【題目】下列各組離子，在強酸性溶液中可以大量共存的是

A. Na＋、Ca2＋、SO42－ B. Ag＋、K＋、NO3－

C. Ba2＋、HCO3－、NO3－ D. Na＋、NO3－、CO32－

【答案】B

【解析】

根據(jù)常見離子間的相互反應判斷。

A項：Ca2＋與SO42－會生成微溶于水的CaSO4而不能大量共存。A項錯誤；

B項：Ag＋、K＋、NO3－彼此不反應，且都能大量存在于酸性溶液中。B項正確；

C項：HCO3－不能大量存在于酸性溶液中。C項錯誤；

D項：CO32－不能大量存在于酸性溶液中。D項錯誤。

本題選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解Na2SO4溶液產(chǎn)生H2SO4和燒堿的裝置如下圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2。以下說法正確的是(說明：陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過)

A. 產(chǎn)物丁為H2SO4

B. a電極反應式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C. 離子交換膜d為陽離子交換膜

D. 每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，產(chǎn)生1.12 L氣體甲

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液能與鋁作用生成氫氣，則溶液中一定大量共存的離子組是( )

A.Na+、Ba2+、Mg2+、Cl-

B.Cl-、HCO3-、Ca2+、K+

C.NO3-、SO42-、K+、Fe2+

D.Na+、Ba2+、Cl-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A. 11 g DO所含的電子數(shù)為5NA

B. 常溫下，5.6 g鐵與濃硝酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C. 甲烷燃料電池正極消耗標況下11.2L O2時，電路中通過的電子數(shù)為2NA

D. 3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，當放出熱量為92 kJ時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，Y為淡黃色固體，W為常見液體；甲為單質(zhì)，乙為紅棕色氣體；上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已省略)。則下列說法中正確的是

A. 沸點：W＞X

B. 原子半徑：D＞C＞B＞A

C. C、D兩種元素組成的化合物只含有離子鍵

D. A、B、C三種元素組成的化合物均為共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 增大壓強或升高溫度，一定能使化學反應速率加快

B. 已知Ni(CO)4(g)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝Q kJ/mol，則Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(g)　ΔH＝－Q kJ/mol

C. 500℃、30 MPa下，0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)反應生成NH3(g)放熱Q kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－2Q kJ/mol

D. 已知兩個平衡體系：2NiO(s) 2Ni(s)+O2 (g)，2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)的平衡常數(shù)分別為K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g) Ni(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應：xA(g)＋yB(s)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A. x＜z B. 平衡向正反應方向移動

C. A的轉(zhuǎn)化率降低 D. C的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從報廢后的鋰電池（主要成分為LiCoO2，此外含鐵、鋁、銅、錳、鎳等）中回收有關(guān)物質(zhì)，回收工藝流程如下：

（1）操作②的名稱為_______________，操作①的目的是___________________________。

（2）寫出酸浸過程中LiCoO2發(fā)生氧化還原反應的化學方程式_______________________。

（3）室溫下，各物質(zhì)的Ksp如下表所示：（已知：lg2＝0.3、1g6＝0.8）

物質(zhì)

Al(OH)3

Mn(OH)2

Co(OH)2

Ni(OH)2

Ksp

1×10－35

2×10－13

6×10－15

4×10－15

若水相中各金屬離子濃度均為0.1mol/L，且離子濃度小于1.0×10－5mol/L，即認為該離子已完全除去，操作②需調(diào)節(jié)溶液pH的取值范圍為_________。（保留1位小數(shù)）

（4）某鋰離子電池正極材料含有LiNi1/3Co1/3Mn1/3O2，其中Ni、Co的化合價分別為＋2、＋3，則Mn的化合價為_______。該材料可通過回收的Ni(1－x－y)CoxMnyCO3與LiOH·H2O燒結(jié)得到，反應中不能隔絕空氣，其原因是_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋氯芬酸(J)是一種新型、強效解熱、鎮(zhèn)痛、抗關(guān)節(jié)炎藥物，其合成路線如下圖所示（部分反應條件省略）：

已知：①

②

③

請回答：

（1）化合物D的名稱為__________________；

（2）化合物F的分子式為________________；

（3）寫出的方程式____________________________________________；

（4）的反應類型為_________________；

（5）下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)說法不正確的是_____________

A．化合物D可以發(fā)生氧化、取代、縮聚反應

B．化合物B具有堿性

C．化合物C中所有原子均可分布在同一平面

D．醋氯芬酸(J)在Ni的催化作用下與H2加成，最多可消耗8molH2

（6）已知C的同分異構(gòu)體有多種，寫出同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體____________；(要求寫出其中三種)

① 紅外光譜表征分子中含有兩個苯環(huán)結(jié)構(gòu) ②核磁共振氫譜顯示只有5種不同環(huán)境的氫原子

（7）以苯和乙烯為原料，利用題目所給信息，寫出合成 的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)________________

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