Question

X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)遞增的5種短周期元素，X、Y、Z、N常溫下都可形成氣體單質(zhì)，X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好反應(yīng)只生成一種物質(zhì)甲．Y與M、Z與N同主族，且兩主族相鄰．在一定條件下，有如下反應(yīng)（未配平）：Z_m+N_n+H₂O→HNO₃+HZ（n=m＞0），請回答下列問題：
（1）X原子結(jié)構(gòu)示意圖是

 

（2）N在周期表中的位置是

 

（3）配平上述反應(yīng)方程式

 

（4）X、Y、Z、M、N原子半徑由小到大順序是

 

（5）M的單質(zhì)能與N的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物乙（M₂N₂），乙的電子式是

 

（6）若三個M原子與四個磷原子組成的分子丙中各原子間均以單鍵結(jié)合，且各原子的最外層均已達到8電子結(jié)構(gòu)，則在一個丙分子中含有的共價鍵個數(shù)是

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)遞增的5種短周期元素，X、Y、Z、N常溫下都可形成氣體單質(zhì)，X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好反應(yīng)只生成一種物質(zhì)甲，則X為氮元素，物質(zhì)甲為硝酸銨，Z與N同主族，Z、N常溫下都可形成氣體單質(zhì)，則Z為氟元素，N為氯元素，Y與M、Z與N同主族，且兩主族相鄰，Y和M為第ⅥA族元素，Y為氧元素，M為硫元素，據(jù)此答題．

解答： 解：X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)遞增的5種短周期元素，X、Y、Z、N常溫下都可形成氣體單質(zhì)，X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好反應(yīng)只生成一種物質(zhì)甲，則X為氮元素，物質(zhì)甲為硝酸銨，Z與N同主族，Z、N常溫下都可形成氣體單質(zhì)，則Z為氟元素，N為氯元素，Y與M、Z與N同主族，且兩主族相鄰，Y和M為第ⅥA族元素，Y為氧元素，M為硫元素，
（1）X為氮元素，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）N為氯元素在周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：第三周期ⅦA族；
（3）Z為氟元素，N為氯元素，根據(jù)元素守恒和電子得失守恒可寫出反應(yīng)方程式5F₂+Cl₂+6H₂O=2HClO₃+10HF，故答案為：5F₂+Cl₂+6H₂O=2HClO₃+10HF；
（4）根據(jù)電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以在N、O、F、S、Cl中原子半徑由小到大順序是F＜O＜N＜Cl＜S，故答案為：F＜O＜N＜Cl＜S；
（5）化合物乙（M₂N₂）為S₂Cl₂，根據(jù)八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點，可寫出它的電子式為，故答案為：；
（6）若三個M原子與四個磷原子組成的分子丙中各原子間均以單鍵結(jié)合，且各原子的最外層均已達到8電子結(jié)構(gòu)，則丙分子為P₄S₃，在一個丙分子中每個S原子要形成兩個共價鍵，每個P原子要形成三個共價鍵，分子的結(jié)構(gòu)為以P為頂點構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)，在四面體的三條棱邊中再插入三個S原子，這樣的結(jié)構(gòu)中含有的共價鍵個數(shù)是9個，故答案為：9．

點評：本題主要考查了原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、化學(xué)方程式配平、原子半徑的比較、電子式、分子結(jié)構(gòu)等知識點，中等難度，解題關(guān)鍵在于根據(jù)元素所在周期表中的位置和部分元素化合物知識推斷元素的種類．