已知一定溫度下,2X(g)+Y(g) mZ(g) ΔH=-a kJ· mol -1
(a>0)。現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且為固定的密閉容器,保持該溫度下向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y,達到平衡狀態(tài)時放出熱量b kJ;向乙密閉容器中通入1 mol X和0.5 mol Y,達到平衡時放出熱量c kJ,且b>2c。則a、b、m的值或關(guān)系正確的是
A. m=4 B. a=b C. a<b/2 D. m≤2
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某同學(xué)設(shè)計了兩種方案制備氫氧化鋁。
方案一:2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀
方案二:2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀
已知所用的稀鹽酸與NaOH溶液均為3mol/L。右圖是向
X溶液與Y溶液中分別加入NaOH溶液或稀鹽酸時產(chǎn)生
沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積之間的關(guān)系。相關(guān)說法正確的是
A.a(chǎn)曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
B.在M點時,兩種方案中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同
C.方案二比方案一生成更多的氣體
D.M點以后,a、b兩條曲線將重合為一條
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下列說法不正確的是
A.互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像
B.利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子
C.手性異構(gòu)體分子組成相同
D.手性異構(gòu)體性質(zhì)相同
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(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為 ,該能層具有的原子軌道數(shù)為 、電子數(shù)為 。
(2)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示,簡要分析和解釋下列有關(guān)事實:
①硅與碳同族,也有系列氫化物,但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多,原因是 。
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是
。
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減小壓強時,對已達化學(xué)平衡的反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)產(chǎn)生的影響是
A.逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動
B.逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動
C.正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動
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下列各式中,屬于正確的電離方程式的是
A.HCO3- + H2O H2CO3 + OH- B.CH3COONaCH3COO-+Na+
C. Ca(OH)2 Ca2++2OH- D.NH3·H2O NH4+ + OH-
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① 在配制FeCl3 溶液時,常在溶液中加入一些______________以抑制其水解;其水解反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合反應(yīng)就是泡沫滅火器的工作原理,請寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________________。
② 比較0.1mol/L的下列各種溶液的pH大。
CH3COONa___________NaClO;CuSO4_________KHCO3。(填“>”、“<”或“=”)
③請按順序排列出1mol/L (NH4)2SO4溶液中各種離子濃度大小關(guān)系_______________。
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如下圖,向A中充入1molX、1molY,向B中充入2molX、2molY,起始時A、B的體積相等都等于a L,在相同溫度和催化劑存在的條件下,關(guān)閉活塞K,使兩容器中各自發(fā)生下述反
應(yīng),X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g);ΔH<0。A保持恒壓,B保持恒容,達平衡時,A的體積為1.4aL。下列說法錯誤的是( )
A.反應(yīng)速率:v(B)>v(A) B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%
C.平衡時Y體積分數(shù):A<B D.打開活塞K重新達平衡VA=2.2aL
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下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.工業(yè)電解飽和食鹽水:2Cl-+ H2O = Cl2↑+ H2↑+ OH-
B.碳酸鈉的水解:CO32-+ 2H2OH2CO3 + 2OH-
C.硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水:Al3++4OH-===AlO+2H2O
D.用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘:2I-+ H2O2 +2H+ = I2 +2H2O
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