Question

常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能，如表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ?mol^-1）

化學(xué)鍵	鍵能	化學(xué)鍵	鍵能	化學(xué)鍵	鍵能
C-H	414	C-F	489	H-F	565
H-H	436	H-N	391	F-F	158

（1）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：
CH₄（g）+4F₂（g）﹦CF₄（g）+4HF（g）△H=

 

．
（2）根據(jù)鍵能和反應(yīng)熱化學(xué)方程式

1

2

2N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（g ）△H=-46kJ?mol^-1 則N≡N的鍵能

 

．

Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：

分析：（1）舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量值即為反應(yīng)熱，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計算得到反應(yīng)的焓變；
（2）1molN₂含有1molN≡N，1molH₂含有1molH-H，1molNH₃含有3molN-H，依據(jù)△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能進行計算．

解答： 解：（1）化學(xué)反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）△H=（414KJ/mol×4+158KJ/mol×4）-（489KJ/mol×4+565KJ/mol×4）=-1928KJ/mol；
故答案為：-1928KJ/mol；
（2）已知：H-H鍵能為436kJ/mol，N-H鍵鍵能為391kJ/mol，令N≡N鍵的鍵能為x，
對于反應(yīng)

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）?NH₃（g）△H=-46kJ/mol，
反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故△H=

1

2

×xkJ/mol+

3

2

×436kJ/mol-3×391=-46kJ/mol，解得：x=946kJ/mol，
故答案為：946kJ/mol．

點評：本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計算，掌握反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系是解答關(guān)鍵，題目難度不大．