4．下列遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al還原性依次減弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強
C．F、Cl、Br、I原子半徑依次增大D．N、O、F最高正價依次升高

分析 A．元素的金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強；
B．元素的非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強；
C．同主族從上向下元素的原子半徑逐漸增大；
D．氧和氟的非金屬性強，無正價．

解答 解：A．金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強，所以還原性：Na＞Mg＞Al，故A正確；
B．非金屬性：Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，所以氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故B正確；
C．同主族從上向下元素的原子半徑逐漸增大，所以半徑：F＜Cl＜Br＜I，故C正確；
D．氧和氟的非金屬性強，只有0價和負(fù)價，無正價，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查元素非金屬性、金屬性的遞變規(guī)律，明確元素在周期表中的位置及元素周期律即可解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在氯化鈉晶體中，若1個Na+周圍平均分布著1.5個37Cl-，則平均分布著的35Cl-數(shù)為（　�。�
A．4.5個B．4個C．10.5個D．1個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．0.1 mol聚乙烯含有的原子數(shù)目為0.6NA
B．一定條件下，26 g乙炔、苯和苯乙烯的氣態(tài)混合物中所含碳原子數(shù)為2NA
C．1 mol甲基含10 NA個電子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl3中所含有的原子總數(shù)為5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列電子式正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表：下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
 Ka 1.8×10-8 4.9×10-10 K1；4.3×10-7
K2：5.6×10-11
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a mol/L HCN與b mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的是（　　）
A．氫鍵是一種較弱的化學(xué)鍵
B．NH3的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵
C．常溫下，Cl2、Br2、I2的狀態(tài)從氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)，主要原因是分子間作用力在逐漸增大
D．最外層能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只是稀有氣體的原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下面是由A物質(zhì)出發(fā)的一系列合成路線

（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物C1的名稱是2，3-二甲基-1-丁烯．
（2）上述框圖中，屬于取代反應(yīng)的有①，加成反應(yīng)的有③⑤，消去反應(yīng)的有②④（填①②等編號）
（3）F1的結(jié)構(gòu)簡式是BrCH2C（CH3）=C（CH3）CH2Br．
（4）寫出由B生成C2的化學(xué)方程式．
（5）寫出B發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式（CH3）2CHCClCH3）2+NaOH$→_{△}^{水}$（CH3）2CHCOHCH3）2+NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．某亞硫酸鈉試樣暴露在空氣中，部分已被氧化成硫酸鈉．經(jīng)測定，試樣中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%．
（1）寫出發(fā)生變化的化學(xué)方程式：2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
（2）求混合物中亞硫酸鈉與硫酸鈉的物質(zhì)的量之比7：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電．電池負(fù)極反應(yīng)為（　　）
A．H2+2OH-=2H2O+2e-B．O2+4H++4e-=2H2O
C．H2-2e-=2H+D．O2+2H2O+4e-=4OH-

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