1．有15g A 物質(zhì)與10.5g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成7.2g C物質(zhì)、1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)．則E的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．111g•mol-1B．100g•mol-1C．27.5g•mol-1D．55g•mol-1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算0.3molE的質(zhì)量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算E的摩爾質(zhì)量．

解答 解：由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量和相等，則E的質(zhì)量為：15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，E的物質(zhì)的量為0.3mol，則E的摩爾質(zhì)量為$\frac{16.5g}{0.3mol}$=55g/mol，故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、摩爾質(zhì)量的計(jì)算，關(guān)鍵是利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算E的質(zhì)量，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO2中分子數(shù)約為NA個(gè)
B．常溫下，18g${\;}_{\;}^{18}$O2中含有個(gè)NA氧原子
C．31g白磷中含的共價(jià)鍵數(shù)為3NA
D．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有0.1NAOH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某同學(xué)身體不適，出現(xiàn)吐酸水，惡心，胃痛等癥狀，若你是醫(yī)生，應(yīng)該建議他服用下列哪種藥品（　　）
A．阿司匹林B．阿莫西林C．感冒清D．胃得樂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．常溫時(shí)，將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
（1）若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，測(cè)得混合后溶液的pH＞7．
①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是D
A．測(cè)得0.1mol/L HA的pH＞l       B．測(cè)得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多
②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是BD
A．c（A-）＞c（Na+）c（OH-）＞c（H+）     B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L      D．c（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，
則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)棰邰佗冖埽ㄌ钚蛱?hào)）．
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，測(cè)得混合后溶液的pH=7．
①將一定濃度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.125mol/L．
②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測(cè)HA的濃度偏大的是ABC．
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測(cè)HA溶液進(jìn)行潤(rùn)洗
B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）=0.02mol/L．
①若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
②若HA為強(qiáng)酸，99℃時(shí)（Kw=10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H+濃度為10-10mol/L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖是利用廢銅屑（含雜質(zhì)）制備膽礬（硫酸銅晶體）的過程

已知：
溶液中被沉淀的離子Fe3+Fe2+Cu2+
完全生成氫氧化物的沉淀時(shí)，溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4
請(qǐng)回答：
（1）下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是B（填字母）．
A．NaClO        B．H2O2        C．KMnO4
（2）加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH，試劑①可以選擇CuO或CuCO3或Cu（OH）2（填化學(xué)式）．
（3）操作①的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶．
（4）沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3溶液，關(guān)于FeCl3溶液的性質(zhì)中說法不正確的是C．
A．將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
C．將FeCl3溶液滴加NaOH溶液，將沉淀干燥灼燒，得到Fe（OH）3固體
D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
（5）沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉防止FeCl2溶液變質(zhì)，其原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）同溫同壓下，同體積的氨（NH3）所和硫化氫（H2S）氣體的質(zhì)量比為1：2；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體體積比為2：1，其中含有的氫原子數(shù)目比為3：1；若二者氫原子數(shù)相等，則它們的體積比為2：3．
（2）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol．；    
②該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個(gè)；
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積$\frac{22.4m}{M}$L；    
④該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$ g•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，決定核素種類的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）北京奧運(yùn)會(huì)祥云火炬將中國(guó)傳統(tǒng)文化、奧運(yùn)精神以及現(xiàn)代高科技融為一體．火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，請(qǐng)?jiān)诟綀D中的括號(hào)內(nèi)填入“+”或“-”．
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2215kJ/mol．
③二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊．1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為1：3．
（2）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分?jǐn)?shù)步完成，整個(gè)過程的總熱效應(yīng)相同．試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題：
①已知：H2O（g）═H2O （l）△H1=-Q1kJ/mol
C2H5OH（g）═C2H5OH （l）△H2=-Q2kJ/mol
C2H5OH （g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ/mol
若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過程中放出的熱量為1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3kJ．
②碳（s）在氧氣供應(yīng)不充分時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成CO2，因此無法通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）的△H．但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的△H，計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有碳、一氧化碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（　�。�
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，則反應(yīng)物總能量＞生成物總能量
B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol 氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2
C．25℃、101 kPa時(shí)，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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