【題目】利用如圖所示裝置可制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiCl溶液和LiOH溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. B極區(qū)的電極反應(yīng)式2H2O+2e－=H2↑+2OH－

B. A極的電勢(shì)一定比B極的高

C. 實(shí)際電解過(guò)程中A極區(qū)pH減小

D. 若改為陰離子交換膜，則兩極氣體產(chǎn)物仍相同

【答案】B

【解析】

電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液，由圖可知，右側(cè)生成氫氣，則B中氫離子放電，可知B為陰極，在B中制備LiOH，Li+由A經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換膜向B移動(dòng)；A中為LiCl溶液，氯離子放電生成氯氣，據(jù)此分析解答。

電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液，由圖可知，右側(cè)生成氫氣，則B中氫離子放電，可知B為陰極，在B中制備LiOH，Li+由A經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換膜向B移動(dòng)；A中為LiCl溶液，氯離子放電生成氯氣，

A．通過(guò)以上分析知，B為陰極，水電離產(chǎn)生的氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e－=H2↑+2OH－，選項(xiàng)A正確；

B. 根據(jù)以上分析，A極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電流由電勢(shì)高的一極流向電勢(shì)低的一極，電子移動(dòng)方向相反，選項(xiàng)B不正確；

C. 實(shí)際電解過(guò)程中A極區(qū)氯離子放電生成氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性，pH減小，選項(xiàng)C正確；

D. 若改為陰離子交換膜，則允許氫氧根離子移動(dòng)到A極區(qū)，A極產(chǎn)生氯氣，B極產(chǎn)生氫氣，兩極氣體產(chǎn)物仍相同，只是兩極溶液的濃度有差異，選項(xiàng)D正確。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是（ ）

A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2

C.Na2O2、H2O2、H2O、O3D.HBr、CO2、H2O、CS2

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【題目】下列關(guān)于葡萄糖與蔗糖的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）。

A.二者的分子式不同，但所含化學(xué)元素相同

B.蔗糖能水解，葡萄糖不能水解

C.二者互為同分異構(gòu)體

D.葡萄糖是單糖，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，蔗糖是雙糖，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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【題目】已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線①代表滴定鹽酸的曲線

B. 滴定醋酸的過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

C. a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：c>a>b

D. b點(diǎn)溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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【題目】用下列裝置完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 配制一定濃度的氯化鈉溶液

B. 除去CO中的CO2

C. 中和滴定

D. 制取并檢驗(yàn)乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.100mol·L－1的NaOH溶液分別滴定同濃度、體積均為20.00mL的鹽酸和醋酸溶液(用HA表示酸)，得到2條滴定曲線，如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A. 滴定醋酸的曲線是圖1

B. 由圖分析可得b>a=20

C. D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)=c(A－)

D. 根據(jù)E點(diǎn)可計(jì)算得K(HA)=[0.05+(10－6－10－8)]×10－8/(10－6－10－8)

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【題目】在燃燒2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO與O2的混合氣體時(shí)，放出11.32kJ的熱量，最后產(chǎn)物的密度為原來(lái)氣體密度的1.25倍，則CO的燃燒熱為

A. 283 kJ·mol-1 B. -283 kJ·mol-1 C. -566 kJ·mol-1 D. 566kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.碳酸氫鈉可用于焙制糕點(diǎn)

B.晶體硅可用于制造太陽(yáng)能電池

C.碳酸鋇可用作醫(yī)療上檢查腸胃的“鋇餐”

D.常溫下，可用鐵制容器貯運(yùn)濃硝酸、濃硫酸

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【題目】已知 2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH= -a kJ·mol-1(a>0) ，在一個(gè)有催化劑、固定容積的容器中加入 2 mol A 和 1 mol B，在 500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C 的濃度為 x mol·L-1，放出熱量bkJ。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1） a_____b（填“>”、“=”或“ <”）。

（2）下表為不同溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中 T1_____ T2（填“>”、“< ”或“ =”）。

T/K

T1

T2

T3

K

1.00×107

2.54×105

1.88×103

若在原來(lái)的容器中，只加入 2 mol C，500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收熱量 c kJ，則 C 的濃度_____x mol·L-1（填“>”、“=” 或“ <”），a、b、c 之間滿足何種關(guān)系？_____（用代數(shù)式表示）

（3）在相同條件下要想得到 2a kJ 熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是_____(填字母)。

A．4 mol A 和 2 mol B B．4 molA、2 mol B 和 2 mol C

C．4 mol A 和 4 mol B D．6 molA 和 4 mol B

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____(填字母)。

A．及時(shí)分離出C 氣體 B．適當(dāng)升高溫度 C．增大 B 的濃度 D．選擇高效的催化劑

（5）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入 2 mol A 和 1 mol B，500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出熱量 d kJ，則 d_____b（填“>”、“=” 或“ <”），理由是_____。

（6）在一定溫度下，在一個(gè)容積不變的容器中通入 2 mol A 和 1 mol B 及適量固體催化劑，使反應(yīng)達(dá)到平衡。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)改為 4 mol A 和 2 mol B，則平衡時(shí)A 的轉(zhuǎn)化率_____（填“不變”、“變大”、“變小”或“不能確定”）。

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