Question

9．下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關數(shù)據(jù)：

元素編號     元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑（10-10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高價態(tài)	+1	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	-
最低價態(tài)	-	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-1

試回答下列問題：
（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是②（填寫編號）．
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質(zhì)可能是（寫分子式）PCl₃、CCl₄．某元素R的原子半徑為1.02×10^-10m，該元素在周期表中位于第三周期ⅥA族．

Answer 1

分析 主族元素中，元素的最高化合價數(shù)值與其族序數(shù)相等，最低化合價數(shù)值=8-其族序數(shù)，同一周期中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，
①②⑧最高正價為+1，為第IA族元素，第IA族原子半徑都大于⑩原子半徑，結合原子半徑可知，①是Li元素、②是K元素、⑧是Na元素；
⑦⑩最低價為-1，為第VIIA族元素，⑦的原子半徑大于⑩，所以⑦是Cl元素、⑩是F元素；
③只有-2價，為第VIA族元素，則③是O元素；
④只有+3價，為第IIIA族元素，原子半徑大于Cl原子半徑，所以④是Al元素；
⑤有+4、-4價，為第IVA族元素，原子半徑小于Cl原子半徑，所以⑤是C元素；
⑥⑨有+5、-3價，為第VA族元素，⑥的原子半徑大于⑨，則⑥是P元素、⑨是N元素；
結合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．

解答 解：①②⑧最高正價為+1，為第IA族元素，原子半徑都大于⑩原子半徑，結合原子半徑可知，①是Li元素、②是K元素、⑧是Na元素；
⑦⑩最低價為-1，為第VIIA族元素，⑦的原子半徑大于⑩，所以⑦是Cl元素、⑩是F元素；
③只有-2價，沒有正化合價，為第VIA族元素，則③是O元素；
④只有+3價，為第IIIA族元素，原子半徑大于Cl原子半徑，所以④是Al元素；
⑤有+4、-4價，為第IVA族元素，原子半徑小于Cl原子半徑，所以⑤是C元素；
⑥⑨有+5、-3價，為第VA族元素，⑥的原子半徑大于⑨，則⑥是P元素、⑨是N元素；
（1）同周期自左而右元素第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能減小，故以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是金屬性最強的元素K，
故答案為：②；
（2）⑤是C元素、⑥是P元素、⑦是Cl元素，⑤、⑥、⑦三種元素中的兩種元素形成的化合物有PCl₃、CCl₄、PCl₅，元素化合價的絕對值+其最外層電子數(shù)=8，則該原子達到8電子穩(wěn)定結構，所以每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質(zhì)的化學式為 PCl₃、CCl₄；
某元素R的原子半徑為1.02×10^-10m，該原子半徑在⑥⑦之間，⑥是P元素，⑦是Cl元素，則該元素是S元素，處于第三周期ⅥA族，
故答案為：PCl₃、CCl₄；第三周期ⅥA族．

點評 本題考查較綜合，涉及化學式的確定、原子核外電子排布式的書寫、8電子穩(wěn)定結構的判斷等知識點，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，根據(jù)元素周期律判斷元素是解本題關鍵，難點是化學式的確定，難度中等．