【題目】I所示裝置通電10分鐘后,去掉直流電源,連接成圖所示裝置,可觀察到U形管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質(zhì),U型管右端液面上升。下列說法正確的是

A.同溫、同壓下,裝置中石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體多

B.用裝置進行實驗時鐵電極的電極反應(yīng)為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2

C.用裝置進行實驗時石墨電極的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2

D.裝置通電10分鐘后鐵電極周圍溶液pH降低

【答案】B

【解析】

試題分析:A.石墨電極生成Cl2,鐵電極生成H2,因Cl2能溶解在水中,且與H2O發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2OHCl+HClO,而H2不溶于水,故石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體少,故A錯誤;B.裝置是原電池裝置,Fe為負極,失去電子產(chǎn)生Fe2+,Fe2+再與溶液中的OH-反應(yīng)生成Fe(OH)2Fe-2e-+2OH-═Fe(OH)2,故B正確;C.石墨為正極,正極為Cl2得到電子,故石墨電極的電極反應(yīng)為:Cl2+2e-═2Cl-(HClO+H++2e-═Cl-+H2O),故C錯誤;D.鐵電極上產(chǎn)生H22H2O+2e-═H2↑+2OH-,由于有OH-生成,故溶液的pH升高,故D錯誤;故選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】東漢《周易參同契》中記載:“胡粉投火中,色壞還為鉛”,實驗表明胡粉難溶于水,加強熱產(chǎn)生能使澄清的石灰水渾濁的濕氣.胡粉的主要成分

A. PbCO3 B. SnCO3Sn(OH)2 C. 2PbCO3Pb(OH)2 D. (CH3COO)2Pb

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【題目】利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO的一種制備流程圖如下:

(1)用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________

(2)若溶液A中滴加稀H2SO4過量,會溶解產(chǎn)生的Zn(OH)2,可改用的方法是____________。

由Zn(OH)2灼燒制ZnO前需進行洗滌,檢驗沉淀洗滌是否干凈的方法是______________。

(3)流程中加人NaC1O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

(4由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中通入N2的原____________

溶液B中主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________________。

確定溶液B中含有Fe2+的實驗方法是_____________。

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【題目】己知可逆反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O,設(shè)計如下圖裝置,進行下述操作:

(Ⅱ)燒杯中逐滴加入濃鹽酸,發(fā)現(xiàn)微安表(G)指針偏轉(zhuǎn);若改往(Ⅱ)燒杯中滴加40NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)微安表指針與的偏轉(zhuǎn)方向相反;卮鹣铝袉栴}

(1)操作過程中,C1棒為__________極,C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為______________________

(2)操作過程中鹽橋中的_________離子移向(I)燒杯,C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為_____________

(3)若將微安表換成電解冶煉鋁裝置,寫出電解總反應(yīng)方程式__________________________________

(4)若將微安表換成電解精煉銅裝置,在操作過程中與C2棒連接的為_________電極,電解一段時間后,溶液中CuSO4溶液的濃度_____________(變大”“變小不變)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(雙選)若把長式元素周期表原先的主副族及族號取消,由左至右改為18列,如堿金屬元素在第1列,稀有氣體元素在第18列。按此規(guī)定,下列說法錯誤的是(

A.第9列元素中沒有非金屬元素

B.只有第2列元素原子最外層有2個電子

C.第1列元素均為金屬元素

D.在整個18列元素中,第3列的元素種類最多

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【題目】稱取兩份鋁粉,第一份加足量的NaOH溶液,第二份加足量的鹽酸,若放出等量的氣體,則兩份鋁粉的質(zhì)量比為

A、11 B、23 C、12 D13

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中,正確的是

A.用鐵電極電解NaNO3溶液的陽極反應(yīng)式:4OH--4e-=O2+2H2O

B.HS-的水解方程式:HS-+H2OS2-+H3O+

C.NaHSO4在水溶液中的電離方程式:NaHSO4=Na++H++SO42-

D.用惰性電極電解AlCl3溶液的總反應(yīng)離子方程式:2Cl-+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氣體A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志,D是食醋中的主要成分。A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:

1A的結(jié)構(gòu)簡式為: 。

2E是(寫結(jié)構(gòu)簡式) D中含官能團名稱 ;

3)寫出相應(yīng)轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)化學方程式

反應(yīng)類型: 反應(yīng)。

反應(yīng)類型: 反應(yīng)。

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【題目】加熱N2O5時,發(fā)生以下兩個分解反應(yīng):N2O5N2O3+O2,N2O3N2O+O2,在1L密閉容器中加熱 4mol N2O5達到化學平衡時c(O2)為4.50mol/L,c(N2O3)為1.62mol/L,則在該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度正確的是

A.c(N2O5)=1.44 mol/L B.c(N2O5)=0.94 mol/L

C.c(N2O)=1.40 mol/L D.c(N2O)=3.48 mol/L

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