Question

火藥是中國(guó)古代的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)�奮發(fā)圖強(qiáng)．黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2KNO₃+C+S=K₂S+2NO₂↑+CO₂↑．其中被還原的元素是

 

，被氧化的元素是

 

，氧化劑是

 

，還原劑是

 

（填元素符號(hào)或化學(xué)式）．當(dāng)參加反應(yīng)的S的質(zhì)量為32g時(shí)，爆炸生成的氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：2KNO₃+C+S=K₂S+2NO₂↑+CO₂↑中，N、S元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念來(lái)解答．

解答： 解：2KNO₃+C+S=K₂S+2NO₂↑+CO₂↑中，N、S元素的化合價(jià)降低，得到電子被還原；C元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，則氧化劑為KNO₃、S，還原劑為C；當(dāng)參加反應(yīng)的S的質(zhì)量為32g時(shí)，物質(zhì)的量為

32g

32g/mol

=1mol，由反應(yīng)可知生成3mol氣體，則標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為3mol×22.4L/mol=67.2L，
故答案為：N、S；C；KNO₃、S；C；67.2L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．