【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器省略)。將液體A逐滴加入到固體B中,回答下列問題:

(1)圖中盛放液體A的儀器名稱為_________________,D裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用是_______________________。

(2)若A為濃鹽酸,B為KMnO4,C中盛有KI-淀粉溶液,旋開E后,C中的現(xiàn)象為____________;C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________;繼續(xù)通氣體于C中,足夠長的時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失,這是因?yàn)樵谌芤褐蠭2能被Cl2氧化為HIO3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ______

(3)若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛有AlCl3溶液,旋開E,足夠長的時(shí)間后,C中的現(xiàn)象是__________,C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________

【答案】分液漏斗 防倒吸 溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 Cl2 + 2I = I2 + 2Cl- I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl 有白色膠狀沉淀生成 Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3↓+3NH4+

【解析】

1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)與用途作答;裝置中產(chǎn)生的氣體與水接觸可能會形成氣壓差;

2)若A為濃鹽酸,BKMnO4,則AB可制備氯氣,再通入C中與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng),據(jù)此分析作答;

3)若A為濃氨水,B為生石灰,則會生成氨氣,溶于水形成一水合氨,一水合氨為弱堿,過量的一水合氨與氯化鋁可制備氫氧化鋁沉淀。

1)圖中盛放液體A的儀器名稱為分液漏斗,D裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用是防倒吸,

故答案為:分液漏斗;防倒吸;

2KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)會生成氯氣,氯氣會氧化碘化鉀溶液生成碘單質(zhì),遇淀粉變藍(lán),則現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,離子反應(yīng)方程式為:Cl2 + 2I = I2 + 2Cl-,繼續(xù)通入氯氣,I2會被被Cl2氧化為HIO3,依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知,其化學(xué)方程式為:I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl

故答案為:溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色;Cl2 + 2I = I2 + 2Cl-I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl;

3)濃氨水與生石灰可快速制取氨氣,氨氣溶于水形成的一水合氨會與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,現(xiàn)象為:有白色膠狀沉淀生成,對應(yīng)的離子方程式為:Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3↓+3NH4+,

故答案為:有白色膠狀沉淀生成;Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3↓+3NH4+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向四只盛有不同溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))

則下列分析都正確的組合是( )

①I圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3

②II圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3NaHCO3,且二者的物質(zhì)的量之比為11

③III圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOHNa2CO3,且二者的物質(zhì)的量之比為11

IV圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3

A①② B①③ C②④ D②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T℃時(shí),向V L的密閉容器中充入一定量的AB,發(fā)生的反應(yīng)為A(g)+B(g)C(s)+xD(g) ΔH>0,容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如表所示。下列說法不正確的是

A. 10 min的平均反應(yīng)速率v(D)=0.3 mol·L1·min1

B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(C)c2(D)/[c(A)c(B)]

C. 若達(dá)到平衡時(shí)保持溫度不變,壓縮容器體積,平衡不移動(dòng)

D. 反應(yīng)至15 min時(shí),改變的條件可以是降低溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在溫度不變的條件下,在恒容容器中進(jìn)行下列反應(yīng):N2O4(g)===2NO2(g),若N2O4的濃度由0.1 mol·L1降到0.07 mol·L1需要15 s,那么N2O4的濃度由0.07 mol·L1降到0.05 mol·L-11所需的反應(yīng)時(shí)間( )

A. 等于5 sB. 等于10 s

C. 小于10 sD. 大于10 s

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題:

(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______3d能級上的未成對電子數(shù)為_______。

(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

氨的沸點(diǎn)______(高于低于”)(PH3),原因是_________________

氨是______分子(極性非極性”),中心原子的軌道雜化類型為______。

(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體;元素銅與鎳的第二電離能分別為ICu=1 958 kJ·mol–1INi=1 753 kJ·mol1,ICu>INi的原因是_______________________________

(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源可分為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源;需要依靠其它能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。根據(jù)上面的敘述回答,下列敘述正確的是(  )

A.電能是二級能源

B.水力是二級能源

C.天然氣是二級能源

D.焦?fàn)t氣是一級能源

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)CO+H2O(g)CO2+H2中,K正反應(yīng)代表正反應(yīng)的平衡常數(shù),K逆反應(yīng)代表逆反應(yīng)的平衡常數(shù),下列有關(guān)說法正確的是(  )

A. K正反應(yīng)=K逆反應(yīng) B. K正反應(yīng)>K逆反應(yīng)

C. K正反應(yīng)<K逆反應(yīng) D. K正反應(yīng)×K逆反應(yīng)=1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 足量銅片與含0.2mol H2SO4的濃硫酸共熱,反應(yīng)生成的SO2的分子數(shù)為0.1NA

B. 室溫下,0.3molL-1Na2SO4溶液中含Na+ 數(shù)目為0.6NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)SO3分子所占的體積約為22.4L

D. NO2N2O4的混合物共9.2g,其中所含氧原子數(shù)一定為 0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中,兩種物質(zhì)之間一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是

A. SiO2粗硅SiCl4高純硅

B. NH3NONO2硝酸

C. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液Mg

D. Fe3O4Fe2 (SO4)3溶液FeSO4溶液FeSO4·7H2O

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