Question

配制500mL 0.5mol?L^-1的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計算：需要NaOH固體的質量為

 

．
（2）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將

 

（填“高于”或“低于”）右邊的托盤．欲使天平平衡，所進行的操作為

 

．
假定最終稱得小燒杯的質量為

 

（填“32.6g”或“31.61g”），請用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標尺上畫出游碼的位置（畫“△”表示）．

砝碼質量/g	50	20	20	10	5
稱量（取用砝碼過程）

標尺

（3）某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol?L^-1，原因可能是

 

．
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉溶液的濃度和體積計算出氫氧化鈉的質量；
（2）托盤天平的精確度為0.1g，分度盤的指針偏右，說明右邊重，將左邊的橫梁螺絲往外調(diào)調(diào)節(jié)平衡；根據(jù)使用托盤天平時，加砝碼的正確操作完成；
（3）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據(jù)c=

n

V

分析判斷．

解答： 解：（1）配制500mL 0.5mol?L^-1的NaOH溶液，需要氫氧化鈉的物質的量為0.5mol/L×0.5L=0.25mol，需要氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.25mol=10.0g，
故答案為：10.0g；
（2）分度盤的指針偏右，說明右邊重，左盤高于右盤．應將左邊的橫梁螺絲往外調(diào)以調(diào)節(jié)平衡．托盤天平的精確度為0.1g，故應為32.6g；根據(jù)先加質量大的砝碼，再加小的砝碼原則，先選擇50g砝碼，質量偏大，再換20g砝碼，砝碼質量不足，再加20g砝碼，砝碼質量偏大，再用10g砝碼，砝碼質量不足，增加5g砝碼，砝碼質量偏大，再調(diào)節(jié)右碼到2.2g，
故答案為：高于；將左邊的平衡螺母左旋移動，或將右邊的平衡螺母左旋，直至天平平衡；32.6g；；
（3）實際配制NaOH溶液的濃度0.48mol?L^-1，所配溶液濃度偏低．
A． 用濾紙稱量時，濾紙會吸附氫氧化鈉，所以轉入燒杯的氫氧化鈉也少了，所配溶液濃度偏低．
B． 最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；
C． 未洗滌液燒杯、玻璃棒，移入容量瓶中氫氧化鈉的實際質量減小，溶液濃度偏低；
D．定容時仰視刻度，使溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；
故選：ACD．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，注意從c=

n

V

理解配制原理，注意腐蝕性易潮解的藥品應放在玻璃器皿內(nèi)稱量．