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【題目】加熱N2O5時，發(fā)生以下兩個分解反應：N2O5N2O3+O2，N2O3N2O+O2，在1L密閉容器中加熱 4mol N2O5達到化學平衡時c(O2)為4.50mol/L，c(N2O3)為1.62mol/L，則在該溫度下各物質的平衡濃度正確的是

A．c(N2O5)=1.44 mol/L B．c(N2O5)=0.94 mol/L

C．c(N2O)=1.40 mol/L D．c(N2O)=3.48 mol/L

【答案】B

【解析】

試題分析：加熱N2O5時，發(fā)生以下兩個分解反應：N2O5N2O3+O2，N2O3N2O+O2，則

N2O5N2O3+O2

開始 4 0 0

轉化 x x x

平衡 4-x

N2O3N2O+O2

轉化 y y y

平衡 x-y y x+y

化學平衡時c（O2）為4.50mol/L，c（N2O3）為1.62mol/L，則x+y＝4.50、xy＝1.62，解得x=3.06，y=1.44，c（N2O5）=(4-3.06)mol/L=0.94mol/L，c（N2O）=1.44mol/L，答案選B。

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【題目】用如圖I所示裝置通電10分鐘后，去掉直流電源，連接成圖Ⅱ所示裝置，可觀察到U形管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質，U型管右端液面上升。下列說法正確的是

A．同溫、同壓下,裝置Ⅰ中石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體多

B．用裝置Ⅱ進行實驗時鐵電極的電極反應為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2

C．用裝置Ⅱ進行實驗時石墨電極的電極反應為2H++2e-=H2↑

D．裝置Ⅰ通電10分鐘后鐵電極周圍溶液pH降低

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【題目】生產液晶顯示器的過程中使用的化學清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達740年之久，以下是幾種化學鍵的鍵能：

化學鍵

N≡N

F—FZ§X§X§K]

N—F

鍵能/ kJ·mol－1

941.7

154.8

283.0

下列說法中正確的是（ ）

A. 過程N2(g)2N(g)放出能量

B. 過程N(g)＋3F(g)NF3(g)放出能量

C. 反應N2(g)＋3F2(g)2NF3(g)的ΔH＞0

D. NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍能可能發(fā)生化學反應

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【題目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，基態(tài)A原子核外電子占據3個軌道，基態(tài)B原子核外電子占據3個能級且每個能級上電子數相等，C的雙原子單質分子中σ鍵和π鍵數目之比為1:2，D的最高正化合價和最低負化合價之和等于4；基態(tài)E原子核外有6個未成對電子。

（1）基態(tài)E原子的核外電子排布式為______；基態(tài)D原子核外電子占據的能量最高的能級符號為_____________。

（2）A元素的各級電離能如下：

能級(I)

I1

I2

I3

I4

I5

電離能/kJ·mol-1

800.6

2427

3660

25026

32827

分析上表數據知，相鄰兩個電子的電離能中，I3和I4之間差異最大，其主要原因是__________。

（3）A、B、C元素的最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強，其原因是________。

（4）氯元素與A、B、C元素組成的共價分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3雜化、立體構型為三角錐形的是_______(填分子式)。

（5）(DC)4為熱色性固體，且有色溫效應。低于-30℃時為淡黃色，室溫下為橙黃色，高于100℃時為深紅色。在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉化中，破壞的作用力是____；在常壓下，(DC)4高于130℃分解為相應的單質，這一變化中破壞的作用力是_______。在B、C、D的簡單氣態(tài)氫化物中，屬于非極性分子的是______(填分子式，下同)，常與Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配離子的是_______________。

（6）A、C形成立方晶體，晶體結構類似金剛石，如圖所示。已知：該晶體密度為ρg·㎝-3，NA代表阿伏伽德羅常數的值。

①該晶體的化學式為__________。

②在該晶體中，A與C形成共價鍵的鍵長(d)為_____pm。

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【題目】50 mL 0.50mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。回答下列問題：

（1）小燒杯中發(fā)生反應的離子方程式為： ________________________________；

（2）該實驗中反應發(fā)生過程中,溫度計顯示溫度上升,說明該反應是__________反應(填”放熱”或”吸熱”)

（3）從能量的角度看,斷開化學鍵要________________；形成化學鍵要_________________________；

（4）將實驗中的藥品換為鋁片和稀鹽酸，溫度計顯示溫度上升。發(fā)生反應的化學方程式為______________________,反應物的總能量__________生成物的總能量(填”大于”或”小于”)

（5）目前，全球仍主要處于化石能源時期，下列有關能源說法正確的是__________；

A．煤、石油、天然氣屬于礦石能源，是取之不盡用之不竭的，可以大量使用

B．沼氣的主要成分是甲醇，是一種清潔能源

C．太陽能、氫能、核能等以后將成為提供能源的重要形式

D．可利用風能發(fā)電來緩解枯水季節(jié)的電能不足

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【題目】在一定溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH=－197 kJ·mol-1，當達到化學平衡時，下列說法中正確的是

A. 生成SO3 2 mol B. 放出197 kJ熱量 C. SO2和SO3共2 mol D. 含氧原子共8 mol

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【題目】下列說法正確的是

①泥漿中泥沙是溶質，水是溶劑

②醫(yī)用酒精中，水是溶劑，酒精是溶質

③凡是分散質能通過半透膜的分散系即屬于膠體

④通過丁達爾現象可以鑒別膠體和溶液

A．①②③④ B．②④ C．②③ D．①②④

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【題目】室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是

A. NH4+、Cu2+、 Cl-、NO3- B. K+、Na+、CO32-、S2-

C. K+、Na+、 CH3COO-、SO42- D. Ba2+、Mg2+、HCO3-、Cl-

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【題目】3molA和2.5molB混合于容積為2L的容器內，使它們發(fā)生反應2A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經過5min生成0.5molD，下列說法正確的是（ ）

A．B的平均消耗速率為0.3mol／(Lmin)

B．若反應容器內氣體的密度不再發(fā)生變化，說明反應已經達到平衡

C．平衡后，增大壓強，平衡將向正反應方向移動

D．C的平衡濃度為2mol／L

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