Question

【題目】溫度為T℃時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生的反應為A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如表所示。下列說法不正確的是

A. 前10 min的平均反應速率v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1

B. 該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝c(C)c2(D)/[c(A)c(B)]

C. 若達到平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡不移動

D. 反應至15 min時，改變的條件可以是降低溫度

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．由圖象可知，10min時到達平衡，平衡時D的濃度變化量為3mol/L，根據(jù)V= 計算v（D）；

B．由圖可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，利用濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比計算x的值；化學平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫，注意固體、純液體不需要寫出；

C．由圖可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，利用濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比計算x的值，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，據(jù)此解答；
D．由圖可知，改變條件瞬間，反應混合物的濃度不變，平衡向逆反應移動，該反應正反應為吸熱反應，故改變條件應是降低溫度。

A．由表格數(shù)據(jù)可知，10min時到達平衡，平衡時D的濃度變化量為3mol/L，故v(D)= 3/10=0.3mol/(L·min)；A正確；

B．由表格數(shù)據(jù)可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5:3，所以x=2；可逆反應A(g)＋B(g)C(s)＋2D(g) 的平衡常數(shù)表達式K＝，B錯誤；

C. 可逆反應A(g)＋B(g)C(s)＋2D(g)，反應前后氣體體積不發(fā)生改變，因此若達到平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡不移動，C正確；

D. 由表格數(shù)據(jù)可知，改變條件瞬間，反應混合物的濃度不變，后來濃度增大，平衡向逆反應移動，該反應正反應為吸熱反應，故改變條件應是降低溫度，故D正確；

正確選項B。