(含30% H2O2) | 2400 | |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 | 燒堿(含98% NaOH) | 2100 | |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 | 純堿(含99.5% Na2CO3) | 600 |
(1)漂液中NaClO的電子式為_________________;雙氧水中H2O2的結(jié)構(gòu)式為___________。
(2)25℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=_____________。
(3)“氧化”時(shí),所加試劑X的最佳選擇為________________,該步反應(yīng)的離子方程式為____________。
(4)試劑Y的俗稱為__________;“調(diào)節(jié)pH=9.8”的目的為___________________。
(5)“煮沸”時(shí),反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
(6)常溫下,取一定量的試劑Z,加水稀釋成1.0 L 0.2 mol·L-1的溶液;再向其中緩慢通入0.05 mol氣體A充分反應(yīng)后,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在微電子工業(yè)中 NF3 常用作氮化硅的蝕刻劑,工業(yè)上通過(guò)電解含 NH4F 等的無(wú)水熔融物生產(chǎn)NF3,其電解原理如圖。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. a 電極為電解池的陽(yáng)極
B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式: NH4++3F--6e—===NF3+4H+
C. H+由b極移向a極,并參與電極反應(yīng)
D. 電解過(guò)程中可能還會(huì)生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì),該氣體的分子式為 F2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì),應(yīng)用廣泛。
(1)已知25℃時(shí):N2(g)+O2(g)2NO(g) △H1=+183 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1) △H3=-1164.4 kJ/mol
則N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=________kJ/mol
(2)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),起始投料時(shí)各物質(zhì)濃度如下表:
N2 | H2 | NH3 | |
投料I | 1.0 mol/L | 3.0 mol/L | 0 |
投料II | 0.5 mol/L | 1.5 mol/L | 1.0 mol/L |
①該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________。
②按投料I進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40%,若按投料II進(jìn)行反應(yīng),起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?/span>________(填“正向”或“逆向”)。
③若升高溫度,則合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)___________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
④L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時(shí),合成氨反應(yīng)中H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。
i X代表的物理量是_________,
ii 判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡(jiǎn)述理由:_____________。
(3)如圖是一種用電解原理來(lái)制備H2O2,并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。
①為了不影響H2O2的產(chǎn)量,需要向廢氨水中加入適量HNO3調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,則所得溶液中 c(NH4+)_________c(NO3-)(填“>”、“<”或“=”)。
②Ir-Ru惰性電極吸附O2生成H2O2,其電極反應(yīng)式是__________。
③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3 mol e-,最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計(jì))的質(zhì)量是________g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存, 并且溶液為無(wú)色透明的離子組是 ( )
A. NH4+ 、Al3+、SO42- 、NO3- B. K+、Fe2+、NO3-、SO42-
C. K+、Cu2+、NH4+ 、Cl- D. Na+ 、K+、NO3- 、HCO3-
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