【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,請回答:

1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是______,在導(dǎo)線中電子流動方向?yàn)?/span>___________(用a、b 表示)。

2)負(fù)極反應(yīng)式為________。

3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?/span>___________________________。

4)該電池工作時(shí),H2O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:

Ⅰ.2Li+H22LIH

Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2

反應(yīng)中的還原劑是_____,反應(yīng)中的氧化劑是_____

已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。

生成的LiHH2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為___________mol

【答案】由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span> ab 2H2+4OH4e-=4H2O(或H2+2OH2e-=2H2O 增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù),加快電極反應(yīng)速率 Li H2O 8.71×10-4 32

【解析】

(1)原電池主要是將化學(xué)鍵轉(zhuǎn)化為電能;氫氣失去電子,為負(fù)極,氧氣獲得電子,為正極,電子由負(fù)極通過導(dǎo)線移向正極;

(2)負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水;

(3)反應(yīng)物接觸面積越大,反應(yīng)速率越大;

(4)①根據(jù)化合價(jià)的變化判斷;

②設(shè)LiH體積體積為vL,算出質(zhì)量和物質(zhì)的量,求出氣體的體積;

③根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的氫氣以及電極反應(yīng)式計(jì)算。

(1)原電池主要是將化學(xué)鍵轉(zhuǎn)化為電能,燃料電池是原電池,是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置;氫氣失去電子,為負(fù)極,氧氣獲得電子,為正極,電子由負(fù)極通過導(dǎo)線移向正極,即由ab

因此,本題正確答案是:由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能;由ab;

(2)負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水,電極反應(yīng)式為2H2+4OH4e-=4H2O(或H2+2OH2e-=2H2O),

因此,本題正確答案是:2H2+4OH4e-=4H2O(或H2+2OH2e-=2H2O);

(3)反應(yīng)物接觸面積越大,反應(yīng)速率越大,鍍鉑粉增大電極單位面積吸附氫氣、氧氣分子數(shù),加快電極反應(yīng)速率,

因此,本題正確答案是:增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù),加快電極反應(yīng)速率;

(4) 2Li+H22LIH,該反應(yīng)中鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以鋰是還原劑;LiH+H2O=LiOH+H2↑,該反應(yīng)中H2O得電子生成氫氣,發(fā)生還原反應(yīng),所以H2O是氧化劑,

因此,本題正確答案是:LiH2O;

I.Li從零價(jià)升至+1價(jià),作還原劑。II.H2OH+1降至H2中的零價(jià),作氧化劑。由反應(yīng)I,當(dāng)吸收10molH2時(shí),則生成20molLiHV=m/ρ=20×7.9/0.82 ×10-3L=192.68×10-3L。V(LiH)/v(H2)= 192.68×10-3L/224L=8.71×10-4。

故答案是:1/11488.71×10-4;

20mol LiH可生成20mol H2,實(shí)際參加反應(yīng)的H220×80%=16mol,1molH2轉(zhuǎn)化成1molH2O,轉(zhuǎn)移2mol電子,所以16molH2可轉(zhuǎn)移32mol的電子,

因此,本題正確答案是:32。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丁烯二酸有順丁烯二酸()和反丁烯二酸()兩種結(jié)構(gòu),以順丁烯二酸為原料合成環(huán)酮的中間體F的合成路線如下:

回答下列問題:

(1)根據(jù)順丁烯二酸和反丁烯二烯的命名原則,的名稱為__________。

(2)C物質(zhì)的分子式為________;D物質(zhì)中含氧官能團(tuán)的名稱為_________。

(3)C生成D的反應(yīng)類型為_____

(4)FB也能發(fā)生類似于B生成C的反應(yīng),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(5)F可與H21:1加成得產(chǎn)物G,其分子式為C8H10O,HG的同分異構(gòu)體,能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),則H的結(jié)構(gòu)可能有____種,其中核磁共振氫譜有4組峰的H的結(jié)構(gòu)簡式為__________(任寫一種)。

(6)根據(jù)上述路線圖所提供的信息寫出以氯代環(huán)戊烷()丙烯酸CH2 CHCOOH為原料制備的合成路線(其他試劑任選) ________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知醋酸、鹽酸和碳酸鈉是生活中常見的物質(zhì)。

