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100g濃度為c1的濃氨水（溶質質量分數為ω1）與Vml的誰混合，得濃度為c2的稀氨水（溶質質量分數為ω2），下列說法正確的是（　�。�
A、若ω1=2ω2，則c1＜2c2，V=100ml
B、若ω1=2ω2，則c1＞2c2，V=100ml
C、若c1=2c2，則ω1＜2ω2，V＞100ml
D、若c1=2c2，則，ω1=2ω2，V=100ml
考點：溶液中溶質的質量分數及相關計算
專題：
分析：利用c=
1000ρω
M
計算氨水的濃度，結合氨水溶液的濃度越大密度越小進行判斷；根據稀釋前后溶質的質量不變計算混合后溶液的質量，計算水的質量，據此計算水的體積，根據計算結果判斷A、B；
利用c=
1000ρω
M
公式變形計算氨水的質量分數，結合氨水溶液的濃度越大密度越小進行判斷；根據稀釋前后溶質的物質的量不變，混合后溶液的體積為原氨水的2倍，氨水溶液的濃度越大密度越小，所以混合后溶液的質量大于200g，故水的質量大于100g，據此判斷水的體積，然后根據計算結果判斷C、D．
解答： 解：設物質的量是濃度為c1 mol?L-1的氨水的密度為ρ1，物質的量是濃度為c2mol?L-1硫酸溶液的密度為ρ2，則：c1=
1000ρ1ω1
17
mol/L，c2=
1000ρ2ω2
17
mol/L，所以
c1
c2
=
ρ1ω1
ρ2ω2
=
2ρ1
ρ2
，氨水的濃度越大密度越小，則ρ1＜ρ2，故c1＜2c2；
稀釋前后溶質的質量不變，若ω1=2ω2，則稀釋后溶液的質量為200g，所以水的質量為100g，水的密度為1g/mL，所以水的體積V=100mL，故A正確、B錯誤；
設物質的量是濃度為c1 mol?L-1的氨水的密度為ρ1，物質的量是濃度為c2mol?L-1氨水溶液的密度為ρ2，則
由c=
1000ρω
M
可知，ω1=
17c1
1000ρ1
，ω2=
17c2
1000ρ2
，
所以
ω1
ω2
=
c1ρ2
c2ρ1
，由于c1=2c2，所以
ω1
ω2
=
2ρ2
ρ1
，
因濃氨水的密度小于水，溶液的濃度越大，密度越小，則ρ1＜ρ2，所以ω1＞2ω2；
根據稀釋前后溶質的物質的量不變，混合后溶液的體積為原氨水的2倍，氨水溶液的濃度越大密度越小，所以稀釋后溶液的質量大于200g，故水的質量大于100g，水的密度為1g/mL，所以水的體積V＞100mL，所以C、D錯誤；
故選A．
點評：本題考查物質的量濃度、質量分數的有關計算，題目難度較大，明確氨水密度比水小，且氨水濃度越大密度越小為解答本題關鍵，注意熟練掌握物質的量濃度與溶質質量分數的轉化關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數，下列判斷正確的是（　�。�
A、2.4g金屬Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數為0.1 NA
B、等物質的量的N2和CO所含原子數相同，質量相同
C、在標況下，22.4 L H2O所含氫原子為2NA
D、1L 0.1 mol?L-1的乙酸溶液中H+數為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，若用10L Na2CO3溶液溶解1.0mol的BaSO4，則Na2CO3溶液的最初濃度不得低于
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、M、N是原子序數遞增的5種短周期元素，X、Y、Z、N常溫下都可形成氣體單質，X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物恰好反應只生成一種物質甲．Y與M、Z與N同主族，且兩主族相鄰．在一定條件下，有如下反應（未配平）：Zm+Nn+H2O→HNO3+HZ（n=m＞0），請回答下列問題：
（1）X原子結構示意圖是
 

（2）N在周期表中的位置是
 

（3）配平上述反應方程式
 

（4）X、Y、Z、M、N原子半徑由小到大順序是
 

（5）M的單質能與N的單質反應生成化合物乙（M2N2），乙的電子式是
 

（6）若三個M原子與四個磷原子組成的分子丙中各原子間均以單鍵結合，且各原子的最外層均已達到8電子結構，則在一個丙分子中含有的共價鍵個數是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、H2O2分子間存在氫鍵
B、在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵結合成NH3?H2O分子，可表示為
C、石英熔化只與范德華力有關
D、PH3的沸點比NH3高

