Question

為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察

 

現(xiàn)象，定性比較得出結論．有同學提出將Cu SO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是

 

．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為

 

，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是

 

．
（3）加入0.10mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖丙所示．
①A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為

 

＞

 

＞

 

＞

 

．
②解釋反應速率變化的原因

 

．

Answer 1

考點：濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響

專題：化學反應速率專題

分析：（1）比較反應速率的大小可通過生成氣泡的快慢來判斷，比較金屬陽離子的催化效果要排斥陰離子的干擾；
（2）根據(jù)常用的儀器名稱分析，該反應是通過反應速率分析的，所以根據(jù)v=

△V

△t

分析；
（3）①根據(jù)v=

△V

△t

比較反應速率快慢；
②物質的濃度與反應速率成正比．

解答： 解：（1）定性比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，可以通過觀察產生氣泡的快慢來比較，產生氣泡快的，催化效果好；在探究Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果是，必須保持其他的條件相同，所以將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，可以避免由于陰離子不同造成的干擾，
故答案為：單位時間內產生氣泡的快慢； 消除陰離子不同對實驗的干擾（控制變量的數(shù)量）；
（2）A儀器是有活塞能控制滴加速率的漏斗，名稱是分液漏斗，根據(jù)v=

△V

△t

，還需要測定產生40mL氣體所需的時間，
故答案為：分液漏斗；產生40mL氣體所需的時間；
（3）①根據(jù)圖象結合v=

△V

△t

知，A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為D＞C＞B＞A，
故答案為：D＞C＞B＞A；  
②反應速率與反應物濃度成正比，隨著反應的進行，反應物濃度逐漸降低，反應速率逐漸減小，
故答案為：隨著反應的進行，反應物濃度減小，反應速率減慢．

點評：本題考查速率與圖象間的關系，題目難度中等，解答須理清氣體的體積和反應速率的關系．注意催化劑對反應速率的影響．