Question

【題目】常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列說法不正確的是

A.濃度均為0.1mol·L-1的HCOONa和CH3COONa溶液中離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者

B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積：前者小于后者

C.0.2mol·L-1 HCOOH與0.1mol·L-1 NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)

D.0.2mol·L-1 CH3COONa 與 0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中（pH<7）：c(CH3COO-)>c(Cl- )>c(CH3COOH)>c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)題目信息可知Ka(HCOOH) >Ka(CH3COOH)，即HCOOH電離程度大于CH3COOH，則HCOO-的水解程度小于CH3COO-的水解程度，所以在CH3COONa溶液中有更多的醋酸根發(fā)生水解，故A正確；

B．電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，根據(jù)題目信息可知，酸性：HCOOH＞CH3COOH，則pH相同的HCOOH、CH3COOH，酸濃度c(CH3COOH)＞c(HCOOH)，相同體積相同pH值的HCOOH和CH3COOH，n(CH3COOH)＞n(HCOOH)，分別與相同濃度的NaOH中和，消耗NaOH體積與酸的物質(zhì)的量成正比，所以消耗NaOH體積：HCOOH＜CH3COOH，故B正確；
C．混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HCOOH、HCOONa，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)、物料守恒得c(HCOO-)+c(HCOOH)=2c(Na+)，所以得c(HCOO-)+2c(OH-)=c(HCOOH)+2c(H+)，故C錯誤；

D．混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，醋酸水解平衡常數(shù)Kh=≈5.1×10-10＜Ka，所以該溶液中CH3COONa水解程度小于CH3COOH電離程度，溶液呈酸性，但是醋酸電離程度較小，所以存在c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，故D正確；

故答案為C。