下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是(   )

選項
陳述I
陳述II
A
Fe2(SO4)3可以做凈水劑
Fe 3+水解成膠體可吸附水中的細(xì)小懸浮物
B
向Ba(NO3)2溶液中通入足量SO2,無明顯現(xiàn)象
弱酸不能制強酸
C
Cl2能使?jié)駶櫟牟紬l褪色
Cl2具有漂白性
D
電解NaCl溶液制備金屬鈉
NaCl是離子化合物
 

A

解析試題分析:硫酸鐵是強酸弱堿鹽,所含鐵離子能水解,生成氫氧化鐵膠體,氫氧化鐵膠體具有很強的吸附性,可以將水中的細(xì)小懸浮物除去,因此硫酸鐵可做凈水劑,則陳述I、II均正確且有因果關(guān)系,故A正確;硝酸鋇是硝酸鹽,硝酸鹽溶液具有氧化性,二氧化硫氣體具有還原性,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中強制弱原理,向Ba(NO3)2溶液中通入足量SO2,生成硫酸鋇沉淀、一氧化氮氣體等,即Ba(NO3)2+ 3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4,則陳述I、II均錯,故B錯;氯氣與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成鹽酸和次氯酸,次氯酸具有強氧化性,具有漂白作者,能使布條褪色,雖然氯氣也具有強氧化性,氮它沒有漂白作用,則陳述I正確、II錯,故C錯;電解熔融氯化鈉可以制備金屬鈉,因為氯化鈉是離子化合物,電解氯化鈉溶液不可能制備金屬鈉,因為溶液氫離子比鈉離子容易得到電子,氫離子優(yōu)先被還原為氫氣,則陳述I錯、陳述II正確,故D錯。
考點:考查無機物的性質(zhì)及應(yīng)用,涉及鐵離子的水解性及其應(yīng)用、硝酸鹽的氧化性及應(yīng)用、二氧化硫氣體的還原性及其應(yīng)用、氯氣的強氧化性及其應(yīng)用、次氯酸的漂白作用、金屬鈉的制備原理、電解氯化鈉溶液的原理等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

右下圖為與水相關(guān)的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系(水作反應(yīng)物或生成物,部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未列出)。下列說法錯誤的是

A.右圖所示的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B.比較鎂、鐵與水的反應(yīng)條件,可知鐵的金屬性比鎂弱
C.工業(yè)上常用NO2與水的反應(yīng)原理制取硝酸
D.實驗室中可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中類推的思維方法有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論,因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是(    )
①HCl氣體可被濃硫酸干燥,HI氣體也可被濃硫酸干燥,
②過量CO2通入漂白粉溶液,所得溶液具有漂白性,過量SO2通入漂白粉溶液,所得溶液也具有漂白性(不考慮溶解)
③苯不能使酸性高錳酸鉀褪色,甲苯也不能使酸性高錳酸鉀褪色
④Al(OH)3.Cu(OH)2受熱易分解,F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解
⑤37℃時,F(xiàn)e3+.Cu2+能催化H2O2的分解;100℃時,MnO2.過氧化氫酶也能催化H2O2的分解

A.④B.②③C.④⑤D.①②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

選項
實驗操作
現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
把SO2通入紫色石蕊試液中
紫色褪去
SO2具有漂白性
B
把濃硫酸滴到pH試紙上
試紙變紅
濃硫酸具有酸性
C
將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中
紅棕色變淺
反應(yīng)2NO2N2O4的△H<0
D
向AgCl沉淀中滴加KI溶液
白色沉淀變?yōu)辄S色
溶度積:AgI比AgCl更小
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是

A.往沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,可制得Fe(OH)3膠體
B.CO2溶于水中,只存在平衡:CO2+H2OH2CO3
C.在潮濕的空氣中,生鐵比純鐵更耐腐蝕
D.實驗室可用濃H2SO4制備HCl,這是因為H2SO4的酸性比HCl強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

用4種溶液進行實驗,下表中“試劑和操作”與“現(xiàn)象”對應(yīng)關(guān)系正確的是

選項
試劑和操作
現(xiàn)象
A
向AlCl3溶液中滴入過量的氨水
溶液先有白色沉淀,后來沉淀消失
B
向新生成的AgC1濁液中滴入KI溶液,振蕩
白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
C
向Ca(C1O)2溶液中先通入CO2,再加入少量品紅溶液
溶液先變渾濁,通入CO2后品紅的紅色不褪去
D
向BaC12溶液中先通入SO2,再通入過量NO2
先生成沉淀,后來沉淀消失
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

向100mL18mol/L的硫酸中加入足量銅片,加熱并充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是

A.充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移1.8mol電子 B.H2SO4只作氧化劑
C.若不加熱應(yīng)生成H2 D.消耗的銅的質(zhì)量一定少于57.6g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 LH2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液;衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙,丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題:
(1)甲的化學(xué)式是_________;乙的電子式是__________。
(2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。
(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是_______(用化學(xué)式表示)。
(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O,請設(shè)計實驗方案驗證之______________。(已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O)
(5)甲與乙之間_______(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2,判斷理由是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

如圖所示,將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來,將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi),進行下表所列的不同實驗(氣體在同溫同壓下測定)。試回答下列問題:

(1)實驗1中,沉淀最終變?yōu)開______色,寫出沉淀變色的化學(xué)方程式_____________________。
(2)實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是:有_______生成,甲筒活塞_______移動(填“向外”、“向內(nèi)”或“不”)。反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體,正確的處理方法是將其通入_______溶液中。
(3)實驗3中,甲中的30 mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體,那么甲中最后剩余的無色氣體是_______,寫出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。
(4)實驗4中,已知:3Cl2+2NH3=N2+6HCl。甲針筒除活塞有移動,針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外,氣體的顏色變化為_______。最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為_______mL。

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同步練習(xí)冊答案