14．下列說法正確的是（　�。�
    A．煤經(jīng)氣化或液化這兩個化學變化過程都可以轉變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
    B．石油裂解目的是提高汽油的質(zhì)量和產(chǎn)量
    C．綠色食品是指不含任何化學物質(zhì)的食品
    D．乙烯和苯均能發(fā)生氧化反應，說明兩者都有碳碳雙鍵
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析 A．煤的氣化和液化為化學變化，可得到水煤氣和甲醇等；
    B．石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴；
    C．綠色食品是對產(chǎn)自良好生態(tài)環(huán)境的，無污染、安全、優(yōu)質(zhì)的食品的總稱；
    D．苯不含碳碳雙鍵．
    解答 解：A．煤的氣化和液化為化學變化，可得到水煤氣和甲醇等，為清潔能源，故A正確；
    B．石油裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，故B錯誤；
    C．綠色食品并非指顏色是綠色的食品，而是對產(chǎn)自良好生態(tài)環(huán)境的，無污染、安全、優(yōu)質(zhì)的食品的總稱，并非不含任何化學物質(zhì)，故C錯誤；
    D．苯不含碳碳雙鍵，故D錯誤．
    故選A．
    點評 本題綜合考查有機物的結構和性質(zhì)，為高考常見題型，側重于化學與生活、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：選擇題
			
    

						
    19．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)是次外層2倍，Y是非金屬性最強的元素，Z原子半徑在同周期元素中最大，W可與Z形成離子化合物Z2W．下列說法正確的是（　　）
    A．X、Z、W均可形成兩種常見氧化物
    B．四種元素在自然界均不能以游離態(tài)存在
    C．元素X、Y、W的最高化合價均與其族序數(shù)相等
    D．離子半徑：W＞Z＞Y
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			
    

						
    5．表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
    族
    周期    		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2⑥⑦
    3①③⑤⑧⑩
    4②④⑨
    （1）⑦為O（填元素符號）；
    （2）①、③、⑤的最高價最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH （填化學式）；
    （3）②、③、④三種元素可形成的離子，離子半徑由大到小的順序為K+＞Ca2+＞Mg2+（請?zhí)铍x子符號）；
    （4）①和⑨兩元素形成化合物灼燒時的焰色為黃 色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
    

						
    2．某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某�；瘜W自主探究實驗小組擬對其組成進行探究．查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
    探究一：用如圖所示裝置進行實驗，回答下列問題：

    （1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，向裝置A中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則說明裝置A的氣密性良好．
    （2）從下列實驗步驟中，選擇正確的操作順序：①⑥⑤④②③（填序號）
    ①打開止水夾         ②熄滅C處的酒精噴燈    ③C處冷卻至室溫后，關閉止水夾
    ④點燃C處的酒精噴燈  ⑤收集氫氣并驗純         ⑥通入氣體一段時間，排盡裝置內(nèi)的空氣
    （3）收集氫氣驗純時，最好采用排水方法收集氫氣．
    探究二：
    （4）取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無紅色物質(zhì)生成，則說明樣品中不含Cu2O；此觀點是否正確否（填“是”或“否”）若填“否”，則原因是2Fe3++Cu=2 Fe2++Cu2+（結合離子方程式說明）；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體．證明樣品中一定含有Cu2O，取少量反應后的溶液，加適量蒸餾水稀釋后，滴加KSCN溶液（填試劑）若溶液變血紅色（實驗現(xiàn)象），則可證明另一成分存在，反之，說明樣品中不含該成分．
    探究三：
    （5）取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應后經(jīng)過濾得到固體3.2g，濾液中Fe2+有1.0mol，則樣品中n（Cu2O）=0.55mol．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
    

