Question

1．向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，對產生該現(xiàn)象的原因有如下三種猜想：①溴水與乙醛發(fā)生取代反應；②由于乙醛分子中有不飽和鍵，溴水與乙醛發(fā)生加成反應；③由于乙醛具有還原性，溴水將乙醛氧化為乙酸．為探究哪種猜想正確，一研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案：
方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測定反應前溴水中Br₂的物質的量和反應后溶液中Br^-離子的物質的量．
（1）方案一是否可行否（填“是”或“否”），理由是溴水中含有溴化氫，溶液本身呈酸性，溴水與乙醛發(fā)生取代反應和乙醛被溴水氧化都有溴化氫生成，溶液均顯酸性．
（2）、假設測得反應前溴水中 Br₂的物質的量為 a mol，若測得反應后n（Br^- ）=amol，則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應；若測得反應后n（Br^-）=0mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應；若測得反應后n（Br^-）=2amol，則說明溴水將乙醛氧化為乙酸．

Answer 1

分析 （1）溴水中含有溴化氫，溶液本身呈酸性，溴水與乙醛發(fā)生取代反應和乙醛被溴水氧化都有溴化氫生成，以上情況溶液均顯酸性，所以檢驗褪色后溶液的酸堿性不能確定是取代反應還是氧化反應；
（2）若發(fā)生取代反應，1molBr₂可生成1molHBr；若發(fā)生加成反應，則無HBr生成；若發(fā)生氧化反應，CH₃CHO+Br₂+H₂O=CH₃COOH+2H⁺+2Br^-，1molBr₂可被還原生成2molHBr．

解答 解：（1）溴水中Br₂+H₂O=HBrO+2HBr，溶液本身呈酸性，若溴水與乙醛發(fā)生取代反應有HBr生成，若乙醛被氧化，CH₃CHO+Br₂+H₂O=CH₃COOH+2HBr，則生成乙酸和HBr，溶液均呈酸性，故不能用測定溶液酸堿性的方法，方案一不可行，
故答案為：否；溴水中含有溴化氫，溶液本身呈酸性，溴水與乙醛發(fā)生取代反應和乙醛被溴水氧化都有溴化氫生成，溶液均顯酸性；
（2）若發(fā)生取代反應，1molBr₂可生成1molHBr，故反應前溴水中Br₂的物質的量為amol，反應后n（Br^-）=amol；若發(fā)生加成反應，則無HBr生成，故反應后n（Br^-）=0；若發(fā)生氧化反應，1molBr₂可被還原生成2molHBr，故反應前溴水中Br₂的物質的量為amol，反應后n（Br^-）=2amol，則說明溴水將乙醛氧化為乙酸．
故答案為：a；0；2a．

點評 本題考查化學實驗方案的設計評價，側重考查了醛基官能團的性質和檢驗方法，把握實驗原理，注意熟練掌握常見有機物的官能團及具有的化學性質，明確取代反應、加成反應、氧化反應的反應的特征是解答關鍵，題目難度中等．