現(xiàn)稱取4.6g鈉加入足量水中，充分反應(yīng)后：
（1）計算反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量；
（2）若反應(yīng)所得NaOH溶液的體積是200mL，計算該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：n（Na）=
4.6g
23g/mol
=0.2mol，發(fā)生2Na+2NaOH═2NaOH+H2↑，以此計算．
解答： 解：（1）n（Na）=
4.6g
23g/mol
=0.2mol，由2Na+2NaOH═2NaOH+H2↑可知，n（H2）=0.1mol，答：生成的H2的物質(zhì)的量為0.1mol；
（2）n（Na）=n（NaOH）=0.2mol，c（NaOH）=
0.2mol
0.2L
=1mol/L，答：該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)的計算，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的量的計算為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
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用6.5g的鋅與足量硫酸反應(yīng)，能得到多少升的氫氣（標況）？用所得的氫氣與氧化銅反應(yīng)，制得的銅的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 
mol的硫酸鋁與1mol硫酸鎂中含有的硫酸根離子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）1個N2分子的質(zhì)量約為
 
．
（2）如果1g H2O中含有X個H原子，則阿伏伽德羅常數(shù)可表示為
 
．
（3）要使每50個水分子中含1個Na+，則90g水中需要加入NaOH的質(zhì)量為
 
．
（4）若把2.3g Na投入水中，也使每50個水分子中含1個Na+，則需水
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，氮氣和氫氣混合氣體的摩爾質(zhì)量為15g/mol，則混合物中的N2和H2的質(zhì)量比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：
 
，實驗室在配制FeCl3溶液時，需要加入
 
來抑制水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知丙三醇和甲苯的混合物含氧的質(zhì)量分數(shù)為10%，則其中含氫的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，可以大量共存的是（　�。�
A、H+、K+、Fe2+、NO3-
B、OH-、Cl-、Na+、NH4+
C、Mg2+、K+、Cl-、NO3-
D、Ag+、Na+、NO3-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)分類是化學(xué)研究的重要方法之一．近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳．下列物質(zhì)與它屬于同類的是（　�。�
A、H2、O3
B、H2SO4、H2CO3
C、SO2、NO
D、Na2SO3、KClO3

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