						
    9．某化學小組利用如圖裝置探究高溫下用CO還原CuO的固體產(chǎn)物的成分．

    已知：
    ①H2C2O4 $→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O
    ②Cu2O+4NH3•H2O═2[Cu （NH3）2]++3H2O+2OH-
    回答下列問題：
    （1）實驗開始前，首先必須進行的操作為檢查裝置氣密性．
    （2）實驗開始時，先往A裝置的圓底燒瓶中加入一定量的濃硫酸，再點燃酒精燈，一段時間后，待F裝置中開始出現(xiàn)黑色固體，再點燃D處的酒精噴燈．
    （3）裝置B的作用是除去反應產(chǎn)生的CO2氣體，防止干擾后面的測定
    （4）為探究其還原產(chǎn)物的成分，某同學提出了如下假設：
    假設1：還原產(chǎn)物為Cu2O；  假設2：還原產(chǎn)物為Cu； 假設3：還原產(chǎn)物為Cu和Cu2O的混合物．
    （5）F裝置中的PdCl2溶液可以吸收多余的CO，反應后溶液變黑（Pd），該反應的化學方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl．（6）為驗證還原產(chǎn)物的成分，甲、乙同學設計了兩個實驗方案．
    ①反應前測CuO固體樣品的質(zhì)量為12.0g，反應一段時間后，熄滅D裝置的酒精噴燈，并立即熄滅A裝置的酒精燈，待D裝置中固體冷卻后，稱得固體的質(zhì)量為10.4g．甲同學取少量稱量后的固體放入200mL 3.0mol•L-1的氨水中，充分混合一段時間后，測得溶液的pH沒有改變（溶液體積變化忽略不計），甲同學通過信息推測固體的成分為Cu，該反應中CuO的轉化率是66.7%
    ②乙同學稱量E裝置反應前后的質(zhì)量差，計算出CuO的轉化率比甲同學計算結果偏小，其主要原是部分生成的CO2氣體殘留在裝置D，導致結果偏�。�
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：選擇題
			
    

						
    19．下列說法不正確的是（　�。�
    A．pH=7的溶液不一定是中性溶液
    B．0.2 mol•L-1的鹽酸與等體積水混合后pH=1（體積變化忽略不計）
    C．能自發(fā)進行的化學反應，一定是△H＜0、△S＞0
    D．NaNO2固體溶于水會促進水的電離（已知Ka（HNO2）=4.6×10-4）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：選擇題
			
    

						
    6．下列說法不正確的是（　　）
    A．將少量氯化鈷晶體溶于一定濃度的鹽酸溶液呈紫色，加熱后溶液顏色變成藍色
    B．中和熱測定實驗中，環(huán)形玻璃攪拌棒不能用銅質(zhì)攪拌棒代替
    C．容量瓶、分液漏斗、滴定管使用時都必須檢查是否漏水
    D．滴定管水洗后必須烘干才能使用
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
    

						
    3．請分析回答某同學在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應的實驗中發(fā)生的有關問題．
    Ⅰ．探究上述四種酸的氧化性相對強弱及其與銅反應的還原產(chǎn)物的性質(zhì)：
    （1）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸�、谙×蛩帷、蹪庀跛帷、芟∠跛�，能隨即發(fā)生反應的是③，微熱則發(fā)生反應的是④，加熱后發(fā)生反應的是①，加熱也不發(fā)生反應的是②．由此可以得到上述四種酸氧化性由強到弱的順序是③＞④＞①＞②．（用序號填空）
    （2）先將銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖1所示裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括BC（選填序號）．
    A．通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀
    B．通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
    C．通入Y氣體開始產(chǎn)生沉淀
    D．通入Y氣體后沉淀溶解
    E．通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
    （3）由此可得到的結論是BCD（選填序號）．
    A．HNO3的酸性比H2SO4強　   B．鹽酸的酸性比H2SO3強
    C．HNO3能氧化H2SO3（或SO2）  D．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液
    Ⅱ．圖2是甲、乙兩位同學探究銅與稀硝酸反應還?原產(chǎn)物的實驗裝置圖，請回答下列問題：
    （1）寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）實驗裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應的產(chǎn)物是NO氣體不能（填“能”或“不能”），請簡述理由：圓底燒瓶內(nèi)含有空氣，NO與氧氣反應，生成紅棕色NO2，反應方程式為2NO+O2=NO2．
    （3）若用實驗裝置乙進行實驗，檢查裝置氣密性的操作是向燒杯中加入適量水，打開止水夾，慢慢抽拉注射器，水進入干燥管，干燥管內(nèi)外形成液面高度差，關閉止水夾，干燥管內(nèi)液面高保持不變，表明裝置氣密性良好．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			
    

						
    4．人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦（Ti），它被譽為“未來世紀的金屬”．試回答下列問題：

    （1）Ti元素在元素周期表中的位置第四周期第四IVB族；其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d24s2．
    （2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖1所示，它的化學式是BaTiO3，其中Ti4+的氧配位數(shù)為6，Ba2+的氧配位數(shù)為12，
    （3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā)，水解而冒白煙，這是因為水解后有H2TiO3、HC1生成．
    （4）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構型為正八面體，如下圖2所示，我們通常可以用下圖3所示的方法來表示其空間構型（其中A表示配體，M表示中心原子）．配位化合物[Co（NH3）4Cl2]的空間構型也為八面體型，它有2種同分異構體．
    

			
    

			
    
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