【題目】生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體,其存儲能量的能力是CO2的12000~20000倍,在大氣中的壽命可長達(dá)740年之久,以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能:

化學(xué)鍵

N≡N

F—FZ§X§X§K]

N—F

鍵能/ kJ·mol-1

941.7

154.8

283.0

下列說法中正確的是( )

A. 過程N2(g)2N(g)放出能量

B. 過程N(g)+3F(g)NF3(g)放出能量

C. 反應(yīng)N2(g)+3F2(g)2NF3(g)的ΔH>0

D. NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成,仍能可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

【答案】B

【解析】試題分析:A.N2g→2Ng)為化學(xué)鍵的斷裂過程,應(yīng)該吸收能量,A錯誤;B.Ng+3Fg→NF3g)為形成化學(xué)鍵的過程,放出能量,B正確;C.反應(yīng)N2g)+3F2g→2NF3g△H=(941.7+3×154.8-283.0×6kJ·mol-1-291.9kJ·mol-1,△H0,C錯誤;D. 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵形成,NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成,則不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),D錯誤;答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO的一種制備流程圖如下:

(1)用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(2)若溶液A中滴加稀H2SO4過量,會溶解產(chǎn)生的Zn(OH)2,可改用的方法是____________。

由Zn(OH)2灼燒制ZnO前需進(jìn)行洗滌,檢驗沉淀洗滌是否干凈的方法是______________。

(3)流程中加人NaC1O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

(4由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中通入N2的原____________。

溶液B中主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________________

確定溶液B中含有Fe2+的實驗方法是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是

A.用鐵電極電解NaNO3溶液的陽極反應(yīng)式:4OH--4e-=O2+2H2O

B.HS-的水解方程式:HS-+H2OS2-+H3O+

C.NaHSO4在水溶液中的電離方程式:NaHSO4=Na++H++SO42-

D.用惰性電極電解AlCl3溶液的總反應(yīng)離子方程式:2Cl-+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氣體A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,D是食醋中的主要成分。A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:

1A的結(jié)構(gòu)簡式為: 。

2E是(寫結(jié)構(gòu)簡式) ; D中含官能團(tuán)名稱 ;

3)寫出相應(yīng)轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)化學(xué)方程式

反應(yīng)類型: 反應(yīng)。

反應(yīng)類型: 反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是

A. 在稀溶液中,1 mol酸和1 mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量,叫做中和熱

B. 101 kPa時,1 mol物質(zhì)燃燒時所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱

C. 熱化學(xué)方程式中,各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)

D. 如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素鉻Cr在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體,回答下列問題:

(1)Cr3+ Al3+ 的化學(xué)性質(zhì)相似,在Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是_________

(2)CrO42 Cr2O72 在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1. 0 mol·L1的Na2CrO4 溶液中c(Cr2O72) c(H+) 的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

②由圖可知,溶液酸性減小,CrO42 的平衡轉(zhuǎn)化率__________增大”“減小不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的逆反應(yīng)平衡常數(shù)為__________。

③升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH____0(大于”“小于等于”)

(3)+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的 Cr2O72 還原成 Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A~F六種元素中,除C外其他均為短周期元素,它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示。

元素

原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)

A

原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5

B

形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)為固體

C

生活中常見的金屬,它有兩種常見的氯化物,且相對分子質(zhì)量相差35.5

D

地殼中含量最多的元素

E

D同主族

F

E同周期,且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

請回答下列問題:

(1)A在元素周期表中的位置是_______________;AE形成的化合物的電子式是 ________。

(2)C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅,此反應(yīng)的離子方程式是_________。

(3)B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應(yīng)生成BD和另一產(chǎn)物的化學(xué)方程式是______

(4) F的單質(zhì)與C、D形成的相對分子質(zhì)量為160的化合物在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】加熱N2O5時,發(fā)生以下兩個分解反應(yīng):N2O5N2O3+O2,N2O3N2O+O2,在1L密閉容器中加熱 4mol N2O5達(dá)到化學(xué)平衡時c(O2)為4.50mol/L,c(N2O3)為1.62mol/L,則在該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度正確的是

A.c(N2O5)=1.44 mol/L B.c(N2O5)=0.94 mol/L

C.c(N2O)=1.40 mol/L D.c(N2O)=3.48 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L丁烷中C—C鍵數(shù)目為0.4NA

B. 0.1mol葡萄糖分子中官能團(tuán)數(shù)目為0.6NA

C. 28g N2NO組成的混合物中分子數(shù)目可能為0.9NA

D. 1L pH =13NaOH溶液中,Na+數(shù)目為0.1NA

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