【題目】加熱N2O5時,發(fā)生以下兩個分解反應:N2O5N2O3+O2,N2O3N2O+O2,在1L密閉容器中加熱 4mol N2O5達到化學平衡時c(O2)為4.50mol/L,c(N2O3)為1.62mol/L,則在該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度正確的是
A.c(N2O5)=1.44 mol/L B.c(N2O5)=0.94 mol/L
C.c(N2O)=1.40 mol/L D.c(N2O)=3.48 mol/L
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【題目】用如圖I所示裝置通電10分鐘后,去掉直流電源,連接成圖Ⅱ所示裝置,可觀察到U形管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質(zhì),U型管右端液面上升。下列說法正確的是
A.同溫、同壓下,裝置Ⅰ中石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體多
B.用裝置Ⅱ進行實驗時鐵電極的電極反應為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2
C.用裝置Ⅱ進行實驗時石墨電極的電極反應為2H++2e-=H2↑
D.裝置Ⅰ通電10分鐘后鐵電極周圍溶液pH降低
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【題目】生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學清洗劑NF3是一種溫室氣體,其存儲能量的能力是CO2的12000~20000倍,在大氣中的壽命可長達740年之久,以下是幾種化學鍵的鍵能:
化學鍵 | N≡N | F—FZ§X§X§K] | N—F |
鍵能/ kJ·mol-1 | 941.7 | 154.8 | 283.0 |
下列說法中正確的是( )
A. 過程N2(g)2N(g)放出能量
B. 過程N(g)+3F(g)NF3(g)放出能量
C. 反應N2(g)+3F2(g)2NF3(g)的ΔH>0
D. NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成,仍能可能發(fā)生化學反應
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【題目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,基態(tài)A原子核外電子占據(jù)3個軌道,基態(tài)B原子核外電子占據(jù)3個能級且每個能級上電子數(shù)相等,C的雙原子單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1:2,D的最高正化合價和最低負化合價之和等于4;基態(tài)E原子核外有6個未成對電子。
(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式為______;基態(tài)D原子核外電子占據(jù)的能量最高的能級符號為_____________。
(2)A元素的各級電離能如下:
能級(I) | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 |
電離能/kJ·mol-1 | 800.6 | 2427 | 3660 | 25026 | 32827 |
分析上表數(shù)據(jù)知,相鄰兩個電子的電離能中,I3和I4之間差異最大,其主要原因是__________。
(3)A、B、C元素的最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強,其原因是________。
(4)氯元素與A、B、C元素組成的共價分子ACl3、BCl4、CCl3中,中心原子采用sp3雜化、立體構型為三角錐形的是_______(填分子式)。
(5)(DC)4為熱色性固體,且有色溫效應。低于-30℃時為淡黃色,室溫下為橙黃色,高于100℃時為深紅色。在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉(zhuǎn)化中,破壞的作用力是____;在常壓下,(DC)4高于130℃分解為相應的單質(zhì),這一變化中破壞的作用力是_______。在B、C、D的簡單氣態(tài)氫化物中,屬于非極性分子的是______(填分子式,下同),常與Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配離子的是_______________。
(6)A、C形成立方晶體,晶體結構類似金剛石,如圖所示。已知:該晶體密度為ρg·㎝-3,NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。
①該晶體的化學式為__________。
②在該晶體中,A與C形成共價鍵的鍵長(d)為_____pm。
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【題目】50 mL 0.50mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應;卮鹣铝袉栴}:
(1)小燒杯中發(fā)生反應的離子方程式為: ________________________________;
(2)該實驗中反應發(fā)生過程中,溫度計顯示溫度上升,說明該反應是__________反應(填”放熱”或”吸熱”)
(3)從能量的角度看,斷開化學鍵要________________;形成化學鍵要_________________________;
(4)將實驗中的藥品換為鋁片和稀鹽酸,溫度計顯示溫度上升。發(fā)生反應的化學方程式為______________________,反應物的總能量__________生成物的總能量(填”大于”或”小于”)
(5)目前,全球仍主要處于化石能源時期,下列有關能源說法正確的是__________;
A.煤、石油、天然氣屬于礦石能源,是取之不盡用之不竭的,可以大量使用
B.沼氣的主要成分是甲醇,是一種清潔能源
C.太陽能、氫能、核能等以后將成為提供能源的重要形式
D.可利用風能發(fā)電來緩解枯水季節(jié)的電能不足
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【題目】在一定溫度下,將2 mol SO2和1 mol O2充入一定容積的密閉容器中,在催化劑作用下發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH=-197 kJ·mol-1,當達到化學平衡時,下列說法中正確的是
A. 生成SO3 2 mol B. 放出197 kJ熱量 C. SO2和SO3共2 mol D. 含氧原子共8 mol
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【題目】下列說法正確的是
①泥漿中泥沙是溶質(zhì),水是溶劑
②醫(yī)用酒精中,水是溶劑,酒精是溶質(zhì)
③凡是分散質(zhì)能通過半透膜的分散系即屬于膠體
④通過丁達爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液
A.①②③④ B.②④ C.②③ D.①②④
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【題目】室溫下,在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是
A. NH4+、Cu2+、 Cl-、NO3- B. K+、Na+、CO32-、S2-
C. K+、Na+、 CH3COO-、SO42- D. Ba2+、Mg2+、HCO3-、Cl-
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【題目】3molA和2.5molB混合于容積為2L的容器內(nèi),使它們發(fā)生反應2A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)過5min生成0.5molD,下列說法正確的是( )
A.B的平均消耗速率為0.3mol/(Lmin)
B.若反應容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化,說明反應已經(jīng)達到平衡
C.平衡后,增大壓強,平衡將向正反應方向移動
D.C的平衡濃度為2mol/L
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