【題目】離子的摩爾電導(dǎo)率可用來衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱,摩爾電導(dǎo)率越大,離子在溶液中的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。已知Ca2+、OH、HCO3的摩爾電導(dǎo)率分別為0.60、1.98、0.45,據(jù)此可判斷,向飽和的澄清石灰水中通入過量的二氧化碳,溶液導(dǎo)電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢正確的是(  )

【答案】D

【解析】

試題向澄清石灰水中通入CO2,當(dāng)CO2適量時(shí)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O,其反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2====CaCO3↓+H2O,當(dāng)CO2過量時(shí)CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2,其反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+CO2+H2O====Ca2++2HC。所以向澄清石灰水中通入過量的CO2,先生成碳酸鈣沉淀,鈣離子、氫氧根離子濃度減小,溶液導(dǎo)電能力減弱,后沉淀溶解生成碳酸氫鈣溶液,鈣離子、碳酸氫根離子的濃度增大,鈣離子的濃度與原來相等,碳酸氫根離子的濃度與原來氫氧根離子濃度相等,OH-的摩爾電導(dǎo)率大于HC的摩爾電導(dǎo)率,所以最后溶液的導(dǎo)電性小于原來的導(dǎo)電性,最后CaCO3全部溶解后,溶液中離子的濃度不再發(fā)生變化,即導(dǎo)電能力不再發(fā)生變化。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體,以下各種情況下排序正確的是( )

A. 當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí),三種氣體的密度:ρH2)>ρN2)>ρO2

B. 當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí),三種氣體的壓強(qiáng):pH2)>pN2)>pO2

C. 當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí),三種氣體的體積:VO2)>VN2)>VH2

D. 當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí),三種氣體的質(zhì)量:mH2)>mN2)>mO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和生成物均為298 K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài))。下列選項(xiàng)中不正確的是(  )

A. MgF2反應(yīng)的ΔS<0 B. MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)ΔH=+600 kJ·mol-1

C. MgBr2Cl2反應(yīng)的ΔH<0 D. 化合物的熱穩(wěn)定順序:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a、b、c、d為原子半徑依次增大的四種短周期主族元素,其中元素a的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和等于0,b、c能形成摩爾質(zhì)量相同的兩種單質(zhì),b、d則能化合成淡黃色的固體。下列有關(guān)判斷不正確的是

A. 核電荷數(shù)大。篶>d>b>a

B. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:b>c

C. b能分別與a、c、d形成具有漂白性的物質(zhì)

D. c與a形成的化合物分子中,各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人工腎臟可用電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2],原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A. a為直流電源的正極

B. 陽極室中發(fā)生的電極反應(yīng)式有2Cl--2e-=Cl2

C. 電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH將降低

D. 若兩極共收集到氣體13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),混合溶液可除去尿素7.2g(忽略氣體的溶解)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4HCO3,NH4+濃度由大到小的順序是

A. ②③①④ B. ④①③②

C. ②①④③ D. ②④①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法可以證明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),3個(gè)H—H鍵形成

B. 1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),3個(gè)H—H鍵斷裂

C. N2H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2

D. 1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),6個(gè)H—N鍵形成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),將 1.0 L moI/L CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH固體混合,充分反應(yīng)后向混合液中加入CH3COOHCH3COONa固體忽略前后體積和溫度變化),引起溶液pH的變化如圖所示。 下列敘述正確的是

A. b點(diǎn)混合液中存在c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B. a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的混合液中,水的電離程度由大到小的順序是 c<b<a

C. 在加入CH3COOH的過程中, 減小

D. 由圖可知,常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)SO2氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中不正確的是( )
A.裝滿SO2氣體的試管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中,進(jìn)入試管的液體呈紅色
B.將SO2氣體通入裝有品紅溶液的試管里,紅色逐漸褪去,給試管加熱無明顯變化
C.打開盛有SO2氣體的集氣瓶口的玻璃片,可聞到刺激性氣味
D.將SO2氣體通入裝有溴水溶液的試管里,橙紅色逐漸褪去

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