1．下列說法不正確的是（　　）
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量密切相關(guān)
C．中和反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過實驗測得
D．實驗法是獲取反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的唯一方法

分析 A、化學(xué)變化一定伴隨著能量的變化；
B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與物質(zhì)的質(zhì)量成正比；
C、可以通過中和反應(yīng)熱的實驗來測定中和熱的數(shù)值；
D、很多反應(yīng)的反應(yīng)熱不能通過實驗測定．

解答 解：A、化學(xué)變化一定伴隨著能量的變化，但有能量變化的不一定是化學(xué)反應(yīng)，故A正確；
B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與參與反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量均成正比，即參與反應(yīng)的物質(zhì)的量或質(zhì)量越多，則反應(yīng)的能量變化越大，故B正確；
C、可以通過中和反應(yīng)熱的實驗來測定中和熱的數(shù)值，即中和熱的數(shù)值可以通過實驗測得，故C正確；
D、很多反應(yīng)的反應(yīng)熱不能通過實驗測定，但可以通過蓋斯定律來計算得到，故實驗法不是獲取反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的惟一的方法，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，注意由于很多反應(yīng)的反應(yīng)熱不能通過實驗直接測定，可以通過蓋斯定律來計算得到．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．“分子機器設(shè)計和合成”有著巨大的研究潛力．人類步入分子器件時代后，使得光控、溫控和電控分子的能力更強，如圖是蒽醌套索醚電控開關(guān)．下列說法錯誤的是（　�。�
A．物質(zhì)Ⅰ的分子式是C25H28O8B．反應(yīng)[a]是氧化反應(yīng)
C．1molⅠ可與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．物質(zhì)Ⅰ的所有原子不可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　　）
A．鋁具有良好導(dǎo)熱性，可用鋁罐貯運濃硝酸
B．水玻璃能與酸反應(yīng)，可用作生產(chǎn)黏合劑和防火劑
C．NaNO2具有堿性，可用于使鐵零件表面生成Fe3O4
D．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用作銅制線路板的蝕刻劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛，請回答下列問題：

（1）相同條件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）＞（填“=”、“＞”或“＜”）NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）如圖一是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是I（填寫字母）；
②室溫時，0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3 mol•L-1（填數(shù)值）
（3）室溫時，向100mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖二所示．試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．向氯水中加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系，體積縮小，壓強增大可使顏色變深
C．合成氨反應(yīng)中用過量氮氣與氫氣反應(yīng)可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率
D．將混合氣中的氨氣液化后不停的分離出來，有利于合成氨的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA
B．常溫常壓下，11.2 L CO2 含有的分子數(shù)為0.5NA
C．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L
D．25℃、1.01×105Pa下，64 g SO2 中含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸液體至紅褐色色，得到Fe（OH）3膠體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl；
（2）將其裝入U形管內(nèi)，插入兩個惰性電極，接通直流電，一段時間后發(fā)現(xiàn)負極附近的顏色加深，這種現(xiàn)象稱為電泳；
（3）向其中加入少量的鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀，這是發(fā)生了膠體的聚沉；
（4）提純此分散系常常采用的方法叫滲析；
（5）當一束強光通過Fe（OH）3膠體時，從側(cè)面可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達爾效應(yīng)；
（6）Fe（OH）3膠體中加入硅酸膠體，膠體變得渾濁，這是發(fā)生了膠體聚沉，硅酸膠體粒子帶負電荷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列對“改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率改變”的原因描述不正確的是（　　）
A．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞頻率提高
B．增大氣體反應(yīng)的壓強，單位體積中活化分子數(shù)增多，氣體反應(yīng)速率加快
C．增大反應(yīng)物的濃度，活化分子百分數(shù)增加，反應(yīng)速率加快
D．催化劑通過改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低，反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．根據(jù)結(jié)構(gòu)對有機物進行分類，有助于對其性質(zhì)的掌握．

上述有機物屬于芳香烴的是C （填字母），它與苯的關(guān)系是同系物，
寫出苯與溴發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．

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