7．下列敘述錯誤的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S  ②最外層兩個電子的元素，不一定在第IIA族
③IIA族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從III 族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑤固多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高
⑥氯的各種含氧酸的酸性由弱到強排列為 HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4
⑦兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵．
A．②④⑥B．①⑤⑥C．②③④D．①⑤⑥⑦

分析 ①非金屬性越強，氫化物的熱穩(wěn)定性越大；
②He最外層含有2個電子，He為0族元素；
③ⅡA族元素的陽離子比同周期稀有氣體元素的原子少一個電子層；
④過渡元素都是金屬元素；
⑤核外電子中，離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低；
⑥Cl元素的化合價越高，對應的氧化物的水化物的酸性越強；
⑦氯化鋁為共價化合物，不存在離子鍵．

解答 解：①非金屬性：F＞O＞S，則氫化物的熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，故①錯誤；             
②最外層兩個電子的元素，不一定在第IIA族，如He元素，故②正確；
③ⅡA族元素的陽離子比同周期稀有氣體元素的原子少一個電子層，與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故③正確；
④從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是過渡元素，都是金屬元素，故④正確；
⑤核外電子中，離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低，離核較遠的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高，故⑤錯誤；
⑥Cl元素的化合價越高，對應的氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，故⑥錯誤；
⑦兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵，但是含金屬元素的化合物中不一定含離子鍵，如氯化鋁為共價化合物，不含離子鍵，故⑦錯誤；
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，明確元素周期律內(nèi)容為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，⑦為易錯點，注意氯化鋁為共價化合物，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示：

已知：
i．RCH2Br$→_{一定條件}^{R′CHO}$R-HC═CH-R′
ii．R-HC═CH-R′$→_{一定條件}^{R″COOHH，I_{2}}$
iii．R-HC═CH-R′$\stackrel{一定條件}{→}$
（以上R、R'、R''代表氫、烷基或芳基等）
（1）A屬于芳香烴，其名稱是1，2-二甲苯（鄰二甲苯）．
（2）B的結構簡式是．
（3）由C生成D的化學方程式是．
（4）由E與I2在一定條件下反應生成F的化學方程式是；此反應同時生成另外一個有機副產(chǎn)物且與F互為同分異構體，此有機副產(chǎn)物的結構簡式是．
（5）試劑b是NaOH醇溶液．
（6）下列說法正確的是bd（選填字母序號）．
a．G存在順反異構體
b．由G生成H的反應是加成反應
c.1mol G最多可以與1mol H2發(fā)生加成反應
d.1mol F或1mol H與足量NaOH溶液反應，均消耗2molNaOH
（7）以乙烯為起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的是（　�。�
ABCD
制乙炔的發(fā)生裝置蒸餾時的接收裝置分離固體氯化鈉和碘單質(zhì)準確量取一定體積K2Cr2O7標準溶液
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鋁是應用廣泛的金屬．以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀．
（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH減小 （填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）“電解Ⅰ”是電解熔融 Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O2氧化．
（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示．

陽極的電極反應式為4CO32-+2H2O-4e-═4HCO3-+O2↑，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學式為H2．
（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN．在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．反應2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），△H=akJ/mol．反應過程中的能量變化如圖所示．回答下列問題：
（1）a＜0 （填“＜”“＞”“=”），升高溫度該反應化學平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）．
（2）該反應的熵變△s＞0（填“＜”“＞”“=”），在任何（填“高”、“低”、“任何”）溫度能正向自發(fā)進行．
（3）若反應在恒容恒溫條件下進行，且A、B的起始濃度分別為5mol/L、2mol/L，10min后平衡時D的濃度為1mol/L，C物質(zhì)的量為3mol，則容器的容積為1L，B的轉(zhuǎn)化率為50%，A的反應速率為0.2mol/（L•min），化學平衡常數(shù)為3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將打磨后的鎂條放入盛有50mL蒸餾水的燒杯中，用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測溶液中pH和溶液濁度隨時間的變化如圖．下列有關描述正確的（　�。�
A．該實驗是在常溫下進行的
B．實線表示溶液濁度隨時間的變化
C．50s時向溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅
D．150s后溶液濁度下降是因為生成的Mg（OH）2沉降

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．明代《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝：“凡破壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次，…，價值數(shù)倍也”，這里用到的方法可用于分離（　　）
A．丙烯酸甲酯和甲醇B．對硝基甲苯和含硝酸的水層
C．硝酸鉀和氯化鈉D．氯化銨和碳酸銨

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．已知25℃時NH4CN溶液顯堿性，則25℃時的電離常數(shù)K（NH3•H2O）＞K（HCN）
B．室溫時，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中由水電離出的c（H+）：鹽酸小于醋酸溶液
C．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO2-4且濃度均為0.010 mol•L-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液時，CrO2-4先產(chǎn)生沉淀
D．常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，在3個體積均為l.0L的恒容密閉容器中反應2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）分別達到平衡．下列說法正確的是（　�。�
容器 溫度（K）起始濃度（mol/L）CH3OH的平衡濃度（mol/L）
 H2 CO CH3OH
 ①4000.200.1000.08
 ②4000.400.200x
 ③500000.100.025
A．該反應的正反應是吸熱反應
B．X=0.16
C．平衡時，容器②中H2的體積分數(shù)比容器①的大
D．400K時若再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH，則平衡將向正反應方向移動

查看答案和解析>>

同步練習冊答案