【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物,Y為淡黃色固體,W為常見液體;甲為單質(zhì),乙為紅棕色氣體;上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已省略)。則下列說法中正確的是

A. 沸點(diǎn):W>X

B. 原子半徑:D>C>B>A

C. C、D兩種元素組成的化合物只含有離子鍵

D. A、B、C三種元素組成的化合物均為共價(jià)化合物

【答案】A

【解析】

乙為紅棕色氣體,乙是NO2;Y為淡黃色固體,YNa2O2;YW生成甲,所以甲是O2,WH2O,甲與Z生成NO2,所以ZNO;XO2生成NO,所以XNH3,因?yàn)?/span>A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加,所以分別是H、N、O、Na。

綜上所述,A、B、C、D分別是H、N、O、Na;XNH3,YNa2O2,ZNO,WH2O,甲是O2,乙是NO2

根據(jù)以上分析,A、B、C、D分別是H、N、O、Na;XNH3,YNa2O2,ZNO,WH2O,甲是O2,乙是NO2。

A項(xiàng),相對分子質(zhì)量H2O> NH3,H2O分子和NH3分子都可以形成氫鍵,所以沸點(diǎn)H2O> NH3,故A項(xiàng)正確;

B項(xiàng),同周期原子半徑從左到右逐漸減小,同主族原子半徑從上到下逐漸增大,所以原子半徑DBCA,故B項(xiàng)錯誤;

C項(xiàng),C、D兩種元素組成的化合物為Na2ONa2O2,Na2O2含有離子鍵和共價(jià)鍵,故C項(xiàng)錯誤;

D項(xiàng),AB、C三種元素組成的化合物有共價(jià)化合物(如HNO3),也有離子化合物(如NH4NO3,故D項(xiàng)錯誤。

綜上所述,本題正確答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有反應(yīng)4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g),已知2 mol O2被還原時(shí),放出a kJ的熱量,且知斷開1 mol O=O鍵需要吸收b kJ的熱量,斷開1 mol ClCl鍵需要吸收c kJ的熱量。則斷開1 mol HO鍵比斷開1 mol HCl鍵所需能量高

A. b-a-2c/4kJB. (a+2b-4c)/8kJC. (a+b-2c)/4kJD. (2b-a-4c)/8kJ

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【題目】已知A、D為常見單質(zhì),各物質(zhì)發(fā)生如下框圖所示變化,回答下列問題:

(1)AD為短周期同主族非金屬元素的單質(zhì),則A元素在周期表中的位置為______D的晶體類型是______,請寫出A+B→C+D的化學(xué)方程式______。

(2)B為氣體,其標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.964gL-1,C為白色固體,可用來制作耐高溫材料。B的電子式為______,C中含有的化學(xué)鍵是______(填寫離子鍵或者共價(jià)鍵”)。

(3)A為生產(chǎn)生活中用量最大的金屬,B在常溫下為無色液體,寫出C(金屬元素有兩種不同化合價(jià))與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____________。若以A和石墨棒為電極,NaCl溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,請寫出石墨電極的電極反應(yīng)式______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中,不正確的是

A.NH4NO3常用作氮肥B.Fe2O3做紅色顏料

C.氨可用作制冷劑D.SO2可漂白饅頭

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是

A. 圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅱ表示的t1時(shí)刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

D. 圖Ⅲ表示的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子,在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的是

A. Na、Ca2、SO42 B. Ag、K、NO3

C. Ba2、HCO3、NO3 D. Na、NO3、CO32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是

A.食品放在冰箱中貯藏B.工業(yè)煉鋼用純氧代替空氣C.合成氨工業(yè)中使用催化劑D.在加熱條件下,用氫氣還原氧化銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫恒容下,向2L密閉容器中加入MgSO4CO(g),發(fā)生反應(yīng):

MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g),反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

反應(yīng)時(shí)間/min

n(MgSO4)/mol

n(CO)/mol

n(CO2)/mol

0

2.00

2.00

0

2

0.80

4

1.20

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)在0~2min內(nèi)的平均速率為v(SO2)=0.6mol·L-1·min-1

B. 反應(yīng)在2~4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化

C. 若升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?/span>1.00,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入1.00molMgSO41.00molCO,到達(dá)平衡時(shí)n(CO2)>0.60mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在不同情況下測得A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的下列反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最大的是

A. υ(D)=0.01 molL-1s-1 B. υ(C)=0.5 molL-1min-1

C. υ(B)=0.6 molL-1min-1 D. υ(A)=0.2molL-1min-1

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