下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用溫度計(jì)測(cè)完鹽酸的溫度后，直接繼續(xù)測(cè)量NaOH溶液的溫度
B、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將環(huán)形玻璃攪拌棒換成環(huán)形鐵絲攪拌棒，不影響反應(yīng)熱的測(cè)定
C、用50ml酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mlKMnO4溶液
D、用PH試紙測(cè)定溶液的PH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙
考點(diǎn)：中和滴定,測(cè)定溶液pH的方法,計(jì)量?jī)x器及使用方法
專題：
分析：A、用溫度計(jì)測(cè)完鹽酸的溫度后，要將溫度計(jì)回零；
B、鐵絲玻璃棒導(dǎo)熱，致使部分熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果；
C、酸式滴定管可精確到0.01，用來(lái)盛放酸性溶液或強(qiáng)氧化性溶液；
D、使用pH時(shí)，試紙不能濕潤(rùn)，否則可能影響測(cè)定結(jié)果．
解答： 解：A、用溫度計(jì)測(cè)完鹽酸的溫度后，要將溫度計(jì)回零后，再測(cè)定NaOH溶液的溫度，故A錯(cuò)誤；
B、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將環(huán)形玻璃攪拌棒換成環(huán)形鐵絲攪拌棒，會(huì)導(dǎo)致部分熱量散失，致使測(cè)定的最高溫度偏低，反應(yīng)熱數(shù)值偏小，故B錯(cuò)誤；
C、酸式滴定管可精確到0.01，KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，所以用50ml酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mlKMnO4溶液，故C正確；
D、用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，試紙不能濕潤(rùn)，否則會(huì)將待測(cè)液稀釋，可能影響測(cè)定結(jié)果，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了試紙的使用方法、計(jì)量?jī)x器的使用、反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，題目難度不大，注意知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是（　　）
A、AgB、CuC、FeD、Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑．工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、1：1B、2：1
C、1：2D、2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、FeI2溶液中滴入過(guò)量溴水  2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-
B、Na2O2與H2O反應(yīng)    2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
C、NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2  H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)室制備NH3的反應(yīng)方程式為
 

（2）鋁溶于氫氧化鈉溶液中離子方程式
 

（3）氨的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的基礎(chǔ)，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（4）要證明二氧化硫具有還原性可以選用溴水，可以看到的現(xiàn)象為
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 

（5）工業(yè)上用石英來(lái)制備粗硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（6）30ml 0.1mol/L 的Na2SO3恰好將2*10-3mol的XO4-離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為
 

（7）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，將除雜試劑的化學(xué)式填入中
物質(zhì)雜質(zhì)所選試劑
CO2SO2
 
NH3H2O
 
Cl2HCl
 
FeAl
 
（8）為確定某銅銀合金的成分，將30.0克合金溶于80ml 13.5mol/L的濃硝酸中，當(dāng)合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時(shí)溶液pH值為0，假設(shè)反應(yīng)后體積仍為80毫升，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，將0.1molAgCl加入1L 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢瑁ú豢紤]液體體積變化），已知：Ksp（AgCl）=2×10-10；Ksp（Ag2CO3）=1×10-11，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）的平衡常數(shù)為20mol?L-1
B、約有2×10-5mol AgCl溶解
C、反應(yīng)后溶液中的：c（Na+）＞c （Cl-）＞c （CO32-）＞c （OH-）＞c （H+）
D、反應(yīng)后溶液中的：c（Na+）+c （H+）+c （Ag+）=2 c （CO32-）+c （HCO3-）+c （Cl-）+c （OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

使用酸堿中和滴定法測(cè)定某未知物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）滴定前的準(zhǔn)備
①滴定管：
 
→洗滌→潤(rùn)洗→裝液→趕氣泡→調(diào)液面→記錄．記錄盛裝0.1000mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)時(shí)，液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為
 
mL．
②錐形瓶：用酸式滴定管量取待測(cè)稀鹽酸20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示劑．
（2）滴定
用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測(cè)的稀鹽酸時(shí)，左手操作滴定管活塞，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視
 
．滴定至終點(diǎn)時(shí)，記錄NaOH溶液的終點(diǎn)讀數(shù)．再重復(fù)滴定3次．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄：

滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)/mL		1234
V（樣品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.8015.0015.0214.98
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與誤差分析：
（1）結(jié)合上表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．
（2）在本實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的有
 
．
A．錐形瓶水洗后未干燥
B．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
C．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
D．配制標(biāo)準(zhǔn)液的NaOH固體中混有少量KOH固體
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)①：CO（g）+CuO（s）?CO2（g）+Cu（s）和反應(yīng)②：H2（g）+CuO（s）?Cu（s）+H2O（g）在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=
c(CO2)?c(Cu)
c(CO)?c(CuO)
B、反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=
K1
K2
C、對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的△H＞0
D、對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某一氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體，在同溫同壓下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，標(biāo)準(zhǔn)狀況下將此混合氣體29.12L通入足量溴水中，溴水的質(zhì)量增加21.0g．
（1）混合氣體中的氣態(tài)烷烴是？
（2）混合氣體中單烯烴的分子式是？其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是？

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