【題目】化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。下列實驗裝置與實驗目的對應的是（ ）

A用海水制蒸餾水

B將碘水中的碘單質(zhì)與水直接分離

C除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3

D稀釋濃硫酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.海水中含有鹽，因此采用蒸餾的方法可以得到蒸餾水，故A正確；

B.碘水屬于溶液，不分層，不能用分液的方法進行分離，故B錯誤；

C.膠體粒子不能透過半透膜，溶液中的粒子可以透過半透膜，因此除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3可以采用滲析的方法進行分離，故C錯誤；

D.濃硫酸溶于水放出大量的熱，因此不能在容量瓶內(nèi)稀釋濃硫酸，應該在燒杯中進行，以防發(fā)生危險，故D錯誤；

故答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅鋅原電池(如下圖)工作時，下列敘述不正確的是（ ）

A. 負極反應為：Zn－2e－=Zn2＋

B. 電池反應為：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu

C. 在外電路中，電流從負極流向正極

D. 鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. zh3中各原子最外層都達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. y與g可形成化合物yg2，結(jié)構(gòu)式為g=y=g

C. d和f形成的簡單離子半徑大小關(guān)系為：d2- < f3+

D. f 和h 形成的化合物屬于離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器裝置如下圖所示：

（1）上述裝置中的錯誤一處是________（填“①”、“②”或“③”）。

（2）②裝置的作用是___________。

（3）⑤裝置中氫氧化鈉的作用是吸收氯氣，發(fā)生的化學反應方程式為______________。

（4）200g36.5%的鹽酸（過量）與17.4gMnO2反應，理論上能產(chǎn)生標準狀況下氯氣的體積是________L，參加反應的鹽酸的物質(zhì)的量是________。提示：MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑要求：用物質(zhì)的量進行計算；有解題步驟。（不按要求解題，零分。）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性聯(lián)氨燃料電池具有能量密度較高和無污染等特點，其工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是

A.負極反應：N2H4－4e－＝4H＋＋N2↑

B.通入氧氣的電極為正極

C.電池工作時OH－向負極移動

D.該電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液堿性不變(不考慮電解質(zhì)溶液的體積變化)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。

(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。

①該反應在常溫下_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。

②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是____(填字母，下同)。

a．容器中的壓強不變

b．1 mol H—H鍵斷裂的同時，斷裂2 mol H—O鍵

c．c(CO)＝c(H2)

d．密閉容器的容積不再改變

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

6

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗1中從反應開始至平衡以CO2表示的平均反應速率為v(CO2)＝________(取小數(shù)點后兩位，下同)。

②該反應的正反應為________(填“吸”或“放”)熱反應，實驗2條件下平衡常數(shù)K＝________。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，達到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。

a．升高溫度

b．充入He(g)，使體系壓強增大

c．將H2O(g)從體系中分離出來

d．再充入1 mol CO2和3 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．如圖為原電池裝置示意圖。

(1)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時的總反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，寫出B電極反應式：__________。該電池在工作時，A電極的質(zhì)量將_______(填“增加”“減小”或“不變”)，若該電池反應消耗了0.1 mol H2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。

(2)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應式：_____________________________。該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將________(填“增強”“減弱”或“不變”)。

Ⅱ．現(xiàn)用圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內(nèi)通過導線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000 mL，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。

(3)b電極材料為________，其電極反應式為_________________________。

(4)當量筒中收集到560 mL(標準狀況下)氣體時，通過導線的電子的物質(zhì)的量為________mol，此時a電極質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)________g。

(5)如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào)，U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）

下列說法不正確的是

A. 原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+

B. 若原溶液中不存在Na+，則c(Cl-)＜0.1mol·L-1

C. 原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1

D. 原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定達到化學平衡狀態(tài)的是

①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內(nèi)生成2n mol Z，同時消耗2n mol Y

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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