已知:①H
2O(g)═H
2O(l)△H
2=-44kJ?mol
-1②2H
2(g)+O
2(g)═2H
2O(g)△H
2=-483.6kJ?mol
-1.
③N
2(g)+3H
2(g)═2NH
3(g)△H
2=-92.4kJ?mol
-1下列說(shuō)法正確的是( )
A、反應(yīng)②中的能量變化如圖所示,則△H2=E1-E3 |
B、H2的燃燒熱為△H=-241.8kJ?mol-1 |
C、由反應(yīng)③知在溫度一定的條件下,在一恒容密閉容器中通入1molN2和3molH2,反應(yīng)后放出的熱量為92.4kJ |
D、反應(yīng)③中加入催化劑,通過(guò)降低反應(yīng)所需的活化能來(lái)增大反應(yīng)速率 |
考點(diǎn):用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律,催化劑的作用
專題:
分析:A、反應(yīng)②中的能量變化如圖所示△H2=E1-E2;
B、根據(jù)燃燒熱的定義來(lái)判斷;
C、根據(jù)可逆反應(yīng)的特征及其焓變的意義來(lái)分析;
D、催化劑是通過(guò)降低反應(yīng)的活化能來(lái)增大反應(yīng)速率;
解答:
解:A、反應(yīng)②中的能量變化如圖所示△H
2=E
1-E
2,故A錯(cuò)誤;
B、燃燒熱是指1mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物,H
2的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液體水時(shí)放出的熱量,△H=
①+=-285.8kJ?mol
-1才是H
2的燃燒熱,故B錯(cuò)誤;
C、根據(jù)可逆反應(yīng)的特征在一恒容密閉容器中通入1molN
2和3molH
2,不可能生成2mol的氨氣,所以放出的熱量小于92.4,故C錯(cuò)誤;
D、催化劑是通過(guò)降低反應(yīng)的活化能來(lái)增大反應(yīng)速率,故D正確;
故選:D;
點(diǎn)評(píng):主要考查了對(duì)能量圖的理解、燃燒熱的計(jì)算、以及可逆反應(yīng)的特征等,易錯(cuò)點(diǎn)B應(yīng)抓住燃燒熱生成穩(wěn)定的化合物即液態(tài)水解題,整體難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
寫(xiě)出下列溶液中離子濃度大小關(guān)系及三個(gè)守恒:
Na2CO3 、Na2S、CH3COOK、NaHCO3 、NH4Cl.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
某無(wú)色氣體可能由O
2、CO、CO
2、HCl、NH
3、NO、Br
2中的一種或幾種組成,通過(guò)圖中洗氣瓶后氣體體積減少(該裝置前后都不與大氣直接相連),通過(guò)干燥管(內(nèi)盛放Na
2O
2)后氣體呈紅棕色,則下列推斷正確的是( 。
A、原氣體中一定有NO和O2 |
B、原氣體中一定有NH3、NO、CO2、CO |
C、原氣體中一定沒(méi)有CO |
D、原氣體中一定沒(méi)有HCl、Br2、O2 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
A、B、C、D、E均為可溶于水的固體,所得的溶液只有E溶液有顏色.取一定量的固體C放在試管中用酒精燈加熱,固體的質(zhì)量會(huì)減少.組成這五種物質(zhì)的離子見(jiàn)下表(各物質(zhì)所含的離子均不相同)
陽(yáng)離子 | Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ Fe3+ |
陰離子 | OH- Cl- C S HCO3- |
分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:
①A溶液分別與其他四種溶液反應(yīng),均有沉淀;
②B溶液分別與其他四種溶液反應(yīng),也有沉淀;只是當(dāng)B溶液加入到D溶液中時(shí),有沉淀繼續(xù)加入B溶液至過(guò)量時(shí),沉淀會(huì)部分溶解.
(1)據(jù)此推斷:A
;B
;C
;D
;E
.(寫(xiě)化學(xué)式)
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式.