(1)碳酸鈉水溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)______________________________

(2)25 ℃時(shí),濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液,下列說法正確的是_________________

①兩溶液的pH相同

②兩溶液的導(dǎo)電能力相同

③由水電離出的c(OH-)相同

④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液,消耗兩溶液的體積相同

(3)25 ℃時(shí),有pH 均等于4的醋酸溶液和氯化銨溶液,醋酸中水電離出的H濃度與氯化銨溶液中水電離出的H濃度之比是________________

(4)25 ℃時(shí),向體積為Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va與的Vb關(guān)系是Va__________Vb(“>”、“<”“=”)。

(5)醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO+H,下列敘述不正確的是_____

a.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H)=c(OH)+c(CH3COO)

b.0.1 mol / L CH3COOH 溶液加水稀釋,溶液中c(OHˉ)減小

c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體.平衡逆向移動

d.常溫下,pH=2CH3COOH溶液與pH=12NaOH 溶液等體積混合后溶液的pH <7

e.室溫下向pH=3的醋酸溶液中加水稀釋,溶液中不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),用NaOH調(diào)節(jié)0.10 mol/L H2C2O4溶液的pH,假設(shè)不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)=0.10 mol/L。使用數(shù)字傳感器測得溶液中各含碳微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖。下列有關(guān)分析正確的是

A. 曲線b代表H2C2O4濃度隨pH的變化

B. HC2O4H+ + C2O42 K=1×104.2

C. pH46時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH-+H2C2O4 =2H2O+C2O42-

D. 當(dāng)溶液pH=7時(shí):c(Na+)>c(C2O42)> c(H2C2O4)>c (HC2O4)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)化合物甲與乙在一定條件下可反應(yīng)生成丙:

下列說法正確的是

A. 甲與乙生成丙的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B. 甲分子中所有原子共平面

C. 乙的一氯代物有2種

D. 丙在酸性條件下水解生成和CH318OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2Fe32I2Fe2I2、2Fe2Br22Fe32Br、2BrCl2Br22Cl。

(1)含有1.5 mol FeI22 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2,此時(shí)被氧化的離子及其物質(zhì)的量分別是__________________

(2)若向含a mol FeI2b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2,當(dāng)I、Fe2、Br完全被氧化時(shí),c________(用含ab的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中學(xué)階段能形成鹽的化學(xué)反應(yīng)是十種之多,請寫出符合要求的化學(xué)方程式。

1)酸性氧化物++_____

2)堿性氧化物++_____;

3)酸++____

4)酸____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YZ、TU五種短周期元素。XY、Z 三元素在周期表中的位置如圖所示,三元素的原子序數(shù)之和是 41。X T 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可以生成T2X(白色固體)T2X2(淡黃色固體)兩種化合物。U 單質(zhì)在 Z 單質(zhì)中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰,生成物的水溶液能使石蕊試液變紅。

X

Y

Z

(1)各元素的符號是 X______,Y______,Z______。

(2)Y 原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______

(3)用電子式表示 Y T 組成的化合物的形成過程:______。

(4)YX2 U2Y 反應(yīng)的化學(xué)方程式為______, 其中氧化劑是______,被氧化的元素是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOH CH3COO-+H+ ΔH>0。

(1)25 ℃時(shí),濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液,下列說法正確的是___________

①兩溶液的pH相同

②兩溶液的導(dǎo)電能力相同

③由水電離出的c(OH-)相同

④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液,消耗兩溶液的體積相同

(2)25℃時(shí),pH =5的稀醋酸溶液中,由水電離的c(OH-)=____________mol·L-1 ,c(CH3COO-)=_____________mol·L-1 (填數(shù)字表達(dá)式);

(3)25 ℃時(shí),向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水,隨加水量的增多,兩溶液pH的變化如圖所示,則符合鹽酸pH變化的曲線是_______________;

(4)25 ℃時(shí),向體積為Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va與的Vb關(guān)系是Va________________Vb(填“>”、“<”或“=”)。

(5)25 ℃時(shí),若向氨水中加入稀鹽酸至溶液的pH=7,此時(shí)c(NH4)=a mol/L,則c(Cl)=________ mol/L。

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