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：①A2+2B-=2A-+B2②B2+2C-=2B-+C2③C2+2D-=2C-+D2，則A-、B-、C-、D-還原性的正確順序是（　　）
A、A-＞B-＞C-＞D-
B、D-＞C-＞B-＞A-
C、A-＞D-＞B-＞C-
D、D-＞B-＞A-＞C-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：
有機物A是一種醫(yī)藥中間體，質譜圖顯示其相對分子質量為130．已知0.5molA完全燃燒只生成3mol CO2和2.5molH2O．A可發(fā)生如圖所示的轉化，其中D的分子式為C4H6O2，兩分子F反應可生成含甲基的六元環(huán)狀酯類化合物．

請回答：
（1）A的分子式是
 
．
（2）1mol B與足量的金屬鈉反應產生22.4L（標準狀況）H2．B中所含官能團的名稱是
 
．B與C的相對分子質量之差為4，B→C的化學方程式是
 
．
（3）D的同分異構體G所含官能團與D相同，則G的結構簡式可能是
 
、
 
．
（4）F可發(fā)生多種類型的反應．
①兩分子F反應生成的六元環(huán)狀酯類化合物的結構簡式是
 
；
②由F可生成使Br2的CCl4溶液褪色的有機物H．F→H的化學方程式是
 
．
③F在一定條件下發(fā)生縮聚反應的化學方程式是
 
．
（5）A的結構簡式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）圖甲和乙是某學校王老師制備NH3并進行性質實驗時的改進裝置．

按圖甲把儀器安裝好，稱取2g固體氯化銨裝入試管底部，再快速稱取2g氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊（滴管預先吸入約2mL濃氨水）；燒杯內盛滴有酚酞試液的水；把濃氨水滴入試管里，可立即觀察到試管內發(fā)生劇烈反應，有大量氣泡產生．
（Ⅱ）將Ⅰ中收滿NH3的圓底燒瓶取下，改裝成圖乙所示的裝置，膠頭滴管內事先吸入2mL H2O，此時小氣球系在玻璃棒上成自然松弛狀態(tài)；將滴管內的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動燒瓶，通過觀察實驗現象便可以驗證NH3的某個性質．按要求回答下列問題：
（1）中學化學教材中是用與制O2相同的制備裝置來加熱制取NH3的，該化學方程式為
 
；
（2）下面是某同學關于王老師能用圖甲制取NH3的原因分析，有道理的是
 
．
①在NH3?H2O中有平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH
 
+
4
+OH-，NaOH使平衡向左移動；
②在NH3?H2O中有平衡NH3?H2O?NH3?H2O?NH
 
+
4
+OH-，NH4Cl使平衡向左移動
③NaOH溶于水時放熱，使體系的溫度升高，NH3的溶解度減小，會有部分NH3逸出；
④NH4Cl與NaOH在此情況下可反應生成NH3，即
NH
+
4
+OH-=NH3↑+H2O；
⑤NH4Cl會分解放出NH3．
（3）圖甲中的NH4Cl與NaOH固體混合物能否用CaO固體代替？
 
（填“能”或“不能”）．
（4）如何判斷圖甲中燒瓶已收滿了NH3？
 
．
（5）圖乙膠頭滴管中的水擠入燒瓶后，觀察到的現象是
 
，它說明了NH3
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知F是一種新型降壓藥，它的生產流程如下：

（1）試劑X的分子式是
 

（2）A→B的反應類型為
 

（3）有機物D中含有的官能團是
 

（4）滿足下列條件的B的所有同分異構體有
 
種．①含有苯環(huán)  ②含有酯基   ③能與銀氨溶液反應
（5）下列說法正確的是
 

A、使用過量的甲醇，是為了提高D的產率
B、濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑
C、甲醇既是反應物，又是溶劑
D、D的化學式為C9H9NO4
（6）寫出用  制備化合物
的合成路線流程圖（無機試劑任選）．

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