①過(guò)量的B溶液與C溶液:
.
②過(guò)量的B溶液與D溶液(已知偏鋁酸鋇易溶于水):
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大.其相關(guān)信息如下表所示:
X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中,且每個(gè)能級(jí)中的電子總數(shù)相同 |
Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng) |
Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍 |
W原子的第一至第六電離能分別為:I1=578KJ?mol-1 I2=1817KJ?mol-1 I3=2745KJ?mol-1I4=11575KJ?mol-1 I5=14830KJ?mol-1 I6=18376KJ?mol-1 |
Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素 |
元素R位于周期表的第10列 |
回答下列問(wèn)題:
(1)Y元素的基態(tài)原子的電子排布式為
;其第一電離能比Z元素原子的第一電離能
(填“高”或“低”).
(2)X的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)
(填“高”或“低”),理由是
.
(3)光譜證實(shí)元素W的單質(zhì)與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[W(OH)
4]
-生成,則[W(OH)
4]
-中存在(填字母)
.
a.極性共價(jià)鍵 b.非極性共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.氫鍵
(4)如圖1金屬原子在平面中有兩種堆積方式,其中屬于緊密堆積的是
(填序號(hào)),其配位數(shù)為
.
(5)含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性,其結(jié)構(gòu)如圖2所示.則該晶體的化學(xué)式為
;晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的R原子有
個(gè).
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
如圖是有關(guān)鈉與水反應(yīng)及產(chǎn)物驗(yàn)證的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先向管內(nèi)加入滴有酚酞的水,使水位至B端管口,如圖所示,迅速塞緊橡膠塞(此時(shí)活塞a是關(guān)閉的),使鈉塊掉入水中.回答下列問(wèn)題:
鈉在水中反應(yīng)現(xiàn)象很多,不同的現(xiàn)象證明不同的性質(zhì).
①能證明鈉的密度比水小的現(xiàn)象是
;
②能證明有氣體產(chǎn)生的現(xiàn)象是:B端液面
;(填“上升”、“下降”或“不變”)
③能證明有氫氧化鈉生成的現(xiàn)象是
;
④鈉熔成小球是因?yàn)?div id="k1kaqyd" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
,
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)時(shí),將藥品A逐滴加入到固體B中,請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題.
(1)若A為濃氨水,B為燒堿,C中盛有AlCl
3溶液,旋開(kāi)活塞D,足夠長(zhǎng)時(shí)間后,C中觀察到的現(xiàn)象是
,C中反應(yīng)的離子方程式為
.
(2)利用上述裝置還可以證明氧化性:KMnO
4>Cl
2>Br
2,此時(shí)A中加入濃HCl,B中加入
(填化學(xué)式,下同),C中加
,C中觀察到的現(xiàn)象是
.C中反應(yīng)的離子方程式為
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
1928年,狄爾斯和阿爾德在研究1,3-丁二烯的性質(zhì)時(shí)發(fā)現(xiàn)如下反應(yīng):
(雙烯合成,也可表示為
)
回答下列問(wèn)題:
(1)下列能發(fā)生雙烯合成反應(yīng)的有機(jī)物是
(填寫(xiě)序號(hào));
(2)工業(yè)上通常以甲醛、乙炔為原料制取1,3-丁二烯,生成流程為:
X
CH
2=CHCH=CH
2①上述流程中甲醛和乙炔的反應(yīng)類型是
;
②Y和X是同一系列有機(jī)物,兩者互為同分異構(gòu)體,Y能氧化生成一元醛.則Y的結(jié)構(gòu)可能有
種;
(3)以CH
2=CHCH=CH
2、X和HOCH
2C≡CCH
2OH為原料,合成高分子化合物M的線路如下(羧酸在醇溶液中幾乎不和NaOH反應(yīng)):
①設(shè)置反應(yīng)①的目的是
;
②寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:B→C
;
③M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
.
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