19．青蒿酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．青蒿酸的分子式為C15H20O2
B．1mol青蒿酸最多可與3molH2加成
C．青蒿酸與 互為同分異構(gòu)體
D．苯環(huán)上連有-CHO和-OH、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境氫的青蒿酸的同分異構(gòu)體只有2種

分析 A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式；
B．該分子中只有碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；
C．青蒿酸的不飽和度是5，的不飽和度是5，且二者分子式相同；
D．苯環(huán)上連有-CHO和-OH、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境氫的青蒿酸的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上醛基與羥基處在對(duì)位，同分異構(gòu)體有3種．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知青蒿酸的分子式為C15H22O2，故A錯(cuò)誤；
B．只有2個(gè)碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1 mol青蒿酸可與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．青蒿酸的不飽和度是5，的不飽和度是5，且二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，所以為同分異構(gòu)體，故C正確；
D．苯環(huán)上連有-CHO和-OH、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境氫的青蒿酸的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上醛基與羥基處在對(duì)位，同分異構(gòu)體有3種，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、同分異構(gòu)體概念是解本題關(guān)鍵，注意D選項(xiàng)中限制性同分異構(gòu)體種類判斷方法，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．按要求填空：
（l）常溫下0.1moL/L 鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液以等體積混合后pH=12
（2）常溫下pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液，按4：1的體積比混合，則混合溶液的pH=11.3（己知lg2=0.3，lg5=0.7）
（3）如圖所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，起始時(shí)VA=VB=aL．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：X+Y?2Z+W；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，（四物質(zhì)均為氣體）．達(dá)到平衡時(shí)．VA=1.2aL，試回答：
①A中的X的轉(zhuǎn)化率 αA=40%；
②A、B中X的轉(zhuǎn)化率αA＞αB  （填“＞、=、＜”）
③打開K，一段時(shí)間后又達(dá)到平衡時(shí)，A 的體積為2.6a L（連通管中的氣體體積不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問題．

（1）圖1中，①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則該裝置為原電池（填裝置名稱），電極A的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（2）2004年美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200°C左右時(shí)供電，電池示意如圖2所示：
①b極（填a或b）為電池的正極，電池工作時(shí)電流方向?yàn)閎→a（填a→b或b→a）
②寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+
（3）用圖3裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）．
①該電解槽的陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
②制得的硫酸溶液從出口A（填“A”、“D”）導(dǎo)出，并簡(jiǎn)述原因陽極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣4OH--4e-=2H2O+O2↑，陽極氫氧根離子放電，因此硫酸根離子向陽極移動(dòng)，該電極上會(huì)產(chǎn)生硫酸（請(qǐng)用化學(xué)用語和文字解釋）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式為Fe2O3．
（2）H的電子式為．
（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na++OH-+H2↑+Cl2↑．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）D是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，D與炭混合物在水溶液中可形成許多微電池．將含有Cr2O72-的酸性廢水通過該混合物，在微電池正極上Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，其電極反應(yīng)式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗銅和Fe2（SO4）3晶體，設(shè)計(jì)的操作流程如下：

（1）除酒精燈和鐵架臺(tái)（或三腳架）外，①中所需的容器為坩堝；①和⑥中都用到的玻璃儀器為玻璃棒；
（2）已知試劑x為過氧化氫，寫出H2O2與溶液B反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O；
（3）某同學(xué)取少量的溶液B向其中加入過量的某種強(qiáng)氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，放置一段時(shí)間后，溶液褪色，該同學(xué)猜測(cè)溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被過量的氧化劑氧化所致．
現(xiàn)給出以下試劑：1.0mol•L-1硫酸、1.0mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1Fe2（SO4）3；溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水．請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該同學(xué)的猜測(cè)是否合理．簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象取少量褪色后的溶液于試管中，逐滴加入過量的20%KSCN溶液，如溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜測(cè)是合理的，如不變紅色，說明猜測(cè)不合理（或滴加過量的0.1 mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液，如溶液不變紅色，說明合理，若變紅色，說明猜測(cè)不合理）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫下0.4 mol/L HB溶液和 0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（B-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．等濃度的下列稀溶液：①硫酸氫鈉 ②乙酸鈉 ③醋酸 ④碳酸氫鈉 ⑤硝酸鈉 ⑥苯酚鈉，它們的pH由小到大排列為：③⑤①④②⑥
C．常溫下0.1 mol/L的下列溶液 ①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中c （NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
D．在25℃時(shí)，將a mol•L-1的氨水與0.01 mol•L-1的鹽酸等體積混合反應(yīng)時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料．以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如圖1：

（1）加入Na2CO3溶液時(shí)，證明Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加1～2滴Na2CO3溶液，無沉淀生成．過濾時(shí)需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）寫出碳酸鎳與稀硫酸反應(yīng)的離子方理式NiCO3+2H+=Ni2++H2O+CO2↑．
（3）硫酸鎳溶液可用于制備合成氨的催化劑ConNi（1-n）Fe2O4．在其他條件相同時(shí)合成氨的相對(duì)初始速率隨催化劑中n值變化的曲線如圖，由圖分析可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是Co2+．
（4）寫出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學(xué)方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（5）若加熱不充分，則制得的NiOOH中會(huì)混有Ni（OH）2，其組成可表示為xNiOOH•y Ni（OH）2．現(xiàn)稱取9.21g樣品溶于稀硫酸中，冷卻后轉(zhuǎn)入容量瓶并配制成500mL溶液．取出25.00mL，用0.0100mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL，則x：y=9：1．[已知反應(yīng)（未配平）：Ni2++MnO4-+H+→Ni3++Mn2++H2O]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．向X的溶液中，加入Y試劑，產(chǎn)生的沉淀示意圖如圖所示情形的是（注意線段的斜率）（　�。�
A．向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2
B．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH
C．向NH4Cl和AlCl3的混合液中滴加NaOH
D．向含NaOH的NaAlO2溶液中滴加鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．銅是過渡金屬元素，可以形成多種化合物．
（1）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng)：CuCl+CO+H2O=Cu（CO）Cl•H2O
①電負(fù)性：C＜O（填“＞”或“=”或“＜”）．
②CO常溫下為氣體，固態(tài)時(shí)屬于分子晶體．
（2）Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu（NH3）n]+，該配合物中，Cu+的4s軌道及4p通過sp雜化接受NH3提供的電子對(duì)．
[Cu（NH3）n]+ 中Cu+ 與n個(gè)配位體中氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈直線 型，n=2．
（3）CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的簡(jiǎn)寫）：
請(qǐng)回答下列問題：
①配離子[Cu（En）2]2+的中心原子基態(tài)外圍電子排布式為3d104s1．
②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
③該配離子[Cu（En）2]2+中存在的作用力類型有ABD（填字母）；
A．配位鍵    B．極性鍵  C．離子鍵  D．非極性鍵   E．氫鍵   F．金屬鍵．

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