下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

   A．工業(yè)電解飽和食鹽水：2Cl－+ H2O = Cl2↑+ H2↑+ OH－

B．碳酸鈉的水解：CO32－+ 2H2OH2CO3 + 2OH－

C．硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

D．用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘：2I－+ H2O2 +2H+ = I2 +2H2O

 


考點：考查STS中環(huán)境保護有關問題。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 已知一定溫度下，2X(g)+Y(g) mZ(g)  ΔH=－a kJ· mol -1

(a＞0)。現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且為固定的密閉容器，保持該溫度下向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，達到平衡狀態(tài)時放出熱量b kJ；向乙密閉容器中通入1 mol X和0.5 mol Y，達到平衡時放出熱量c kJ，且b＞2c。則a、b、m的值或關系正確的是

A. m=4         B. a=b          C. a＜b/2          D. m≤2

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科目：高中化學 來源： 題型：


 2013年1月3日晨，昆明長水國際機場出現(xiàn)大霧天氣，導致大量航班延誤。霧屬于下列哪種分散系（    ）

A．乳濁液　　　     B．溶液　　　       C．懸濁液　　　   D．膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）。回答下列問題：

⑴ 寫出反應②的化學反應方程式                   ，

在該反應中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應轉移

電子的物質(zhì)的量是                  。

⑵若反應①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應①的化學方程式是                                       。

⑶若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B

遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式

是                                      。

⑷若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應①的離子反應方程式是                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－

B．使甲基橙變紅色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO

D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－12mol·L­－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是

   A．向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液變血紅色，說明FeCl2完全被氧化成FeCl3

   B．向某溶液中加入稀硝酸再滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該溶液一定含SO42－

   C．向漂白粉上加入較濃的鹽酸，產(chǎn)生的氣體不能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明該漂白粉已經(jīng)失效

   D．向濃度均為0. 1 mol·L－1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g)  △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

         C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)   △H 2 = +172.5 kJ·mol－1

     則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為     ▲       。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)  △H

①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=     ▲       。

②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應。反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如圖10所示，則該反應的ΔH   ▲    0(填“>”、“<”或“＝”)。

       　   

                        圖10                         圖11

③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖11所示，曲線I、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關系為KⅠ   ▲   KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。

①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為  ▲   。當氨碳比＝3，達平衡時CO2的轉化率為60%，則NH3的平衡轉化率為

    ▲     。

②用硫酸溶液作電解質(zhì)進行電解，CO2在電極上可轉化為甲烷，該電極反應的方程式為             ▲            。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


 

為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念， AG＝          ，則下列敘述正確的是（    ）

A. 中性溶液的AG＝1                            B. 酸性溶液的AG＜0

C. 常溫下0.lmol/L氫氧化鈉溶液的AG＝12        D. 常溫下0.lmol/L鹽酸溶液的AG＝12

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科目：高中化學 來源： 題型：


能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲

醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，研究

甲醇具有重要意義。

 （1）用CO合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

在容積為1L。的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，實驗    測得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時間的關系曲線如右圖所示。則該正反應的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判斷的理由是______。

（2）利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應為：CO2+3H2CH3OH+H2O。

①常溫常壓下已知下列反應的能量變化如下圖所示：

由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為_______。

②為探究用CO2生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1molCO2 和3molH2，進行上述反應。測得CO2。

和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。從反應開始到

平衡，v(H2)=_______ ；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值K=______。

能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任寫一條）。

  （3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。

  ①甲醇蒸汽重整法。主要反應為；CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)設在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，體系壓強為P1，在一定條件下達到平衡時，體系壓強為P2，且P2/P1 =2.2，則該條件下CH3OH   的平衡轉化率為______ 。

 ②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2－ZnO為催

化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該

物質(zhì)越多）影響關系如右圖所示。則當n(O2)／n(CH3OH) =0.25

時。CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為______ 。在制備

H2：時最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

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