分析 廢棄固體主要成分Cu2S和Fe2O3,灼燒廢氣固體發(fā)生反應(yīng)Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SO2+2CuO,所以氣體a是SO2,固體A是CuO和Fe2O3,固體A和稀硫酸混合,發(fā)生的反應(yīng)為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,所以溶液A中成分為CuSO4、Fe2(SO4)3,向溶液A中加入過量Fe屑,發(fā)生反應(yīng)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、2Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4,所以固體B成分是Fe、Cu,濾液B成分為FeSO4,固體B和稀硫酸混合,F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4,Cu和稀硫酸不反應(yīng),過濾得到固體粗銅;
向?yàn)V液B中加入試劑X得到溶液C,將溶液C濃縮結(jié)晶得到硫酸鐵晶體,濾液B中成分是FeSO4,需要加入氧化劑雙氧水將FeSO4氧化為硫酸鐵,所以試劑x是H2O2;
(1)①固體灼燒用到容器坩堝;①灼燒操作和⑥溶液濃縮析出硫酸鐵晶體中都用到的玻璃棒;
(2 )加入試劑x雙氧水氧化亞鐵離子,根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒書寫;
(3)通過重新滴加硫氰化鉀溶液,證明該同學(xué)的假設(shè)是否合理.
解答 解:(1)①灼燒固體應(yīng)該放在坩堝中,所以除酒精燈和鐵架臺(或三腳架)外,①中所需的容器為坩堝;①灼燒操作和⑥溶液濃縮析出硫酸鐵晶體都用到玻璃棒,
故答案為:坩堝; 玻璃棒;
(2)由于加入試劑x雙氧水目的是氧化亞鐵離子,根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒,反應(yīng)離子方程式為:2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O,
故答案為:2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O;
(3)重新加入硫氰化鉀溶液,若是溶液變紅,說明該同學(xué)猜測合理,否則不合理,方法為:取少量褪色后的溶液于試管中,逐滴加入過量的20%KSCN溶液,如溶液變紅色,說明乙同學(xué)的猜測是合理的,如不變紅色,說明猜測不合理,
故答案為:取少量褪色后的溶液于試管中,逐滴加入過量的20%KSCN溶液,如溶液變紅色,說明乙同學(xué)的猜測是合理的,如不變紅色,說明猜測不合理(或滴加過量的0.1 mol•L-1 Fe2(SO4)3溶液,如溶液不變紅色,說明合理,若變紅色,說明猜測不合理).
點(diǎn)評 本題借助氯化鐵固體的制取,考查了實(shí)驗(yàn)操作中儀器名稱、試劑選擇、硫酸鐵溶液配制、檢驗(yàn)方案的試劑、離子方程式書寫等知識,題目綜合性較強(qiáng),充分考查了學(xué)生的分析、理解能力,本題難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | C(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、Cl-、NO3- | |
B. | 室溫下,PH=2的溶液中:Fe2+、SO42-、Na+、NO3- | |
C. | 無色透明的溶液中:NH4+、Cl-、NO3-、Fe3+ | |
D. | 使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中:SO32-、Na+、CO32-、K+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
T1/℃ | T2/℃ | T3/℃ | |
Na2CO3 | 23.3 | 20.0 | 23.7 |
NaHCO3 | 18.5 | 20.0 | 20.8 |
10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | |
Na2CO3 | 12.5g | 21.5g | 39.7g | 40.0g |
NaHCO3 | 8.1g | 9.6g | 11.1g | 12.7g |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 青蒿酸的分子式為C15H20O2 | |
B. | 1mol青蒿酸最多可與3molH2加成 | |
C. | 青蒿酸與 互為同分異構(gòu)體 | |
D. | 苯環(huán)上連有-CHO和-OH、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境氫的青蒿酸的同分異構(gòu)體只有2種 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的△H也隨之改變 | |
B. | 反應(yīng)物總能量小于生成物總能量 | |
C. | 若在原電池中進(jìn)行,反應(yīng)放出的熱量不變 | |
D. | 升高溫度,反應(yīng)速率加快,但反應(yīng)的△H不變 |
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