【題目】下列說法可以證明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵形成

B. 1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂

C. N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2

D. 1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個H—N鍵形成

【答案】A

【解析】試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。則A、1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵形成，二者表示的反應(yīng)速率分別是正逆反應(yīng)速率，且滿足化學(xué)計量數(shù)之比，因此說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B、1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂均表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；C、N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2不一定說明正逆反應(yīng)速率相等，則不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；D、1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個H—N鍵形成均表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生測定鹽酸的濃度在實驗室中進行實驗。請完成下列填空：

（1）配制100ml0.10molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，計算需稱量_____g氫氧化鈉固體。

（2）取20.00mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗編號

NaOH溶液的濃度

滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積/mL

待測鹽酸的體積/mL

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是____________________________________________.

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為__________(保留兩位有效數(shù)字).

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有：___________

A. 滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

B. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗

C. 錐形瓶水洗后未干燥

D. 稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體

E. 配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3

F. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】藥物Q適用于治療高血壓、心絞痛，可由有機物P和L制備。

（1）有機物P的合成路線如下。

已知：（R、R’、R”代表烴基或氫）

① A的分子式為C3H8O，其所含的官能團是_______。

② B的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，其結(jié)構(gòu)簡式是_______。

③ 由D生成有機物P的反應(yīng)類型是_______。

（2）有機物L(fēng)的合成路線如下。

已知：

① 生成E的化學(xué)方程式是_______。

② 與有機物M發(fā)生加成反應(yīng)， M的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

③ F含羧基，化合物N是_______。

④ 生成有機物L(fēng)的化學(xué)方程式是_______。

（3）以為起始原料合成聚合物甲的路線如下：

寫出聚合物甲的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】離子的摩爾電導(dǎo)率可用來衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強弱，摩爾電導(dǎo)率越大，離子在溶液中的導(dǎo)電能力越強。已知Ca2＋、OH－、HCO3—的摩爾電導(dǎo)率分別為0.60、1.98、0.45，據(jù)此可判斷，向飽和的澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，溶液導(dǎo)電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢正確的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物A和E可以合成芳香酯I，合成路線如圖所示:

已知:

①

②2RCH2CHO

③B的苯環(huán)上只有一個取代基，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

④E的核磁共振氫譜有3組峰

請回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________，B的化學(xué)名稱是________ 。

(2)C→D的反應(yīng)類型為________，F(xiàn)中所含官能團的名稱是________ 。

(3)條件一與條件二能否互換____(填“能”或“否”),原因是_________ 。

(4)寫出D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________ 。

(5)A的同分異構(gòu)體很多，其中能使FeCl3溶液顯紫色有___種，寫出其中一種核磁共振氫譜有4組峰的分子的結(jié)構(gòu)簡式________ 。

(6)結(jié)合題中信息，寫出以溴乙烷為原料制備1-丁醇的合成路線圖______ (無機試劑任選)，合成路線流程圖示例如下:。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要氣體，而汽車尾氣中就含有NO 等多種污染氣體。汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致。請結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題：

(1) 已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H1=+67.8 kJ/mol

2NO2(g)O2(g)+2NO(g) △H2=+116.2 kJ/mol

則N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_________kJ/mol；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO 的排放量越大，分析其原因為_____________

(2) 若反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)是在恒容條件下進行，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

a．2υ正(N2)= υ逆(NO) b．混合氣體密度不變

c．生成1molO2的同時生成2molNO d．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

(3) 汽車尾氣凈化反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ/mol，若將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L 的密閉容器中，在不同條件下，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示：

①該反應(yīng)能自發(fā)進行的條件為_____ (填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)；

②在6~9 min 內(nèi)，以CO 表示的平均反應(yīng)速率 υ(CO)=________mol·L-l·min-1；

③第12min時改變的反應(yīng)條件為_________ (填“升高溫度”或“降低溫度”)；

④反應(yīng)在第24min時的平衡常數(shù)K=____________(只列出計算式，無需計算結(jié)果)，若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2 各0.060mol，平衡將_________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列裝置說法正確的是

A. 裝置①中，鹽橋中的Cl－移向CuSO4溶液

B. 裝置②工作一段時間后，a極表面生成了較多的O2

C. 用裝置③精煉銅時，c極為粗銅

D. 裝置④中電子由Zn流向Fe，Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧乙酸（）是一種高效消毒劑，常用于環(huán)境消毒殺菌，可以迅速殺死多種微生物。它可由冰醋酸和過氧化氫在濃硫酸催化作用下制得，實驗裝置和步驟如下：

①在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃H2SO4的混合液體，再緩緩加入適量30%的雙氧水。

②不斷攪拌并控制B中混合液的溫度為20～30℃至反應(yīng)結(jié)束。

③接入冷凝管和抽氣泵，在錐形瓶中收集得到產(chǎn)品。

請回答下列問題：

（1）儀器C的名稱是_______________；儀器C中冷水流入口是_____(填a或b)；

（2）為更好地控制反應(yīng)溫度，應(yīng)采用方法是_________________；

（3）生成過氧乙酸的化學(xué)方程式為________________________________________；

（4）不同反應(yīng)物比例，實驗測得生成過氧乙酸含量(%)隨時間的變化數(shù)據(jù)(見下表)，由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是______，反應(yīng)所需時間約________(選填1、3、5、7)小時；

反應(yīng)物比例CH3COOH/H2O2

反應(yīng)時間(小時)

0.5

1

3

5

7

2:1

7.38

8.46

9.42

11.26

13.48

1:1

10.56

12.92

13.54

20.72

20.70

1:2

6.14

7.10

7.96

10.38

12.36

（5）請設(shè)計實驗比較Fe3+、Cu2+對過氧乙酸的催化效率；可供選擇的試劑和主要器材有：a．過氧乙酸溶液、b．1mol/L的FeCl3溶液、c．0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液、d．0.5mol/L的CuCl2溶液、e.1mol/L的CuSO4溶液、f.計時器、g.測量氣體體積的針筒、i.帶導(dǎo)氣管的試管。

你選擇的試劑及器材是a、_______、f、g、i(選填序號），實驗方案是_________________________。

（6）碘量法分析：取2.00mL過氧乙酸試樣稀釋成，從中取出5.00mL，滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉紅色以除去殘余H2O2，再加入10mL10%KI溶液和幾滴淀粉溶液，搖勻，反應(yīng)完全后再用0.1000mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗14.30mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液。該樣品中過氧乙酸的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L。（結(jié)果保留小數(shù)點后兩位）提示：CH3COOOH + 2I-+ 2H+ = I2 + CH3COOH + H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵步驟之一為SO2的接觸氧化：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol

現(xiàn)在一容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2、1 molO2，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發(fā)生反應(yīng)，5 min時達(dá)到平衡，測得平衡時體系的壓強減小了30％。下列說法正確的是

A．SO2的轉(zhuǎn)化率為30％

B．反應(yīng)共放出了196.6 kJ的熱量

C．用SO2表示的5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.36 mol·L—1．min—1

D．相同條件下，起始時若加入2 molSO3，達(dá)到的平衡狀態(tài)完全相同

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