【題目】磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。
(1)基態(tài)O原子核外電子排布式為_______,基態(tài)Fe2+核外未成對電子數(shù)為_______,基態(tài)P原子核外占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形;
(2)比較大。ㄌ“大于”、“小于”或“等于”):
①沸點:NH3_____PH3 ;②第一電離能:I1(P)_____I1(O)。
(3)PO43的空間構(gòu)型是______,P原子的雜化形式為______,在1molPO43中含σ鍵______個。
(4)Li2O的晶胞如圖所示(其中白球代表Li,黑球代表O)。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Li2O的密度為______g·cm3(列出計算式即可)。
【答案】1s22s22p4 4 紡錘 大于 小于 正四面體 sp3 4NA
【解析】
(1)根據(jù)電子排布規(guī)律書寫;
(2)借助硫元素的位置,根據(jù)第一電離能的變化規(guī)律判斷。
(3)根據(jù)價層電子互斥理論分析離子的空間構(gòu)型和原子的雜化方式。
(4)根據(jù)晶胞的均攤法分析計算晶體的密度。
(1)基態(tài)氧原子的電子排布式為 1s22s22p4;基態(tài)Fe2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6,其中未成對電子數(shù)為4;基態(tài)P原子核外占據(jù)最高能級的電子為3p電子,其電子云輪廓圖為紡錘形;
(2) ①氮的非金屬性比磷強,所以氨氣的穩(wěn)定性大于磷化氫;
②同主族元素,從上往下第一電離能減小,同周期元素,從做到右,第一電離能增大,所以磷的第一電離能小于硫,硫小于氧。故I1(P) 小于I1(O);
(3)磷酸根離子中磷原子價層電子對個數(shù)為,且不含孤對電子,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該陰離子為正四面體;中心原子磷原子雜化形式為 sp3;磷氧單鍵為σ鍵,磷氧雙鍵為σ鍵和π鍵,所以一個磷酸根離子含有4個σ鍵,故1mol磷酸根離子含有 4NAσ 鍵。
(4)由圖可知,鋰位于晶胞內(nèi)部,氧位于頂點和面心,因此一個晶胞中有8個鋰原子,氧原子個數(shù)為=4,因此一個氧化鋰晶胞的質(zhì)量為g,一個晶胞的體積為(0.4665)3cm3,即晶體的密度為g·cm3。
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【題目】溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) 經(jīng)一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是
A.反應(yīng)在前50 s的平均速率為v (PCl3) = 0.0032 mol·L-1·s-1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時,c(PCl3) = 0.11 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH < 0
C.相同溫度下,起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2,達到平衡前v (正) < v (逆)
D.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol PCl5,達到平衡時PCl5的轉(zhuǎn)化率小于20%
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 ( )
A.5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA
B.常溫常壓下,200 g質(zhì)量分數(shù)為17% 的H2O2溶液中含氧原子數(shù)目為NA
C.5.4g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.6NA
D.標況下,4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA
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【題目】某學(xué)生在實驗室做了4個實驗:將對應(yīng)圖象的序號寫在實驗變化情況后的橫線上:
(1)向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水直至過量,沉淀的質(zhì)量隨氨水加入量的變化情況 ______,并寫出相關(guān)的離子方程式_____________.
(2)向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液加入量的變化情況________,寫出AlCl3溶液與過量NaOH溶液的離子方程式____________.
(3)向澄清石灰水中通入CO2直至過量,沉淀質(zhì)量隨CO2通入量的變化情況 _____ .
(4)向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量,沉淀質(zhì)量隨AlCl3加入量的變化情況________.
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【題目】已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.若A為Fe,C為氫氣,則B一定是酸
B.若A為H2O,B、D為化合物,則C一定是氣體單質(zhì)
C.若C為單質(zhì),D為化合物,則A、B中一定有一種物質(zhì)是單質(zhì)
D.若D為單質(zhì),A、B為化合物,該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
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【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種同體混合物,試回答下列問題:
(1)操作①的名稱是___________,操作②的名稱是__________________。
(2)試劑a是____________(填化學(xué)式,下同),固體B是____________。
(3)加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
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【題目】一定溫度下,在2 L密閉容器中,A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.a點時,υ(A) =υ(B)
B.反應(yīng)開始到5min,B的物質(zhì)的量增加了0.2 mol
C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3A2B+C
D.反應(yīng)開始到5min,υ(C) =0.04 mol/(L·min)
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【題目】把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為( )
A.0.1(b-2a)B.10(2a-b)C.10(b-a)D.10(b-2a)
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【題目】在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中,用石墨作電極進行電解,兩極上均收集到2.24 L氣體(標準狀況下),則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 1 mol·L-1 B. 2 mol·L-1 C. 3 mol·L-1 D. 4 mol·L-1
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