下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A.工業(yè)電解飽和食鹽水:2Cl-+ H2O = Cl2↑+ H2↑+ OH-
B.碳酸鈉的水解:CO32-+ 2H2OH2CO3 + 2OH-
C.硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水:Al3++4OH-===AlO+2H2O
D.用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘:2I-+ H2O2 +2H+ = I2 +2H2O
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已知一定溫度下,2X(g)+Y(g) mZ(g) ΔH=-a kJ· mol -1
(a>0)。現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且為固定的密閉容器,保持該溫度下向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y,達到平衡狀態(tài)時放出熱量b kJ;向乙密閉容器中通入1 mol X和0.5 mol Y,達到平衡時放出熱量c kJ,且b>2c。則a、b、m的值或關系正確的是
A. m=4 B. a=b C. a<b/2 D. m≤2
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2013年1月3日晨,昆明長水國際機場出現(xiàn)大霧天氣,導致大量航班延誤。霧屬于下列哪種分散系( )
A.乳濁液 B.溶液 C.懸濁液 D.膠體
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在下列各變化中,E為無色無味的液體(常溫下),F(xiàn)為淡黃色粉末,G為常見的無色氣體(反應條件均已省略)。回答下列問題:
⑴ 寫出反應②的化學反應方程式 ,
在該反應中,每生成2.24LG(標準狀況),該反應轉移
電子的物質(zhì)的量是 。
⑵若反應①在溶液中進行,A、C、D均含氯元素,且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應①的化學方程式是 。
⑶若反應①在溶液中進行,A是一種強堿,B是一種酸式鹽,D是一種無色的氣體,且B
遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下,當A過量時,反應①的離子方程式
是 。
⑷若反應①在溶液中進行,A是一種強酸,B是一種含兩種金屬元素的鹽,當A過量時,C及D均易溶于水。則A過量時反應①的離子反應方程式是 。
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常溫下,在下列給定條件的各溶液中,一定能大量共存的離子組是
A.使酚酞變紅色的溶液:Na+、Ba2+、I-、Cl-
B.使甲基橙變紅色的溶液:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
C.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液:Na+、K+、SCN-、NO
D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
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下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是
A.向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液變血紅色,說明FeCl2完全被氧化成FeCl3
B.向某溶液中加入稀硝酸再滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀,該溶液一定含SO42-
C.向漂白粉上加入較濃的鹽酸,產(chǎn)生的氣體不能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{,說明該漂白粉已經(jīng)失效
D.向濃度均為0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,產(chǎn)生黃色沉淀,說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
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研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等。
已知:Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ·mol-1
C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJ·mol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為 ▲ 。
(2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為:
CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K= ▲ 。
②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應。反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如圖10所示,則該反應的ΔH ▲ 0(填“>”、“<”或“=”)。
圖10 圖11
③在兩種不同條件下發(fā)生反應,測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖11所示,曲線I、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關系為KⅠ ▲ KⅡ(填“>”、“<”或“=”)。
(3)以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。
①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成,其反應方程式為 ▲ 。當氨碳比=3,達平衡時CO2的轉化率為60%,則NH3的平衡轉化率為
▲ 。
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進行電解,CO2在電極上可轉化為甲烷,該電極反應的方程式為 ▲ 。
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為更好地表示溶液的酸堿性,科學家提出了酸度(AG)的概念, AG= ,則下列敘述正確的是( )
A. 中性溶液的AG=1 B. 酸性溶液的AG<0
C. 常溫下0.lmol/L氫氧化鈉溶液的AG=12 D. 常溫下0.lmol/L鹽酸溶液的AG=12
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能源問題是人類社會面臨的重大課題,甲
醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應用的廣闊前景,研究
甲醇具有重要意義。
(1)用CO合成甲醇的反應為:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
在容積為1L。的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2,實驗 測得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時間的關系曲線如右圖所示。則該正反應的△H_______0(填“<”、“>”或“=”),判斷的理由是______。
(2)利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇,其反應為:CO2+3H2CH3OH+H2O。
①常溫常壓下已知下列反應的能量變化如下圖所示:
由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為_______。
②為探究用CO2生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理,現(xiàn)進行如下實驗:在一恒溫恒容密閉容器中,充入1molCO2 和3molH2,進行上述反應。測得CO2。
和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。從反應開始到
平衡,v(H2)=_______ ;該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值K=______。
能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______(任寫一條)。
(3)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。
①甲醇蒸汽重整法。主要反應為;CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)設在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 60 molCH3OH(g),體系壓強為P1,在一定條件下達到平衡時,體系壓強為P2,且P2/P1 =2.2,則該條件下CH3OH 的平衡轉化率為______ 。
②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催
化劑時原料氣比例對反應的選擇性(選擇性越大,表示生成的該
物質(zhì)越多)影響關系如右圖所示。則當n(O2)/n(CH3OH) =0.25
時。CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為______ 。在制備
H2:時最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。
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