Question

一定溫度下，將0.1molAgCl加入1L 0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中，充分攪拌（不考慮液體體積變化），已知：Ksp（AgCl）=2×10^-10；Ksp（Ag₂CO₃）=1×10^-11，下列有關說法正確的是（　�。�

• A、沉淀轉化反應2AgCl（s）+CO₃^2-（aq）?Ag₂CO₃（s）+2Cl^-（aq）的平衡常數(shù)為20mol?L^-1
• B、約有2×10^-5mol AgCl溶解
• C、反應后溶液中的：c（Na⁺）＞c （Cl^-）＞c （CO₃^2-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
• D、反應后溶液中的：c（Na⁺）+c （H⁺）+c （Ag⁺）=2 c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （Cl^-）+c （OH^-）

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：

分析：A、據(jù)K=

[Cl-]2

[CO32-]

計算；
B、據(jù)Ksp（AgCl）=2×10^-10計算；
C、c（Cl^-）=2×10^-5mol/L，c （CO₃^2-）=0.1mol/L；
D、據(jù)溶液中的電荷守恒分析．

解答： 解：A、Ksp（Ag₂CO₃）=c（Ag⁺）²×0.1=1×10^-11，c（Ag⁺）=10^-5，Ksp（AgCl）=c（Cl^-）×10^-5=2×10^-10，c（Cl^-）=2×10^-5mol/L，K=

[Cl-]2

[CO32-]

=

(2×10-5)2

0.1

=4×10^-9，故A錯誤；
B、c（Cl^-）=2×10^-5mol/L，在1L的溶液中，約有2×10^-5mol AgCl溶解，故B正確；
C、c（Cl^-）=2×10^-5mol/L，c （CO₃^2-）=0.1mol/L，所以c （CO₃^2-）＞c（Cl^-），故C錯誤；
D、據(jù)電荷守恒，c（Na⁺）+c （H⁺）+c （Ag⁺）=2 c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （Cl^-）+c （OH^-），故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了沉淀的溶解平衡以及沉淀轉化、電荷守恒，題目難度較大．