已知：①H
2O（g）═H
2O（l）△H
2=-44kJ?mol
-1②2H
2（g）+O
2（g）═2H
2O（g）△H
2=-483.6kJ?mol
-1．
③N
2（g）+3H
2（g）═2NH
3（g）△H
2=-92.4kJ?mol
-1下列說(shuō)法正確的是（ ）
| A、反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則△H2=E1-E3 |
| B、H2的燃燒熱為△H=-241.8kJ?mol-1 |
| C、由反應(yīng)③知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1molN2和3molH2，反應(yīng)后放出的熱量為92.4kJ |
| D、反應(yīng)③中加入催化劑，通過(guò)降低反應(yīng)所需的活化能來(lái)增大反應(yīng)速率 |
考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律,催化劑的作用
專題：
分析：A、反應(yīng)②中的能量變化如圖所示△H2=E1-E2；
B、根據(jù)燃燒熱的定義來(lái)判斷；
C、根據(jù)可逆反應(yīng)的特征及其焓變的意義來(lái)分析；
D、催化劑是通過(guò)降低反應(yīng)的活化能來(lái)增大反應(yīng)速率；
解答：
解：A、反應(yīng)②中的能量變化如圖所示△H
2=E
1-E
2，故A錯(cuò)誤；
B、燃燒熱是指1mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物，H
2的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液體水時(shí)放出的熱量，△H=
①+=-285.8kJ?mol
-1才是H
2的燃燒熱，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)可逆反應(yīng)的特征在一恒容密閉容器中通入1molN
2和3molH
2，不可能生成2mol的氨氣，所以放出的熱量小于92.4，故C錯(cuò)誤；
D、催化劑是通過(guò)降低反應(yīng)的活化能來(lái)增大反應(yīng)速率，故D正確；
故選：D；
點(diǎn)評(píng)：主要考查了對(duì)能量圖的理解、燃燒熱的計(jì)算、以及可逆反應(yīng)的特征等，易錯(cuò)點(diǎn)B應(yīng)抓住燃燒熱生成穩(wěn)定的化合物即液態(tài)水解題，整體難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
寫(xiě)出下列溶液中離子濃度大小關(guān)系及三個(gè)守恒：
Na2CO3 、Na2S、CH3COOK、NaHCO3 、NH4Cl．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某無(wú)色氣體可能由O
2、CO、CO
2、HCl、NH
3、NO、Br
2中的一種或幾種組成，通過(guò)圖中洗氣瓶后氣體體積減少（該裝置前后都不與大氣直接相連），通過(guò)干燥管（內(nèi)盛放Na
2O
2）后氣體呈紅棕色，則下列推斷正確的是（ �。�
| A、原氣體中一定有NO和O2 |
| B、原氣體中一定有NH3、NO、CO2、CO |
| C、原氣體中一定沒(méi)有CO |
| D、原氣體中一定沒(méi)有HCl、Br2、O2 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，所得的溶液只有E溶液有顏色．取一定量的固體C放在試管中用酒精燈加熱，固體的質(zhì)量會(huì)減少．組成這五種物質(zhì)的離子見(jiàn)下表（各物質(zhì)所含的離子均不相同）
| 陽(yáng)離子 | Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ Fe3+ |
| 陰離子 | OH- Cl- C S HCO3- |
分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
①A溶液分別與其他四種溶液反應(yīng)，均有沉淀；
②B溶液分別與其他四種溶液反應(yīng)，也有沉淀；只是當(dāng)B溶液加入到D溶液中時(shí)，有沉淀繼續(xù)加入B溶液至過(guò)量時(shí)，沉淀會(huì)部分溶解．
（1）據(jù)此推斷：A
；B
；C
；D
；E
．（寫(xiě)化學(xué)式）
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式．
①過(guò)量的B溶液與C溶液：
．
②過(guò)量的B溶液與D溶液（已知偏鋁酸鋇易溶于水）：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如下表所示：
| X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中，且每個(gè)能級(jí)中的電子總數(shù)相同 |
| Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng) |
| Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍 |
| W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578KJ?mol-1 I2=1817KJ?mol-1 I3=2745KJ?mol-1I4=11575KJ?mol-1 I5=14830KJ?mol-1 I6=18376KJ?mol-1 |
| Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素 |
| 元素R位于周期表的第10列 |
回答下列問(wèn)題：
（1）Y元素的基態(tài)原子的電子排布式為
；其第一電離能比Z元素原子的第一電離能
（填“高”或“低”）．
（2）X的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)
（填“高”或“低”），理由是
．
（3）光譜證實(shí)元素W的單質(zhì)與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[W（OH）
4]
-生成，則[W（OH）
4]
-中存在（填字母）
．
a．極性共價(jià)鍵 b．非極性共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．氫鍵
（4）如圖1金屬原子在平面中有兩種堆積方式，其中屬于緊密堆積的是
（填序號(hào)），其配位數(shù)為
．
（5）含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．則該晶體的化學(xué)式為
；晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的R原子有
個(gè)．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
如圖是有關(guān)鈉與水反應(yīng)及產(chǎn)物驗(yàn)證的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先向管內(nèi)加入滴有酚酞的水，使水位至B端管口，如圖所示，迅速塞緊橡膠塞（此時(shí)活塞a是關(guān)閉的），使鈉塊掉入水中．回答下列問(wèn)題：
鈉在水中反應(yīng)現(xiàn)象很多，不同的現(xiàn)象證明不同的性質(zhì)．
①能證明鈉的密度比水小的現(xiàn)象是
；
②能證明有氣體產(chǎn)生的現(xiàn)象是：B端液面
；（填“上升”、“下降”或“不變”）
③能證明有氫氧化鈉生成的現(xiàn)象是
；
④鈉熔成小球是因?yàn)?div id="k1kaqyd" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
，
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)時(shí)，將藥品A逐滴加入到固體B中，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題．
（1）若A為濃氨水，B為燒堿，C中盛有AlCl
3溶液，旋開(kāi)活塞D，足夠長(zhǎng)時(shí)間后，C中觀察到的現(xiàn)象是
，C中反應(yīng)的離子方程式為
．
（2）利用上述裝置還可以證明氧化性：KMnO
4＞Cl
2＞Br
2，此時(shí)A中加入濃HCl，B中加入
（填化學(xué)式，下同），C中加
，C中觀察到的現(xiàn)象是
．C中反應(yīng)的離子方程式為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
1928年，狄爾斯和阿爾德在研究1，3-丁二烯的性質(zhì)時(shí)發(fā)現(xiàn)如下反應(yīng)：
（雙烯合成，也可表示為
）
回答下列問(wèn)題：
（1）下列能發(fā)生雙烯合成反應(yīng)的有機(jī)物是
（填寫(xiě)序號(hào)）；
（2）工業(yè)上通常以甲醛、乙炔為原料制取1，3-丁二烯，生成流程為：
X
CH
2=CHCH=CH
2①上述流程中甲醛和乙炔的反應(yīng)類型是
；
②Y和X是同一系列有機(jī)物，兩者互為同分異構(gòu)體，Y能氧化生成一元醛．則Y的結(jié)構(gòu)可能有
種；
（3）以CH
2=CHCH=CH
2、X和HOCH
2C≡CCH
2OH為原料，合成高分子化合物M的線路如下（羧酸在醇溶液中幾乎不和NaOH反應(yīng)）：
①設(shè)置反應(yīng)①的目的是
；
②寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C
；
③M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
．
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可以表示12C，也可以表示14C
可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
的陰離子都不能破壞水的電離平衡
可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子