9．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．氫鍵是一種較弱的化學(xué)鍵
B．NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵
C．常溫下，Cl2、Br2、I2的狀態(tài)從氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)，主要原因是分子間作用力在逐漸增大
D．最外層能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只是稀有氣體的原子

分析 A、氫鍵是分子與分子之間的作用力；
B、H-N鍵的鍵能較大；
C、結(jié)構(gòu)相似的分子晶體相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大；
D、微粒可以是原子、離子等．

解答 解；A、氫鍵是一種較弱的分子間作用力，而不是化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；
B、H-N鍵的鍵能較大，故NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)，與氫鍵無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、結(jié)構(gòu)相似的分子晶體相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，則常溫常壓下，鹵素單質(zhì)從F2→I2由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是范德華力逐漸增大，故C正確；
D、最外層電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒不一定是稀有氣體的原子，也可能是處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離子或陽(yáng)離子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氫鍵的形成條件及氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，難度中等．要注意電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子與H原子結(jié)合才能形成氫鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．2015年3月，全國(guó)“兩會(huì)”代表委員就我國(guó)“霧霾”治理積極建言獻(xiàn)策．科學(xué)家研究表明氮氧化物與懸浮在大氣中的鹽粒子相互作用時(shí)能產(chǎn)生“二次霧霾”，涉及的反應(yīng)有：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　 K1 �。á瘢�
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　            K2 　（Ⅱ）
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達(dá)式K1=$\frac{c（ClNO）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
（2）恒溫恒容條件下，反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡的標(biāo)志是ab．
a．體系壓強(qiáng)保持不變          
b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和ClNO的物質(zhì)的量相等   
d．每消耗0.1mol NO的同時(shí)消耗0.05mol Cl2
（3）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅱ）的影響，恒溫時(shí)向2L密閉容器中加入 0.2mol NO和0.1mol Cl2：
①在恒容條件下反應(yīng)10min達(dá)到平衡，測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3 mol•L-1•min-1，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率α1=75%．
②在恒壓條件下建立平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為α2，則α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）工業(yè)上可通過(guò)電解NO制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示，陰極反應(yīng)式為NO+5e-+6H+═NH4++H2O；為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充氣體物質(zhì)A，A的化學(xué)式是NH3．
（5）NO2可助偏二甲肼（C2H8N2）燃燒，產(chǎn)生的巨大能量能把火箭送入太空．已知6.0g液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)NO2完全反應(yīng)生成N2、CO2、H2O（g）放出225.0kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C2H8N2（l）+4NO2（l）═3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-2250.0kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于元素第一電離能的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉
B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大
C．最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時(shí)為1s2）的原子，第一電離能較大
D．對(duì)于同一元素而言，原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將1.92g銅粉與一定濃度的硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體0.05mol．則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是（　　）
A．0.12 molB．0.11 molC．0.09 molD．0.08 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al還原性依次減弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)
C．F、Cl、Br、I原子半徑依次增大D．N、O、F最高正價(jià)依次升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答有關(guān)問(wèn)題
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一①
二②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）寫出相應(yīng)的元素符號(hào)：②N  ④F ⑤Na  ⑧S
（2）表中最不活潑元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）表中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是NaOH，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是HClO4．
（4）④、⑤、⑥元素的離子半徑由大到小的順序是F-＞Na+＞Al3+，④、⑧、⑨簡(jiǎn)單陰離子的還原性由大到小的順序是S2-＞Cl-＞F-．
（5）由表中元素形成的物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以圖反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知氧化銅在高溫下可分解為氧化亞銅，取3.76g硝酸銅強(qiáng)熱一段時(shí)間后得到1.52g固體和NO2、O2的混合氣體．將該混合氣體用水充分吸收，對(duì)殘留固體及用水吸收后剩余氣體的成分的判斷正確的是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
剩余固體Cu（NO3）2、CuO  Cu2O、CuOCu2O、CuO  Cu（NO3）2、Cu2O
剩余氣體無(wú)氣體剩余氧氣2.5×10-3molNO 2.5×10-3mol氧氣2.5×10-3mol
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．為驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成二氧化碳，選用下圖中的儀器（含所盛物質(zhì)）組裝成套實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題．（KMnO4能吸收SO2）

（1）在實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中，按氣流方向從左到右的順序，導(dǎo)管口的三處連接應(yīng)該是①接⑥，⑤接④，③接②．
（2）試管B，C中各有什么現(xiàn)象，才能表示已檢驗(yàn)出二氧化碳？B中澄清石灰水變渾濁，C中品紅溶液不褪色；．
（3）試管D中能否用飽和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液？不能說(shuō)明理由：若用碳酸氫鈉飽和溶液，碳酸氫鈉會(huì)與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則無(wú)法確定木炭是否被氧化成二氧化碳
（4）試管E的作用是防止倒吸
（5）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H20．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答（裝置用代號(hào)表示）

①實(shí)驗(yàn)室制氧氣時(shí)，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A或者B；制氫氣時(shí)應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B，制二氧化碳時(shí)應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B，檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w可選用D裝置，其裝置中盛放的試劑一般是澄清石灰水．
②用鋅粒和濃鹽酸反應(yīng)制氫氣，將制成的氣體通入硝酸銀，有白色沉淀，說(shuō)明氫氣中含有（寫化學(xué)式）HCl，反應(yīng)的離子方程式為Cl-+Ag+═AgCl↓，若要制出純凈干燥的氫氣，除發(fā)生裝置外還應(yīng)選用的一種裝置是C；該裝置中藥品的作用是吸水和HCl氣體．

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