【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)。下列說法錯誤的是( )

A. 溶液中K+向電極b移動

B. 氨氣在電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:3

D. 正極的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O=4OH-,故反應(yīng)一段時間后,電解液的pH升高

【答案】D

【解析】

NH3被氧化為常見無毒物質(zhì),應(yīng)生成氮氣,a電極通入氨氣生成氮氣,為原電池負(fù)極,則b為正極,氧氣得電子被還原,結(jié)合電極方程式解答該題

A.因為a極為負(fù)極,b為正極,則溶鉀離子向正極移動,A正確;

B.氨氣在反應(yīng)中失去電子,在負(fù)極a極上發(fā)生氧化反應(yīng),B正確;

C.反應(yīng)中N元素化合價升高3價,O元素化合價降低4價,根據(jù)得失電子守恒,消耗NH3O2的物質(zhì)的量之比為43,C正確;

D.正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O4OH,總反應(yīng)式為4NH3+3O22N2+6H2O,反應(yīng)后氫氧根的濃度減小,電解液的pH下降,D錯誤。

答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下,試回答下列問題:

化學(xué)式

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

貨色

黑色

紅色

Ksp

1.8×10-10

5.4×10-13

8.3×10-17

6.3×10-50

2.0×10-12

①20℃時,上述五種銀鹽飽和溶液中,Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________

②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時=_____________

③測定水體中氯化物的含量,常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定,滴定時,應(yīng)加入的指示劑是_______

A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO4

(2)已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20

Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33。

①在25℃下,向濃度均為0.1mol·L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成____沉淀(填化學(xué)式)。

②溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5mol·L-1時,可認(rèn)為已沉淀完全,F(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,當(dāng)Fe3+剛好完全沉淀時,測定c(Al3+)=0.2mol·L-1。此時所得沉淀中 (填“還含有”或“不含有”) Al(OH)3,并請寫出計算過程。

③根據(jù)25℃時Mg(OH)2的Ksp,計算該溫度下反應(yīng)Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O的平衡常數(shù)K=________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HA、HBHD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是

A. 室溫下,等濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力:HA>HB>HD

B. 滴定至P點時,溶液中:c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH)

C. pH=7時,三種溶液中:c(A)=c(B)=c(D)

D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時,將三種溶液混合后:c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說法錯誤的是(

A. 電池工作時,正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 電池工作時,外電路中流過 0.02 mol 電子,負(fù)極材料減重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D. 電池充電時間越長,電池中Li2S2的量越多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置。實驗室,先斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時間后,斷開k1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是

A. 斷開K2,閉合K1時,總反應(yīng)的離子方程式為:2H++2Cl- Cl2↑+H2

B. 斷開K2,閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應(yīng)為:Cl2+2e-=2Cl-

D. 斷開K1,閉合K2時,石墨電極作正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。

(1)上圖為海帶制碘的流程圖。步驟①灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器是_____________(從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號字母填寫)。

A.燒杯B.坩堝C.表面皿D.泥三角E.酒精燈F.冷凝管

步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________

(2)若步驟⑤采用裂化汽油提取碘,后果是__________________________

(3)溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì),如能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物,跟水反應(yīng)的方程式為:IBr+H2O==HBr+HIO等,下列有關(guān)IBr的敘述中錯誤的是____

A.固體溴化碘熔沸點較高

B.在許多反應(yīng)中,溴化碘是強氧化劑

C.跟鹵素單質(zhì)相似,跟水反應(yīng)時,溴化碘既是氧化劑,又是還原劑

D.溴化碘跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr、NaIO和H2O

(4)為實現(xiàn)中國消除碘缺乏病的目標(biāo)。衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘鹽,其中的碘以碘酸鉀(KIO3)存在?梢杂昧蛩崴峄牡饣浀矸廴芤簷z驗加碘鹽,下列說法正確的是____。

A.碘易溶于有機溶劑,可用酒精萃取碘水中的I2

B.檢驗加碘鹽原理:IO3+5I+3H2O ===3I2+6OH

C.在KIO3溶液中加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色

D.向某無色溶液中加入氯水和四氯化碳,振蕩,靜置,下層呈紫色,說明原溶液中有I

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某含苯環(huán)的烴A,其相對分子質(zhì)量為104,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%。

(1)A分子中最多有__________________個原子在同一個平面上。

(2)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(3)在一定條件下,A與氫氣反應(yīng),得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%。寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式________________。

(4)在一定條件下,由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2A+2B 3C+D相同條件下的反應(yīng)速率,反應(yīng)速率最快的是( )

A. v(A)= 0.55mol (L·min) B. v(B)= 0.6mol/(L·s)

C. v(C)=0.75mol/(L·min) D. v(D)== 0.4mol/ (L·min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】只用一種試劑或操作,除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))寫出試劑或操作的名稱、方法及有關(guān)的化學(xué)方程式或離子方程式:

(1)Fe2O3(Al2O3)_________________;離子方程式__________

(2)Fe2O3[Fe(OH)3]________;化學(xué)方程式_______________。

(3)FeSO4溶液(CuSO4)_____________;離子方程式_________。

(4)FeCl3溶液(FeCl2)_____________;離子方程式__________。

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