12．將打磨后的鎂條放入盛有50mL蒸餾水的燒杯中，用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測溶液中pH和溶液濁度隨時間的變化如圖．下列有關(guān)描述正確的（　�。�
A．該實驗是在常溫下進(jìn)行的
B．實線表示溶液濁度隨時間的變化
C．50s時向溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅
D．150s后溶液濁度下降是因為生成的Mg（OH）2沉降

分析 A．根據(jù)蒸餾水的pH＜6.5分析；
B．實線試紙呈增大趨勢，表示的應(yīng)該為溶液的pH變化；
C．酚酞的變色范圍為8～10，pH小于8時溶液為無色；
D．氫氧化鎂為難溶物，氫氧化鎂沉降后減小了溶液濁度．

解答 解：A．常溫下蒸餾水的pH=7，而圖象中質(zhì)量數(shù)的pH小于6.5，說明該實驗不是在常溫下進(jìn)行的，故A錯誤；
B．隨著反應(yīng)進(jìn)行，氫氧化鎂沉降導(dǎo)致溶液濁度減小，而實線呈增大趨勢，表示的應(yīng)該為溶液的pH變化，故B錯誤；
C.50s時溶液的pH小于8，滴入酚酞后溶液為無色，故C錯誤；
D．Mg（OH）2為難溶物，隨著Mg（OH）2的沉降，溶液的濁度會下降，即150s后溶液濁度下降是因為生成的Mg（OH）2沉降，故D正確；
故選D．

點評 本題考查Mg及其化合物性質(zhì)，題目難度不大，明確圖象曲線變化含義為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素及其化合物性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備．回答下列問題：
（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：
①C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）△H1
已知：②C4H10（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）△H2=-119kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H3 =-242kJ•mol-1
反應(yīng)①的△H1為+123 kJ•mol-1．圖（a）是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x小于0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是AD（填標(biāo)號）．
A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)D．降低壓強(qiáng)

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等．圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系．圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是原料中過量H2會使反應(yīng)①平衡逆向移動，所以丁烯產(chǎn)率下降．
（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物．丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是升高溫度時，反應(yīng)速率加快，單位時間內(nèi)產(chǎn)生丁烯更多、590℃前升高溫度，反應(yīng)①平衡正向移動；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是高溫則有更多的丁烷裂解生成副產(chǎn)物導(dǎo)致產(chǎn)率降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗中，操作和現(xiàn)象以及對應(yīng)結(jié)論都正確且現(xiàn)象與結(jié)論具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項操作和現(xiàn)象結(jié)論
A．滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡
B．向電石中加入飽和食鹽水制乙炔，并將產(chǎn)生的氣體直接填入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去記明乙炔能被酸性高錳酸鉀氧化
C．常溫下，測得飽和Na2S溶液的PH大于飽和Na2CO3溶液常溫下水解程度：S2-＞CO32-
D．向分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振蕩，分層，且上層溶液至紫色CC14可作為碘的萃取劑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體，沸點為71℃，密度為1.36g•cm-3．實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下：
步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24g NaBr．
步驟2：如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止．
步驟3：將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分出有機(jī)相．
步驟4：將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用12mL H2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12mL H2O洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進(jìn)一步提純得1-溴丙烷．
（1）儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；加入攪拌磁子的目的是攪拌和防止暴沸．
（2）反應(yīng)時生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有2-溴丙烷和丙烯、正丙醚．
（3）步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是減少1-溴丙烷的揮發(fā)．
（4）步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸餾平穩(wěn)進(jìn)行，目的是減少HBr揮發(fā)．
（5）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機(jī)相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL 5% Na2CO3溶液，振蕩，將分液漏斗下口向上傾斜、打開活塞排出氣體，靜置，分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述錯誤的是（　　）
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S  ②最外層兩個電子的元素，不一定在第IIA族
③IIA族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從III 族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑤固多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高
⑥氯的各種含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)排列為 HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4
⑦兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵．
A．②④⑥B．①⑤⑥C．②③④D．①⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
（1）深海中存在一種甲烷細(xì)菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細(xì)菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量=（填“＞”“＜”或“=”）890.3kJ．
（2）甲烷與CO2可用于合成合成氣（主要成分是一氧化碳和氫氣）：CH4+CO2═2CO+2H2，1gCH4完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量，則：
①圖1中能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是D（填字母）．

②若將物質(zhì)的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時間的變化如圖2所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率約為63%．
（3）C（s）與H2（g）不反應(yīng)，所以C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應(yīng)熱無法直接測量，但通過上述反應(yīng)可求出C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應(yīng)熱△H=-74.8kJ•mol-1 ．
（4）圖3是甲烷燃料電池原理示意圖，請回答下列問題：
①電池的負(fù)極是a（填“a”或“b”）電極，正極上的電極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-=4OH-；．
②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．W、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．Y原子半徑在短周期主族元素中最大．W與Y同主族，X與Z同主族．R原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3，W、Y原子的電子數(shù)總和與X、Z原子的電子數(shù)總和之比為1：2．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：r（X）＞r（R）＞r（W）
B．X與Y只能形成一種化合物
C．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱
D．由W、R、X三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是（　　）
A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
B．Y的單質(zhì)易與R、T的氫化物反應(yīng)
C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T＜R
D．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　　）
A．金屬性Na＞Mg＞AlB．原子半徑大�。篠＞Cl＞F
C．穩(wěn)定性 PH3＞H2S＞HFD．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH

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同步練習(xí)冊答案