3.無(wú)水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等.工業(yè)上可由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制備,流程如下:

已知:AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時(shí)升華
(1)Cl2的電子式
(2)氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlCl3+3CO;爐氣中殘余
的少量Cl2,可用NaOH溶液吸收,其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(3)700℃時(shí),升華器中物質(zhì)經(jīng)充分反應(yīng)后需降溫實(shí)現(xiàn)FeCl3和AlCl3的分離.請(qǐng)選擇合適的溫度范圍b.
a.低于183℃b.介于183℃和315℃之間   c.高于315℃
(4)樣品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通過(guò)下列操作測(cè)得(部分物質(zhì)略去).

計(jì)算該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{267n}{102m}×$100%(結(jié)果用m、n表示,不必化簡(jiǎn)).

分析 鋁土和焦炭礦焙燒爐中加熱,F(xiàn)e2O3被還原得到Fe,所以反應(yīng)后得到Al2O3和Fe,加入Cl2、焦炭在氯化爐中反應(yīng),F(xiàn)e、Al2O3、C12和C反應(yīng)會(huì)生成A1C13、FeC13、CO,排出廢氣CO和Cl2,加入Al粉除去FeC13、Fe,最后得到A1C13,冷凝得到A1C13固體,
(1)Cl2分子中兩個(gè)Cl原子之間共用一對(duì)電子;
(2)氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁和CO;爐氣中殘余
的少量Cl2,可用NaOH溶液吸收,氯氣和NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水;
(3)700℃時(shí),升華器中物質(zhì)經(jīng)充分反應(yīng)后需降溫實(shí)現(xiàn)FeCl3和AlCl3的分離,溫度范圍應(yīng)該介于183℃和315℃之間;
(4)根據(jù)Al原子守恒得關(guān)系式AlCl3~NaAlO2~Al(OH)3~$\frac{1}{2}$Al2O3,根據(jù)氯化鋁和氧化鋁之間的關(guān)系式計(jì)算氯化鋁質(zhì)量,從而計(jì)算氯化鋁在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

解答 解:鋁土和焦炭礦焙燒爐中加熱,F(xiàn)e2O3被還原得到Fe,所以反應(yīng)后得到Al2O3和Fe,加入Cl2、焦炭在氯化爐中反應(yīng),F(xiàn)e、Al2O3、C12和C反應(yīng)會(huì)生成A1C13、FeC13、CO,排出廢氣CO和Cl2,加入Al粉除去FeC13、Fe,最后得到A1C13,冷凝得到A1C13固體,
(1)Cl2分子中兩個(gè)Cl原子之間共用一對(duì)電子,氯氣分子電子式為,故答案為:;
(2)氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁和CO,反應(yīng)方程式為Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlCl3+3CO;爐氣中殘余的少量Cl2,可用NaOH溶液吸收,氯氣和NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水,離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案為:Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlCl3+3CO;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(3)700℃時(shí),升華器中物質(zhì)經(jīng)充分反應(yīng)后需降溫實(shí)現(xiàn)FeCl3和AlCl3的分離,溫度范圍應(yīng)該介于183℃和315℃之間,故選b;
(4)根據(jù)Al原子守恒得關(guān)系式AlCl3~NaAlO2~Al(OH)3~$\frac{1}{2}$Al2O3,根據(jù)氯化鋁和氧化鋁之間的關(guān)系式得m(AlCl3)=$\frac{\frac{ng}{102g/mol}}{\frac{1}{2}}×1×133.5g/mol$=$\frac{267n}{102}$g,氯化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{\frac{267n}{102}g}{m}×100%$=$\frac{267n}{102m}×$100%,
故答案為:$\frac{267n}{102m}×$100%.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)制備,為高頻考點(diǎn),涉及物質(zhì)的量計(jì)算、基本操作、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)分離和提純等知識(shí)點(diǎn),明確實(shí)驗(yàn)原理、基本計(jì)算、物質(zhì)分離和提純等知識(shí)點(diǎn)即可解答,難點(diǎn)是(4)題計(jì)算,要明確物質(zhì)之間關(guān)系,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是(  )
A.澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng):OH-+H+═H2O
B.氧化鎂與稀硝酸反應(yīng):O2-+2H+═H2O
C.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液與混合:Ba2++SO42-═BaSO4
D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中:CO32-+2H+═H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是( 。
A.第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
B.HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性逐漸減弱
C.第3周期自左往右原子和離子半徑均依次減小
D.向MgCl2溶液中加入金屬鈉發(fā)生2Na+MgC12═2NaC1+Mg,所以金屬性Na>Mg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.A、B、C、D、E均為短周期主族元素,B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示.A是短周期中原子半徑最小的元素,B、C二種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù),E是短周期中最活潑的金屬元素.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
BC
D
A.簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系:C>E
B.因C元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比D元素氣態(tài)氫化物高,所以C原子得電子能力大于D原子
C.由A、B、C三種元素組成的離子化合物中,陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1
D.由C、D、E三種元素組成的化合物,溶液顯中性或堿性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

18.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì),且均含有同-種元素,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他產(chǎn)物已略):
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列各空:
(1)若A為氣體,其水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),D的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,則工業(yè)上合成A的化學(xué)方程式為N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3
(2)若A、D的水溶液均能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,B、C均為酸性氧化物,則D為H2SO4(填化學(xué)式).B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O=H2SO3
(3)若D為常見(jiàn)的強(qiáng)堿.則B的化學(xué)式為Na2O,C生成D的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

8.探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)時(shí),由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是( 。
A.向氯水中滴加NaHCO3,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明氯水中含有HCl和HClO
B.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液變成棕黃色,說(shuō)明氯水中含有HClO
C.氯水呈淺黃綠色,說(shuō)明氯水中含有Cl2
D.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明氯水中含Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是( 。
A.氫氧燃電池在堿性介質(zhì)中負(fù)極的反應(yīng)式是:O2+2H2O+4e-=4OH-
B.NaHCO3在水溶液中的水解離子方程式:HCO3-+H2O?CO2↑+OH-
C.用FeS為沉淀劑除去廢水中的Hg2+:FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+ (aq)
D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe-2e-=Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA.則下列說(shuō)法正確的是( 。
A.常溫常壓下,11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
B.分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28g
C.高溫下,16.8g鐵與足量的水蒸氣充分反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.8NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.A、B、C是單質(zhì),其中A是金屬,各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:


根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式.乙NaAlO2,AAl,CH2
(2)寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式.甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O.

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同步練習(xí)冊(cè)答案